導語：如何才能寫好一篇化學技巧計算方法，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、關系式法

關系式是表示兩種或兩種以上物質或元素之間數(shù)量關系的一種簡式。正確書寫關系式是解這類化學計算題的關鍵。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三種物質組成的混合物中鈉元素的質量分數(shù)為46％，則氧元素的質量分數(shù)為（）

A.46％B.22％C.32％D.64％

解析：從三種化合物的化學式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它們有共同的“Na2S”部分，可提取出如下關系：

2Na――S

4632

設該混合物中硫元素的質量分數(shù)為x，

2Na――S

46 32

46％ x

46/46%=32/x

X=32％

所以該混合物中氧元素的質量分數(shù)為1-46％-32％=22％，答案選B。

練習：由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質量分數(shù)為a％，則鐵元素的質量分數(shù)為（）

A．a(chǎn)％B．2a％C．3a％D．1-3a％

二、守恒法

所謂守恒就是以化學反應過程中存在的某些守恒關系如：質量守恒、元素守恒、溶液中離子電荷守恒等。

例2.在含有K+、Mg2+、Cl－、SO2-4四種離子的溶液中測得K+、Mg2+、Cl－三種離子的個數(shù)比為4：1：2，則該溶液中Cl－、SO2-4離子的個數(shù)比為。

解析：本題解題依據(jù)是溶液中離子電荷守恒即陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。

可這樣表示 個數(shù)所帶電荷

K+ 4 +4

Mg2+ 1 +2

Cl－2 -2

設SO2-4個數(shù)為x

SO2-4 2x-4

-2x=-4

x=2

所以Cl－、SO2-4離子的個數(shù)比為2：2即1：1。

三、極值法

在解決混合物的計算中，根據(jù)計算的需要，取兩個計算的極端，分析兩個極端之間的值。

例3.1．8gMg、A1混合物與足量的稀鹽酸完全反應后，生成氫氣的質量可能為（）

A.0.15g B.大于0.15g但小于0.2g

C.0.2g D.無法確定

解析：1.8gMg、A1混合物，不知Mg、Al各為多少，可取兩個極端。

假設1.8g為純凈的Mg，則其與足量酸反應可防出氫氣的質量為x

根據(jù)關系式：Mg――H2

24 2

1.8gx

列比例式：24：2=1.8g：x

解：x=0.15g

假設1.8g為純凈的A1，則其與足量酸反應可防出氫氣的質量為y

根據(jù)關系式：2A1--3H2

54 6

1.8g y

列比例式：54：6=1.8g：y

解：y=0.2g

所以1.8gMg、Al混合物與足量的稀鹽酸完全反應生成氫氣的質量在0.15g――0.2g之間。答案為B。

例4.某學生用高錳酸鉀制取氧氣，收集到他所需要的氧氣后停止加熱，高錳酸鉀未完全分解，剩余固體混合物中錳元素與氧元素的質量比不可能是（）

A.55：45B.55：50C.55：58D.55：62

解析：反應的化學方程式為：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

取兩個極端：

假設高錳酸鉀一點也沒分解，則Mn、0元素質量比為55：64

假設高錳酸鉀全部分解生成了K2MnO4和MnO2并且K2MnO4和MnO2個數(shù)相等，則Mn、O元素質量比取平均值，即：55：64和55：32的平均值，即：55：(64+32)/2=55:48。

所以剩余固體混合物中錳元素與氧元素的質量比在55：64――55：48之間。

答案為A

四、差量法

根據(jù)化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找出形成質量差量的原因，列比例式求解。

例5.60g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應，蒸發(fā)水后得204g固體。

則反應過程放出氫氣的質量為（）

A.2gB.3gC.4gD.無法計算

解析：反應的化學方程式為：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

首先要明確蒸發(fā)水后的204g固體為MgSO4、ZnSO4、FeSO4的混合物反應前后固體關系可表示為：

60gMg――MgSO4204g

Zn――ZnSO4

Fe――FeSO4

固體質量由60g增大到204g，增多了204g-60g=144g，增多的質量為硫酸根(SO4)的質量。

設生成氫氣的質量為x

根據(jù)關系式：H2SO4――SO4――H2

962

144gx

列比例式：96：2=144g：x

解：x=3g

所以答案為B

當然本題的解法是關系式法與差量法的相互結合。

五、十字交叉法

十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。

例6.用質量分數(shù)為30％的硫酸溶液為A和質量分數(shù)為80％的硫酸溶液B配制成60％的硫酸溶液。求所用A、B兩種溶液的質量比?

所以A、B兩種溶液的質量比為2：3

例7.CO、CO2混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為35％，求CO的質量分數(shù)為多少?

解析：分別算出純凈的CO和純凈的CO2中碳元素的質量分數(shù)：