簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。

例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。

例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。

例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的

完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，

在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到

有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、

基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表

達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟?/p>

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。

例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？

答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。

分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。

例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。

答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。

簡(jiǎn)答題是近年化學(xué)高考中常出現(xiàn)的題型。它主要考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)理解的準(zhǔn)確性，思維的

完整性，推理的嚴(yán)密性和表述的條理性。近幾年化學(xué)高考題中簡(jiǎn)答題的分值占到10％左右，

在總分值中已占有一定的份量。簡(jiǎn)答題看起來(lái)似乎不難，但要準(zhǔn)確回答確不易，學(xué)生多感到

有力無(wú)處使，造成失分較多。學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、

基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表

達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟?/p>

[內(nèi)容]

簡(jiǎn)答題是現(xiàn)代文閱讀中考查閱讀能力的綜合性題型。從內(nèi)容來(lái)看，一般用來(lái)考查對(duì)關(guān)鍵性詞、句、段含義及語(yǔ)句在特定語(yǔ)境中的深層含義的理解，或分析文章的主題、內(nèi)容、結(jié)構(gòu)、語(yǔ)言，索取一定的觀點(diǎn)、材料，評(píng)價(jià)優(yōu)劣等。這種題型不僅能有效地測(cè)試學(xué)生的理解、篩癬摘要、整理、評(píng)價(jià)等閱讀能力，還可以測(cè)試一定的表達(dá)能力，它有利于閱讀教學(xué)的健康發(fā)展，因而特別受到命題者的重視，同時(shí)它也是高考失分最多的題型之一，因此探討簡(jiǎn)答題的解題方法和訓(xùn)練方式就顯得十分必要。

下面結(jié)合具體的閱讀材料談?wù)労?jiǎn)答題的解題思路與方法。

［閱讀材料］陳望道論修辭一一切辭格都可以有流弊。原來(lái)辭格論底用處，據(jù)我看來(lái)，約有四項(xiàng)：（一）讓我們明白每格全體的條理，讀書或講書時(shí)容易通曉或解釋作者底真意；（二）讓我們明白每格全體的條理，作文時(shí)可以盡在通則里回旋，不致拘拘去摹仿別人底一點(diǎn)一畫；……這四項(xiàng)，我認(rèn)為，是辭格正當(dāng)?shù)男в茫恢劣谒捞?，乃是它底可有而非必有的流弊。同是江清水，蛇喝了便成毒液，牛喝了便成甘乳，流弊雖然可以發(fā)生，卻非必不可免。

二修辭以適應(yīng)題旨情境為第一義，不應(yīng)是僅僅語(yǔ)辭的修飾，更不應(yīng)是離開(kāi)情意的修飾。即使偶然形成華巧，也當(dāng)是這樣適應(yīng)的結(jié)果?！彩乔袑?shí)的自然的修辭，必定是直接或間接的社會(huì)生活的表現(xiàn)，為達(dá)成生活需要所必要的手段。凡是成功的修辭，必定能夠適合內(nèi)容復(fù)雜的題旨，內(nèi)容復(fù)雜的情境，極盡語(yǔ)言文字的可能性，使人覺(jué)得無(wú)可移易，至少寫說(shuō)者自己以為無(wú)可移易。

三關(guān)于消極修辭和積極修辭，我們的古人早已注意到，只是沒(méi)有起這個(gè)名稱罷了。古代有清真和墨卷兩派。墨卷派講究運(yùn)用華麗的辭藻，也稱華麗派。清真派大半講究文章清通，也就是提倡消極修辭。我把消極修辭看得很重，稱之為修辭的基礎(chǔ)，教學(xué)生時(shí)也鼓勵(lì)他們注意這一方面。不學(xué)習(xí)清通的方法，也很難運(yùn)用好華麗的技巧。講華麗不是故作新奇，而是文章的氣勢(shì)所至、自然而然到來(lái)的“神來(lái)之筆”。辭格不能硬用，要適合題旨情境。要在某一題旨情境下，覺(jué)得非用這一辭格不可的才用。一些年來(lái)，談修辭的人往往只講辭格，沒(méi)有為學(xué)修辭的設(shè)想。其實(shí)在平時(shí)的語(yǔ)言運(yùn)用中，還是消極修辭所占的比例大，講修辭，首先要去掉“不通”。

“簡(jiǎn)答題是考查學(xué)生閱讀能力及語(yǔ)言概括能力不可缺少的重要方法，近幾年來(lái)隨著高考這類題型的比例增大，中學(xué)語(yǔ)文教學(xué)中也越發(fā)重視對(duì)這類題型的訓(xùn)練，下面就此談?wù)劷忸}的思路與技巧。

1．深解文意，切忌孤立作答。

由于簡(jiǎn)答題一般出現(xiàn)在高考的主觀試題閱讀部分，因此在完成這類題的時(shí)候，切忌孤。立靜止地回答。要總覽全篇，根據(jù)命題要求精讀有關(guān)部分，認(rèn)真鉆研，再做答案。

如高中第一冊(cè)《荷塘月色》“月光如流水一般----如梵婀玲上奏著的名曲”一段，描寫的是＿＿＿；原文流露了作者和感情；就本段而言，則只有之情。為了準(zhǔn)確作答，就必須在閱讀全文的基礎(chǔ)上，再精讀此段，便可概括出本段描寫的是“荷塘上的月色”；（荷塘月色）原文流露了作者“淡淡的哀愁以及難得偷來(lái)片刻逍遙的淡淡的喜悅”；就本段而言，則只表現(xiàn)了作者的“淡淡的喜悅”。

2.充分利用試題的全部給定信息。

上掛下聯(lián)是閱讀實(shí)際中最常用的方法，只靠推想和猜測(cè)有些題是難以確定答案的。要認(rèn)真閱讀，看清楚已知的是什么，未知的是什么，求解的是什么，隱藏有什么，暗示著什么，答題形式和要求是什么。

簡(jiǎn)答題是現(xiàn)代文閱讀中考查閱讀能力的綜合性題型。從內(nèi)容來(lái)看，一般用來(lái)考查對(duì)關(guān)鍵性詞、句、段含義及語(yǔ)句在特定語(yǔ)境中的深層含義的理解，或分析文章的主題、內(nèi)容、結(jié)構(gòu)、語(yǔ)言，索取一定的觀點(diǎn)、材料，評(píng)價(jià)優(yōu)劣等。這種題型不僅能有效地測(cè)試學(xué)生的理解、篩癬摘要、整理、評(píng)價(jià)等閱讀能力，還可以測(cè)試一定的表達(dá)能力，它有利于閱讀教學(xué)的健康發(fā)展，因而特別受到命題者的重視，同時(shí)它也是高考失分最多的題型之一，因此探討簡(jiǎn)答題的解題方法和訓(xùn)練方式就顯得十分必要。

下面結(jié)合具體的閱讀材料談?wù)労?jiǎn)答題的解題思路與方法。

［閱讀材料］陳望道論修辭一一切辭格都可以有流弊。原來(lái)辭格論底用處，據(jù)我看來(lái)，約有四項(xiàng)：（一）讓我們明白每格全體的條理，讀書或講書時(shí)容易通曉或解釋作者底真意；（二）讓我們明白每格全體的條理，作文時(shí)可以盡在通則里回旋，不致拘拘去摹仿別人底一點(diǎn)一畫；……這四項(xiàng)，我認(rèn)為，是辭格正當(dāng)?shù)男в茫恢劣谒捞?，乃是它底可有而非必有的流弊。同是江清水，蛇喝了便成毒液，牛喝了便成甘乳，流弊雖然可以發(fā)生，卻非必不可免。

二修辭以適應(yīng)題旨情境為第一義，不應(yīng)是僅僅語(yǔ)辭的修飾，更不應(yīng)是離開(kāi)情意的修飾。即使偶然形成華巧，也當(dāng)是這樣適應(yīng)的結(jié)果。……凡是切實(shí)的自然的修辭，必定是直接或間接的社會(huì)生活的表現(xiàn)，為達(dá)成生活需要所必要的手段。凡是成功的修辭，必定能夠適合內(nèi)容復(fù)雜的題旨，內(nèi)容復(fù)雜的情境，極盡語(yǔ)言文字的可能性，使人覺(jué)得無(wú)可移易，至少寫說(shuō)者自己以為無(wú)可移易。

三關(guān)于消極修辭和積極修辭，我們的古人早已注意到，只是沒(méi)有起這個(gè)名稱罷了。古代有清真和墨卷兩派。墨卷派講究運(yùn)用華麗的辭藻，也稱華麗派。清真派大半講究文章清通，也就是提倡消極修辭。我把消極修辭看得很重，稱之為修辭的基礎(chǔ)，教學(xué)生時(shí)也鼓勵(lì)他們注意這一方面。不學(xué)習(xí)清通的方法，也很難運(yùn)用好華麗的技巧。講華麗不是故作新奇，而是文章的氣勢(shì)所至、自然而然到來(lái)的“神來(lái)之筆”。辭格不能硬用，要適合題旨情境。要在某一題旨情境下，覺(jué)得非用這一辭格不可的才用。一些年來(lái)，談修辭的人往往只講辭格，沒(méi)有為學(xué)修辭的設(shè)想。其實(shí)在平時(shí)的語(yǔ)言運(yùn)用中，還是消極修辭所占的比例大，講修辭，首先要去掉“不通”。

1．對(duì)于修辭和修辭教學(xué)，作者反對(duì)的是什么？請(qǐng)歸納為三點(diǎn)。

學(xué)生在簡(jiǎn)答題中常見(jiàn)錯(cuò)誤是：①基礎(chǔ)知識(shí)不牢固，對(duì)有關(guān)概念、基本理論理解不透徹，不能回答出知識(shí)要點(diǎn)；②思維混亂，缺乏嚴(yán)密的邏輯思維能力；③表達(dá)不規(guī)范，不能用準(zhǔn)確的化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題。如何才能準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)練、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)亟獯鸫祟愵}呢？我認(rèn)為，除應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)外，還應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題、抓住答題的關(guān)鍵和要點(diǎn)、使用準(zhǔn)確化學(xué)用語(yǔ)表述問(wèn)題的能力。此外，還要加強(qiáng)此類題解法的指導(dǎo)。下面就以近年高題為例，分析這類題的解答方法。例1．80℃時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？答案：水的電離H2OH＋＋OH－是一個(gè)吸熱反應(yīng)。室溫時(shí)，純水中［H＋］＝［OH－］＝10－7摩／升，因而pH＝－1g［H＋］＝7。但溫度升高到80℃時(shí)，水的電離度增大，［H＋］和［H－］均大于10－7摩／升，故pH＝－lg［H＋］＜7。分析：本題主要是考查學(xué)生易混淆的兩個(gè)不同的概念。學(xué)生往往錯(cuò)誤認(rèn)為在任何溫度下純水的pH值都是7。80℃時(shí)，純水的pH值雖小于7，但仍是中的，［H＋］＝［OH－］，這是不以溫度升降而改變的。因?yàn)樗碾婋x是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時(shí)，水中［H＋］和［OH－］均大于10－7摩／升，故純水的pH值小于7。答題不僅要求學(xué)生回答：是什么”，著重要求回答：為什么”。不少學(xué)生僅回答“因?yàn)椋跦＋］＞10－7”，這只是pH＜7的同義反復(fù)，由于沒(méi)有回答出“為什么”而被扣分。不是他們不知道：電離是吸熱反應(yīng)”，而是答題時(shí)沒(méi)有抓住要點(diǎn)。至于答題中出現(xiàn)的［H＋］＞［OH－］、［H＋］［OH－］＜10－14等錯(cuò)誤，則屬于基礎(chǔ)知識(shí)的缺陷。例2．當(dāng)化學(xué)反應(yīng)PCl5（氣）PCl3（氣）＋Cl2（氣）處于平衡狀態(tài)時(shí)，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動(dòng)，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態(tài)時(shí)是否會(huì)增加？請(qǐng)說(shuō)明理由。答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動(dòng)，使PCl5的分解反應(yīng)也在進(jìn)行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會(huì)增大。分析：本題是用同位素示蹤法考查學(xué)生關(guān)于可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡這一基本概念?！皠?dòng)態(tài)平衡是化學(xué)平衡的三個(gè)基本特征之一，是中學(xué)教學(xué)反復(fù)強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)。題目沒(méi)有直接問(wèn)PCl5，而是問(wèn)PCl3的變化情況；不是問(wèn)建立平衡后而是問(wèn)建立平衡前；不僅要回答是否會(huì)增加，而且要求說(shuō)明理由。這樣，把基礎(chǔ)知識(shí)作了兩次轉(zhuǎn)換，答題難度加大。因此，在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生思維靈活、變通的訓(xùn)練。例3．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩／升和0．1摩／升，則甲、乙兩瓶氧水中［OH－］之比（填大于、等于或小于）10，說(shuō)明理由。答案：在同一溫度下，對(duì)于同種弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中［OH－］之比應(yīng)小于10。分析：本題主要考查電解質(zhì)濃度對(duì)電離度的影響?？忌３０褲舛葘?duì)電離度的影響和對(duì)電離平衡常數(shù)的影響相混淆，造成錯(cuò)解。有些考生雖對(duì)“同一弱電解質(zhì)，濃度越小，電離度越大”這個(gè)大前提清楚，但要應(yīng)用這一大前提分析具體問(wèn)題時(shí)，卻顯得思維混亂、表達(dá)的邏輯關(guān)系不清。其實(shí)“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見(jiàn)到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡(jiǎn)答題中均有體現(xiàn)。因此，教師在教學(xué)中應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生邏輯思維、推理能力的訓(xùn)練。例4．在25℃時(shí)，若10個(gè)體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中，則混和之前該強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。答案：pH酸＋pH堿＝15分析：本題主要考查學(xué)生對(duì)溶液酸堿和pH值之間關(guān)系等知識(shí)的認(rèn)識(shí)。25℃時(shí)，10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混和后溶液呈中，說(shuō)明反應(yīng)中強(qiáng)酸的H＋離子和強(qiáng)堿中OH－離子物質(zhì)的量相等。令強(qiáng)酸中H＋離子物質(zhì)的量為0．1摩，1體積為1升，則強(qiáng)酸中［H＋］＝0．1摩／升，pH酸＝1，強(qiáng)堿中［OH－］＝1摩／升，強(qiáng)堿中［H＋］＝10－14摩／升，pH堿＝14，因此，pH酸＋pH堿＝15。解此題的關(guān)鍵是先要把一般關(guān)系轉(zhuǎn)化成具體數(shù)值，再把由具體數(shù)值推出的特殊關(guān)系推及到一般。由于答題中涉及到由“一般→特殊→一般”這兩個(gè)推理過(guò)程，因而增加了答題難度。類似推理方法的考查也出現(xiàn)在1993年全國(guó)高考試題中。[1][2]由此可見(jiàn)，提高學(xué)生的思維能力，增強(qiáng)學(xué)生知識(shí)遷移的能力，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確、簡(jiǎn)明扼要說(shuō)明問(wèn)題的能力，是化學(xué)教學(xué)中應(yīng)重視和強(qiáng)化的問(wèn)題。[1][2]