導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇雪絨花教案，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公務(wù)員之家整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

知識(shí)目標(biāo)：了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一般應(yīng)用。

能力目標(biāo)：

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析實(shí)驗(yàn)的能力；能列舉生活中常見(jiàn)的溶液實(shí)例，并整理歸納溶液在組成和性質(zhì)上的特點(diǎn)；通過(guò)對(duì)溶液形成過(guò)程的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生抽象思維的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)溶液在實(shí)際生活中的應(yīng)用，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，體驗(yàn)“理論聯(lián)系實(shí)際”和“學(xué)以致用”的含義，加強(qiáng)學(xué)生的探索精神。

教學(xué)建議

關(guān)于演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)建議

做好實(shí)驗(yàn)是教學(xué)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，也是調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性的重要手段?，F(xiàn)推薦幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)做一些說(shuō)明，權(quán)作參考。

[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水

高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當(dāng)多加一些，高錳酸鉀固體取一個(gè)小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實(shí)驗(yàn)的視覺(jué)效果，同時(shí)便于進(jìn)一步的觀察它的擴(kuò)散過(guò)程。

[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

本實(shí)驗(yàn)是為了揭示“物質(zhì)的溶解性主要是物質(zhì)自身性質(zhì)決定的”這一原理。

任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過(guò)多，若反應(yīng)已開(kāi)始就生成大量沉淀，就會(huì)對(duì)“懸濁液放置后會(huì)發(fā)生沉降”的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾。

[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象。

本實(shí)驗(yàn)未采用“噴泉實(shí)驗(yàn)”，而設(shè)計(jì)了較為建議的做法。主要使是實(shí)驗(yàn)中的干擾因素盡量少，使學(xué)生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。

[思考]在養(yǎng)魚(yú)的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚(yú)則不斷向魚(yú)缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚(yú)的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

建議由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

1．氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。

2．硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。

關(guān)于溶解的教學(xué)建議

1．要從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，通過(guò)比較來(lái)討論物質(zhì)在水中的溶解。例如，學(xué)生對(duì)氣體之間的相互混合具有較強(qiáng)的感性認(rèn)識(shí)，而物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散過(guò)程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個(gè)自發(fā)的過(guò)程。這會(huì)使學(xué)生在一個(gè)更高的層次上了解物質(zhì)之間混合的過(guò)程特點(diǎn)，以次來(lái)理解環(huán)境污染及其治理，會(huì)得到向?qū)y(tǒng)一的認(rèn)識(shí)。當(dāng)然應(yīng)該注意，物質(zhì)在水中的溶解有一個(gè)水合的過(guò)程，熱效應(yīng)液與此有關(guān)，但這里不必予以強(qiáng)調(diào)。

2．使學(xué)生了解不同物質(zhì)（固體、液體、氣體）在水中的溶解過(guò)程可以使學(xué)生對(duì)溶解現(xiàn)象有一個(gè)較為開(kāi)闊的視野。應(yīng)該指出的時(shí)，固體的溶解是本章討論的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)突出出來(lái)，做到，既有相對(duì)寬泛的背景，由有重點(diǎn)。在對(duì)學(xué)生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑之間關(guān)系，并學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單計(jì)算。

2．引導(dǎo)學(xué)生用比較的方法去認(rèn)識(shí)事物。

難點(diǎn)：

1．了解溶液的形成過(guò)程。

2．溶質(zhì)和溶劑的判斷。

教學(xué)過(guò)程

[引言]當(dāng)衣服上撒了香水就會(huì)滿室飄香，打開(kāi)一瓶白酒就會(huì)醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實(shí)際上就是分子的擴(kuò)散。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，飄逸的分子最終會(huì)均勻地充滿整個(gè)房間。這一過(guò)程無(wú)需外力的幫助就能自發(fā)地進(jìn)行。物質(zhì)在水中溶解時(shí)的擴(kuò)散與上面的過(guò)程類似，都是自發(fā)地進(jìn)行的。

[板書(shū)]第一節(jié)溶液

一、物質(zhì)的溶解

1．固體的溶解

[講解]很多物質(zhì)能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現(xiàn)象?，F(xiàn)在讓我們仔細(xì)觀察這一過(guò)程，并注意最終形成的混合物的外觀特點(diǎn)。

[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[講解]從實(shí)驗(yàn)中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴(kuò)散，最終所形成溶液的每個(gè)部分顏色都一樣，說(shuō)明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。

[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

[講解]在上述實(shí)驗(yàn)中，兩只試管里的水都是室溫，水的質(zhì)量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說(shuō)明不同的物質(zhì)在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質(zhì)本身的性質(zhì)所決定的。

[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對(duì)于水來(lái)說(shuō)，并不是什么物質(zhì)都可以溶在其中的。

[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

[講解]硝酸銀跟鹽酸反應(yīng)生成難溶于水的白色物質(zhì)，觀察下面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

圖2氯化銀懸濁液的生成

[講解]可見(jiàn)，如果分散在水中的固體物質(zhì)的顆粒過(guò)大就會(huì)使形成的混合物混濁而不透明，一段時(shí)間后該固體物質(zhì)就會(huì)從混合物中沉降出來(lái)。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。一般認(rèn)為顆粒直徑大于10-7m時(shí)就會(huì)形成不穩(wěn)定的懸濁液或乳濁液，發(fā)生沉降或分層。

2．液體物質(zhì)的溶解

[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現(xiàn)象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)還可以證明：

[板書(shū)]酒精能以任意比例與水互溶。

但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。

[實(shí)驗(yàn)4]植物油與水的混合

圖3植物油跟水的混合

[講解]植物油不能跟水互溶，經(jīng)振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩(wěn)定的。

[板書(shū)]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

[講解]乳濁液也有重要的應(yīng)用，例如很多液體農(nóng)藥是難溶于水的，農(nóng)民按照一定的比例，把農(nóng)藥配成乳濁液后再進(jìn)行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。

[板書(shū)]3.氣體的溶解

[講解]炎熱的夏天，當(dāng)你打開(kāi)碳酸飲料或者啤酒瓶的時(shí)候，會(huì)發(fā)現(xiàn)液體中會(huì)冒出大量氣泡，這說(shuō)明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。

[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開(kāi)膠塞，觀察現(xiàn)象。

圖4氨氣溶于水

打開(kāi)膠塞后，水會(huì)急速進(jìn)入試管，說(shuō)明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]在養(yǎng)魚(yú)的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養(yǎng)魚(yú)則不斷向魚(yú)缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養(yǎng)魚(yú)的水中補(bǔ)充氧氣。請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)這兩種方法是如何達(dá)到補(bǔ)充氧氣目的的。

[討論]液體里溶有氣體的現(xiàn)象在生活中也很常見(jiàn)，你能舉幾個(gè)例子嗎？

[板書(shū)]4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

[學(xué)生活動(dòng)]氫氧化鈉溶解時(shí)的放熱現(xiàn)象

向燒杯中加入20mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測(cè)量并記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[學(xué)生活動(dòng)]硝酸銨晶體溶于水時(shí)的吸熱現(xiàn)象

向燒杯中加入5mL水，用溫度計(jì)測(cè)量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時(shí)測(cè)量和記錄溶液的溫度。

溶解前

溶解后

溫度（℃）

[講解]以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)、學(xué)生活動(dòng)（包括動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和同伴之間的討論）

板書(shū)設(shè)計(jì)

第一節(jié)溶液

一、物質(zhì)的溶解

1．固體的溶解

[實(shí)驗(yàn)1]高錳酸鉀溶于水

圖1高錳酸鉀溶于水

[實(shí)驗(yàn)2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質(zhì)在水中的溶解情況。

[實(shí)驗(yàn)3]氯化銀懸濁液的生成與性質(zhì)

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩(wěn)定的混合物。

2．液體物質(zhì)的溶解

[實(shí)驗(yàn)4]液體物質(zhì)的溶解

[板書(shū)]酒精能以任意比例與水互溶。

[實(shí)驗(yàn)5]植物油與水的混合

乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），

3.氣體的溶解

[實(shí)驗(yàn)6]氣體物質(zhì)的溶解

氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。

[思考]請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)向魚(yú)塘中的水里補(bǔ)充氧氣的方法。

[討論]你能舉幾個(gè)例子說(shuō)明水中溶有氣體嗎？

4．溶解過(guò)程中放熱與吸熱的現(xiàn)象

NaOH固體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

硝酸銨晶體溶于水：

溶解前

溶解后

溫度（℃）

結(jié)論：物質(zhì)在溶解的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生放熱或吸熱現(xiàn)象。

探究活動(dòng)

物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性比較

1．做下列實(shí)驗(yàn)：

（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；

（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機(jī)溶劑），振蕩，觀察碘有機(jī)溶劑中的溶解性；

（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現(xiàn)象。

2．以小組為單位，討論以下問(wèn)題：

（1)物質(zhì)在溶劑中的溶解跟什么因素有關(guān)？（可能的話可以討論物質(zhì)相溶的規(guī)律）

篇2

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據(jù)，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］，學(xué)生應(yīng)該了解：（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí)，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就

沒(méi)有意義。（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)

>］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］。［實(shí)驗(yàn)7－4］，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn)。

［教師

活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時(shí)，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活

中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。

<［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí)，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

（2）飽和溶液是濃溶液。

［教師

活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。

探究活動(dòng)

1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。

操作

加入5g氯

化鈉，攪拌

再加5g氯

化鈉，攪拌

再加5mL

水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

2．用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現(xiàn)象。待溶液冷卻后，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

加入5g硝酸鉀，攪拌

再加5g硝酸鉀，攪拌

……

加熱

再加5g硝酸鉀，攪拌

篇3

重點(diǎn)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法討論式教學(xué)法。

教學(xué)用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量？

[演示實(shí)驗(yàn)]用A、B兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么？溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克？

2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說(shuō)一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？

這是我們今天要解決的問(wèn)題。

[板書(shū)]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書(shū)]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書(shū)]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見(jiàn)課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書(shū)]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小？

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用A、B兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？，全國(guó)公務(wù)員共同天地

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克？

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn)根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的計(jì)算。

教學(xué)方法啟發(fā)式。

教學(xué)用品投影儀、投影片。

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)]1、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2、20時(shí)，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[設(shè)問(wèn)]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無(wú)

[引入并板書(shū)]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見(jiàn)課本）

[板書(shū)]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書(shū)]解例題3

[提問(wèn)]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？

[板書(shū)]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計(jì)算

2、稱量、量取

篇4

【關(guān)鍵詞】初三化學(xué)單元復(fù)習(xí)參與式學(xué)案

化學(xué)對(duì)于初三學(xué)生來(lái)說(shuō)是剛接觸的一門新學(xué)科，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，從進(jìn)入化學(xué)的學(xué)習(xí)，到初中畢業(yè)參加中考，不到十個(gè)月的時(shí)間。而每周的化學(xué)課又為三課時(shí)，時(shí)間短，任務(wù)重，化學(xué)知識(shí)的復(fù)習(xí)相對(duì)于其它學(xué)科來(lái)說(shuō)，顯得尤為重要。如何在如此緊張的時(shí)間完成新知識(shí)的傳授和進(jìn)行復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的方式、方法顯得尤為重要，而在單元復(fù)習(xí)中合理規(guī)劃，講求方法，高效率復(fù)習(xí)，怎么才能夠做得到，我采取的方式為：學(xué)生的積極參與結(jié)合教師歸納學(xué)案二者相配合，調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性來(lái)完成復(fù)習(xí)。

一、積極調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí)，教會(huì)學(xué)生自己復(fù)習(xí)的方法

在進(jìn)行化學(xué)第一個(gè)單元復(fù)習(xí)的時(shí)候，我首先教給學(xué)生怎樣進(jìn)行單元復(fù)習(xí)的方法。讓這種方法在以后單元復(fù)習(xí)中慢慢的形成習(xí)慣，并通幾個(gè)單元的復(fù)習(xí)得到強(qiáng)化。具體措施為：在上單元復(fù)習(xí)課時(shí)，我通常先給學(xué)生一兩分鐘的時(shí)間，讓學(xué)生首先對(duì)進(jìn)行復(fù)習(xí)的單元的課題名稱進(jìn)行頭腦再現(xiàn)，學(xué)生閉上眼睛首先回憶本單元有幾個(gè)課題，每一個(gè)課題的名稱，每一個(gè)課題躍入眼簾的是那些內(nèi)容，讓學(xué)生對(duì)整個(gè)單元有一個(gè)大致的印象，在這種回憶再現(xiàn)的過(guò)程中，優(yōu)秀學(xué)生可能做到對(duì)整個(gè)單元的知識(shí)有較多、較細(xì)致的了解，中等學(xué)生可能知道一個(gè)大概，后進(jìn)學(xué)生可能了解得比較的少。在這一環(huán)節(jié)中，學(xué)生心里面對(duì)本單元內(nèi)容在心里面自己有一個(gè)評(píng)價(jià)，為下一個(gè)階段的針對(duì)性復(fù)習(xí)打下伏筆，為以后形成具體的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，知識(shí)脈絡(luò)打下基礎(chǔ)。

如鹽和化肥這一單元的復(fù)習(xí)，學(xué)生躍入眼簾的首先是這一單元介紹的是鹽和化肥，下一步考慮的是這一單元應(yīng)分為兩個(gè)課題，再下一步為課題1介紹的是生活中常見(jiàn)的鹽，課題2介紹的是化學(xué)肥料，細(xì)致的地方，也是最關(guān)鍵的地方是學(xué)生回想每一個(gè)課題介紹那些內(nèi)容。具體回憶起來(lái)的應(yīng)和第二步教師展示的學(xué)案上的大致相同。

二、讓學(xué)生參照學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)，自主閱讀教材，配合復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)效率

讓學(xué)生閱讀學(xué)案上老師歸納的本單元學(xué)習(xí)目標(biāo)，通過(guò)對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)的閱讀，對(duì)照學(xué)生剛才已有的記憶，得出那些內(nèi)容是學(xué)生已經(jīng)知道是該掌握的，那些是未曾掌握的，或者是回憶不起來(lái)的，避免了已學(xué)會(huì)，已掌握知識(shí)的重復(fù)，嘗試回憶與頭腦中的記憶交替進(jìn)行，讓學(xué)生了解自己的學(xué)習(xí)掌握情況，做到心中有數(shù)，有的放矢，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的目的性、積極性，節(jié)約時(shí)間，提高效益，這一點(diǎn)做起來(lái)實(shí)效性大，對(duì)于某些知識(shí)點(diǎn)，也許對(duì)于全班學(xué)生而言，已經(jīng)掌握了，就不必要再花費(fèi)時(shí)間來(lái)復(fù)習(xí)，，對(duì)于學(xué)生在復(fù)習(xí)時(shí)普遍感覺(jué)有疑問(wèn)的地方，向?qū)W生向教師舉手提出，由老師統(tǒng)一起來(lái)復(fù)習(xí)，這樣針對(duì)性強(qiáng)，提高了復(fù)習(xí)的有效性，復(fù)習(xí)起來(lái)才是真正意義上的查缺補(bǔ)漏。

三、參照學(xué)案指導(dǎo)閱讀

讓學(xué)生根據(jù)自己的實(shí)際情況，參照學(xué)案上的內(nèi)容，針對(duì)性的閱讀教材，學(xué)案上設(shè)計(jì)的內(nèi)容不易復(fù)雜，因?yàn)樵?5分鐘的時(shí)間內(nèi)，學(xué)生的時(shí)間有限，學(xué)生也完不成太多的內(nèi)容，所以設(shè)計(jì)的內(nèi)容應(yīng)貼近學(xué)生這一主體，和教學(xué)設(shè)計(jì)相吻合，讓學(xué)生參照學(xué)案來(lái)閱讀教材中自己剛才遺忘的部分內(nèi)容，這樣做，一方面學(xué)生目的性明確，學(xué)案對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有具體的指引作用。另一方面回歸教材，強(qiáng)調(diào)教材對(duì)于本學(xué)科的指導(dǎo)作用，強(qiáng)調(diào)知識(shí)來(lái)源于教材，而不能脫離教材，同時(shí)在整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中，強(qiáng)調(diào)學(xué)生的參與意識(shí)，目的性明確。對(duì)于重點(diǎn)內(nèi)容，在指導(dǎo)閱讀的時(shí)候，適時(shí)提醒學(xué)生，分層次分人，對(duì)不能回憶的知識(shí)點(diǎn)或模糊的內(nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化記憶，鞏固加深，同時(shí)，使學(xué)生的自學(xué)能力得到提高，參與意識(shí)進(jìn)一步加強(qiáng)，學(xué)習(xí)的主體意識(shí)得到強(qiáng)化，學(xué)生學(xué)習(xí)能力，也得到相應(yīng)鍛煉和提高。在此之間，教師巡視，決不能放任不管，應(yīng)密切注視，跟蹤，適時(shí)監(jiān)控，避免不自覺(jué)學(xué)生的消極應(yīng)對(duì)，靜待老師來(lái)講授。

四、教師講解

這一階段，主要是教師點(diǎn)撥，一方面對(duì)上一階段大多數(shù)學(xué)生仍有疑問(wèn)的部分內(nèi)容進(jìn)行答疑解惑，另一方面，站在知識(shí)的前后聯(lián)系，整個(gè)知識(shí)的在教材中的地位和作用的高度上來(lái)講述，也使本單元的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，知識(shí)的縱橫向聯(lián)系，使本單元的知識(shí)前后連接，知識(shí)系統(tǒng)化

五、復(fù)習(xí)檢測(cè)

前面的內(nèi)容是為本單元復(fù)習(xí)鋪墊，前面的進(jìn)行程度如何，復(fù)習(xí)有沒(méi)有效果，歸根到底都必須通過(guò)檢測(cè)這一環(huán)節(jié)來(lái)最終實(shí)現(xiàn)，當(dāng)然這一環(huán)節(jié)也須注意以下幾點(diǎn)，第一是根據(jù)復(fù)習(xí)班級(jí)的實(shí)際情況，復(fù)習(xí)檢測(cè)時(shí)應(yīng)合理的設(shè)置題目的難易程度，即要有復(fù)習(xí)檢驗(yàn)舊知識(shí)，又要有測(cè)試學(xué)生能力的部分內(nèi)容，題目難度應(yīng)為絕大多數(shù)學(xué)生所能回答，照顧大多數(shù)學(xué)生，這樣做的目的可以增強(qiáng)學(xué)生的參與意識(shí)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的自信。對(duì)于練習(xí)題的選擇與布置，也是需要精心加以準(zhǔn)備的。它既要切合中考實(shí)際，又要在難易程度上恰如其分。這樣把理論與實(shí)例結(jié)合起來(lái)的教法比脫節(jié)開(kāi)來(lái)明顯有效。

篇5

溶液》（第一課時(shí)）

〖設(shè)計(jì)意圖〗

探索“習(xí)題型復(fù)習(xí)課”的操作流程和作用

探索如何在復(fù)習(xí)課中體現(xiàn)“以學(xué)為主，以學(xué)定教”的教學(xué)理念

〖重點(diǎn)難點(diǎn)〗

飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化；固體溶解度的表示方法——溶解度曲線

〖明確考點(diǎn)〗

1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的含義；知道物質(zhì)的溶解伴隨有熱量的變化。

2、知道水是最常見(jiàn)的溶劑，酒精、汽油等也是常見(jiàn)的溶劑；能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。

3、了解飽和溶液的含義；認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化。

4、深刻理解溶解度的含義；利用溶解性表或溶解性曲線查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度。

5、會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

〖復(fù)習(xí)流程〗

例1：下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（

）

A．碘晶體與酒精

B．硫酸鋇與水

C．煤油與水

D．氫氧化鐵與水

知識(shí)點(diǎn)：溶

液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。

懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。

練1：油、鹽、醬、醋是家庭中常用的調(diào)味品，下列調(diào)味品與水充分混合不能形成溶液的是(

)

A.食鹽

B.食醋

C.芝麻油

D.味精

思考：用汽油、洗滌劑、氫氧化鈉都能清洗油漬，其原理是否相同？

加深印象：溶液的基本特征

————均一性和穩(wěn)定性

均一性：各處性質(zhì)相同；穩(wěn)定性：外界條件不變時(shí)不分層

注意事項(xiàng)：①溶液是均一的、穩(wěn)定的，但是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液。例如：水。

②溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色。例如：

硫酸銅溶液是藍(lán)色的，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，

氯化鐵溶液是黃色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的。

加深印象：①溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。例如：

②最常用的溶劑是：水（H2O）。

加深印象：①溶質(zhì)在溶液中以分子或離子形式存在。例如：

②酸堿鹽的溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的離子。

注意事項(xiàng)：溶液本身不顯電性，是因?yàn)殛庩?yáng)離子所帶的正負(fù)電荷電量相等。

思考：暴露在空氣中的氫氧化鈉溶于水后，若Na+與OH-的個(gè)數(shù)比為6：2。則該溶液中另一種陰離子與Na+的個(gè)數(shù)比為（

）

A、2：1

B、1：1

C、1：2

D、1：3

加深印象：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶液可分為濃溶液與稀溶液

加深印象：物質(zhì)在溶解過(guò)程中，如果發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。例如：

思考：①將5g氯化鈉完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％

？

②將5g生石灰完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是不是5％

？

加深印象：物質(zhì)在溶解于水的過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化

①有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，如：硝酸銨

②有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉固體、濃硫酸

思考：如圖所示，向試管中的水加入下列某物后，U形管中原來(lái)水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是(

)

A．苛性鈉

B．生石灰

C．硝酸銨

D．活性炭

加深印象：不同溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的

例：我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：

⑴食鹽易溶于水，難溶于植物油；

⑵硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；

⑶蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與

，

，__

_三個(gè)因素有關(guān)。

加深印象：一定條件下，溶質(zhì)不能無(wú)限制地溶解在定量溶劑中

概念：飽和溶液與不飽和溶液

判斷：練2：能證明某KCl溶液在20℃時(shí)已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是

(

)

A.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.取少量該溶液，降溫到10℃時(shí)，有KCl晶體析出

C.取少量該溶液升溫，無(wú)KCl晶體析出

D.溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量KCI晶體，晶體不再溶解

飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的關(guān)系：

相互轉(zhuǎn)化：

加深印象：結(jié)晶——溶液中的溶質(zhì)以晶體形式析出的過(guò)程

例2、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是

(

)

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小。

C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5％

例3：在冬天氣溫為5℃時(shí)配制的氫氧化鈣飽和溶液，在夏天氣溫為38℃時(shí)（水的蒸發(fā)忽略不計(jì)），不可能出現(xiàn)的情況是（

）

A.溶液變渾濁

B.溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

C.溶液質(zhì)量變小

D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

練3：有一課外活動(dòng)小組將含Ca(OH)2

的飽和溶液中，加入少量CaO粉末．下列對(duì)出現(xiàn)的情況，描述完全正確的一組是(

)

①有白色固體析出

②原飽和溶液的溶劑量減少

③原飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量減少

④飽和溶液總質(zhì)量增加

A．①

B．①②

C．①②③

D．①②③④

加深印象：固體溶解度——在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

理解：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度為36g，這說(shuō)明在

℃時(shí)，

克食鹽溶解在100g水里恰好形成飽和溶液。m質(zhì):m劑:m液=

，約簡(jiǎn)結(jié)果是

；

則在20℃時(shí)，50克水中最多能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為

；

在20℃時(shí)，72克氯化鈉溶解在

水中恰好達(dá)到飽和。

延伸：若將20℃時(shí)的飽和氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)有

g氯化鈉晶體折出。

加深印象：固體溶解度隨溫度變化的規(guī)律

加深印象：固體溶解度與溶解性的關(guān)系

加深印象：固體溶解度與與飽和溶液C%的換算

例4：右下圖為a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。

⑴隨著溫度的升高，a物質(zhì)的溶解度的變化趨勢(shì)是

。

⑵曲線a和b的交叉點(diǎn)M表示的含義是

。

⑶37℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為

g，80℃時(shí)40g

a物質(zhì)溶于50g水中所形成的溶液是

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。

⑷當(dāng)80℃時(shí)，a與b的溶解度大小比較為

。

練4：根據(jù)曲線圖回答下列問(wèn)題

(1)

a物質(zhì)屬于

溶物質(zhì)（填“易”、“可”、“微”或“難”）。

(2)

溫度等于t3℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

。

(3)

M點(diǎn)表示

。

(4)

當(dāng)溫度

時(shí)，C溶解度大于a的溶解度

(5)

使接近飽和的三種溶液都變得飽和，可采用的方法是

或

，采用

可以使a、b飽和溶液變?yōu)椴伙柡?，則對(duì)C就不行。

(6)

要使a從飽和溶液中析出，可用

方法，

要使b從飽和溶液中析出，可用

方法，

(7)

相同質(zhì)量的三種飽和溶液，當(dāng)溫度從t3℃降到20℃時(shí)，溶液中析出晶體最多的物質(zhì)是

，沒(méi)有晶體析出的是大小比較為

。

⑻把t3℃時(shí)abc三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到t2℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?/p>

；

加深印象：氣體溶解度

加深印象：配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液的步驟：

⑴

，氯化鈉

克，水

克；⑵

；⑶

；⑷

；⑸裝瓶貼標(biāo)簽。

如果是稀釋濃液體，只需用量筒量取，不必用天平稱量，具體步驟為：⑴

；⑵

；⑶

。

思考：配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是

（

）

A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤(rùn)洗

C．氯化鈉晶體不純

D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出

篇6

關(guān)鍵詞：音樂(lè)潛質(zhì)；音樂(lè)感受；體驗(yàn)；理解；創(chuàng)造

從人類感知事物本能過(guò)程來(lái)看，音樂(lè)的感受、體驗(yàn)、理解、創(chuàng)造這四個(gè)環(huán)節(jié)對(duì)于學(xué)生音樂(lè)潛質(zhì)的激發(fā)起著相當(dāng)重要的作用。那么，如何在小學(xué)音樂(lè)活動(dòng)中培養(yǎng)低年級(jí)段學(xué)生的音樂(lè)興趣？學(xué)生如何更好地體驗(yàn)音樂(lè)？如何讓學(xué)生更容易地理解音樂(lè)內(nèi)容？怎樣開(kāi)發(fā)學(xué)生的音樂(lè)創(chuàng)造力？帶著這些問(wèn)題，本文將進(jìn)行簡(jiǎn)單的論述。

一、創(chuàng)設(shè)多種音樂(lè)形式，培養(yǎng)學(xué)生的音樂(lè)興趣

興趣是學(xué)習(xí)音樂(lè)的最好老師，在興趣的指引下，學(xué)生就會(huì)對(duì)音樂(lè)產(chǎn)生更多的關(guān)注。“感受是指?jìng)€(gè)體對(duì)自己內(nèi)部情緒情感狀態(tài)的意識(shí)。對(duì)低年級(jí)學(xué)生來(lái)說(shuō)，音樂(lè)學(xué)習(xí)是一件有趣的事，如果學(xué)習(xí)情境與內(nèi)容不能引發(fā)他的興趣，即不能觸動(dòng)他的感受系統(tǒng)，一切學(xué)習(xí)都是無(wú)效的?！保ㄒ米酝跣闫肌秾W(xué)前音樂(lè)經(jīng)驗(yàn)教育》）那么，如何在音樂(lè)感受中培養(yǎng)學(xué)生的音樂(lè)興趣呢？

從學(xué)生音樂(lè)發(fā)展的一般特征規(guī)律來(lái)看，進(jìn)入音樂(lè)學(xué)習(xí)的最直接、最自然的方式則是歌唱。我們的嗓音是天然的樂(lè)器，學(xué)生也是通過(guò)自己的“嗓音樂(lè)器”開(kāi)始接觸音樂(lè)的。歌唱最容易讓學(xué)生接受，也最容易引起他們對(duì)音樂(lè)的興趣。歌唱雖是接觸音樂(lè)最自然的方式，但它也不是唯一的。和吃飯一樣，我們需要各種各樣豐富的營(yíng)養(yǎng)元素，如：蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)等。學(xué)生在音樂(lè)學(xué)習(xí)的初始也是一樣，歌唱不是學(xué)生感受音樂(lè)的唯一方式。如果學(xué)生在音樂(lè)學(xué)習(xí)初始，教師一直是以歌唱教學(xué)為主要方式，那么，學(xué)生很容易誤以為歌唱就是音樂(lè)，音樂(lè)就是歌唱。學(xué)生對(duì)每種事物都有自己獨(dú)特的認(rèn)識(shí)和見(jiàn)解，學(xué)生也有自己的音樂(lè)世界，應(yīng)該讓學(xué)生接觸到豐富的音樂(lè)形式。因此，教師可以選擇風(fēng)格清麗、旋律活潑的鋼琴曲、小提琴曲等器樂(lè)曲引領(lǐng)學(xué)生聆聽(tīng)、感受，如，《雪絨花》的鋼琴版。學(xué)生可以在學(xué)習(xí)完《雪絨花》這首歌曲時(shí)聽(tīng)賞它的其他版本，這樣就豐富了他們對(duì)音樂(lè)的感知。對(duì)于學(xué)生感受音樂(lè)的作品選擇上，筆者認(rèn)為可以選擇內(nèi)容清晰簡(jiǎn)潔、音樂(lè)主題形象突出的作品。加德納爾也在他研究的兒童音樂(lè)發(fā)展的第二個(gè)階段提出：低年級(jí)學(xué)生對(duì)音樂(lè)作品的主要內(nèi)容感興趣，而對(duì)音樂(lè)風(fēng)格、音樂(lè)個(gè)性不加注意。針對(duì)這一特征規(guī)律，我們可以選擇一些主題性強(qiáng)的簡(jiǎn)單歌曲給學(xué)生演唱。而選擇的歌曲也必須符合低年級(jí)學(xué)生的心理發(fā)展?fàn)顩r，最好選擇一些節(jié)奏簡(jiǎn)單、速度適中、旋律悅耳的歌曲，讓學(xué)生在聆聽(tīng)中找到音樂(lè)給他們帶來(lái)的快樂(lè)。比如，歌曲《白胖鴨》《看星星》《數(shù)鴨子》等（歌曲選自陳凱華《快樂(lè)音樂(lè)輕松學(xué)》），鋼琴曲《大笨鐘》《蝴蝶》《蜜蜂》等（選自《湯普森幼兒鋼琴入門》）。還有交響曲《彼得與狼》，這是前蘇聯(lián)作曲家普羅柯菲耶夫?qū)閮和鞯?。讓學(xué)生感受不同形式的音樂(lè)作品，讓學(xué)生們明白原來(lái)音樂(lè)世界是如此的豐富多彩，這樣也有利于他們?cè)谶@無(wú)比寬廣的音樂(lè)天地間發(fā)現(xiàn)并選擇自己所鐘愛(ài)的那一種色彩。

二、體驗(yàn)音樂(lè)的快樂(lè)，讓學(xué)生在音樂(lè)中動(dòng)起來(lái)

感受了什么是音樂(lè)，感受了音樂(lè)的快樂(lè)后，就應(yīng)該讓學(xué)生去體驗(yàn)音樂(lè)，讓學(xué)生參與到音樂(lè)中去。教師需要引導(dǎo)學(xué)生們體驗(yàn)音樂(lè)的元素，從音樂(lè)是什么轉(zhuǎn)入到音樂(lè)里面有什么，以激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，使他們更感興趣。音樂(lè)的結(jié)構(gòu)由節(jié)奏、速度、旋律、音色、和聲、曲式、體裁組成。對(duì)于低年級(jí)段學(xué)生來(lái)說(shuō)，他們的學(xué)習(xí)要以感受、體驗(yàn)節(jié)奏、速度、音色、旋律這四種元素為主。為使學(xué)生更好地體驗(yàn)音樂(lè)，筆者十分推崇世界著名的三大教學(xué)法，即達(dá)爾克羅茨教學(xué)法、奧爾夫教學(xué)法、科達(dá)伊教學(xué)法，三種教學(xué)法殊途同歸。它們都強(qiáng)調(diào)學(xué)生在音樂(lè)中動(dòng)起來(lái)，從頭到腳動(dòng)起來(lái)。比如，音樂(lè)與舞蹈的完美結(jié)合，學(xué)生與學(xué)生互動(dòng)，在拍手、跺腳、捻指等聲響中體驗(yàn)音樂(lè)等。下面筆者將舉實(shí)例說(shuō)明。

1.節(jié)奏體驗(yàn)

例1.學(xué)生在教師的帶領(lǐng)下有節(jié)奏地朗誦童謠：

大頭|大頭

下雨|不愁

人家|有傘

我有|大頭

學(xué)生圍成一個(gè)圈，一邊念，一邊跟隨教師做相應(yīng)的動(dòng)作。教師在動(dòng)作的編制上應(yīng)遵循簡(jiǎn)單、易記、形象的原則。

例2.教師將學(xué)生分成四組，一組拍手，一組跺腳，一組拍腿，一組念童謠：

大頭大

大頭大

刮風(fēng)下雨都不怕！

首先四組學(xué)生一起念，然后念的念，拍手的拍手，跺腳的跺腳，拍腿的拍腿。

教師也可以通過(guò)做一些游戲讓學(xué)生進(jìn)行更深刻的節(jié)奏體驗(yàn)。

2.速度體驗(yàn)

教師帶領(lǐng)學(xué)生唱《幸福歌》。

（1）教師和學(xué)生一起唱“如果感到幸福你就拍拍手”。

（2）只有教師唱，一種問(wèn)與答的形式。

教師：如果感到幸福你就拍拍手。

學(xué)生：拍手。

注意：速度由很慢到很快，多來(lái)幾遍，學(xué)生根據(jù)教師所唱的速度的變化做出拍手的速度反應(yīng)變化。

3.音色體驗(yàn)

在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生敲擊身邊的實(shí)物，如小凳子、小桌子、小鈴鐺，并說(shuō)出音的高低。教師在鋼琴的中高音區(qū)彈奏歡快的曲子和在中低音區(qū)彈奏抒情的曲子，讓學(xué)生自己比較異同。

4.旋律體驗(yàn)

首先從民族調(diào)式的兒歌入手?？七_(dá)伊認(rèn)為民歌是孩子的音樂(lè)母語(yǔ)，學(xué)生音樂(lè)教育也應(yīng)該以民歌為基礎(chǔ)，并且“利用民歌的原本性可以讓學(xué)生在體驗(yàn)與想象中受到音樂(lè)表現(xiàn)力的感染”（引用自《科達(dá)伊教學(xué)原理與實(shí)踐》）。所以，教師可以選擇一些清晰可愛(ài)、朗朗上口的民歌作品讓學(xué)生體驗(yàn)旋律的美。旋律體驗(yàn)是基于節(jié)奏和速度，還有音色之上的，學(xué)生在歌唱的同時(shí)還需要綜合前面所說(shuō)的進(jìn)行變化學(xué)習(xí)。比如，學(xué)生學(xué)唱《茉莉花》，可以跟著《茉莉花》的韻律去拍手，有舞蹈性地走步，這可以由教師根據(jù)不同情況自由發(fā)揮，教師亦可讓學(xué)生自己去自由想象發(fā)揮。

三、讓學(xué)生更好地理解音樂(lè)內(nèi)容

對(duì)于一些作品，學(xué)生在理解上會(huì)有或大或小不同程度的障礙和差異，即便如此，教師也不要輕易告訴學(xué)生某段音樂(lè)所要表達(dá)的是什么，而是要給學(xué)生充分思考的時(shí)間，因?yàn)樗麄冇谐鯇こ５睦斫饬拖胂罅?。比如，在欣賞一段音樂(lè)后，引導(dǎo)他們通過(guò)語(yǔ)言或肢體動(dòng)作表達(dá)欣賞音樂(lè)的內(nèi)心感受。特別是可以使學(xué)生情緒激動(dòng)或共鳴的音樂(lè)聽(tīng)賞活動(dòng)，學(xué)生會(huì)迫不及待地想表現(xiàn)，要給他們留有自我交流、表達(dá)感受的機(jī)會(huì)，通過(guò)相互交換認(rèn)識(shí)，學(xué)生能夠充分地，深刻地理解所聽(tīng)賞到的音樂(lè)作品。

在學(xué)習(xí)理解音樂(lè)過(guò)程中，學(xué)生需要主題內(nèi)容明顯、突出、形象的音樂(lè)作品。在此，筆者認(rèn)為法國(guó)著名作曲家圣桑的交響音畫《動(dòng)物狂歡節(jié)》為學(xué)生的最佳聽(tīng)賞作品，一套作品共有十四曲。從第二曲開(kāi)始到第十三曲，主題鮮明、形象。教師可以選擇一些形象更加突出的音樂(lè)片段作為教學(xué)內(nèi)容。比如第二曲《公雞與母雞》，第三曲《野驢》，第四曲《烏龜》，第五曲《大象》，第六曲《袋鼠》，第九曲《林中杜鵑》，這些都非?？陀^寫實(shí)地刻畫了各種動(dòng)物鮮明的性格特征，十分符合學(xué)生的音樂(lè)心理。在聽(tīng)賞作品之前，教師首先不要告訴學(xué)生每段音樂(lè)所代表的動(dòng)物形象，讓學(xué)生主動(dòng)感受不同主題之間的對(duì)比并加以想象，再用自己的肢體動(dòng)作和語(yǔ)言或聲音等方式來(lái)表達(dá)他們所理解的內(nèi)容，讓學(xué)生明白可以從節(jié)奏的快慢、旋律的起伏、音的高低、力度的變化等幾個(gè)方面理解感受音樂(lè)的情緒表達(dá)，并簡(jiǎn)單地學(xué)會(huì)如何通過(guò)音樂(lè)表達(dá)自己的情感。如，公雞與母雞的主題，節(jié)奏輕快，作曲家用不同的樂(lè)器表現(xiàn)了公雞與母雞，學(xué)生大可不必清楚地分辨不同樂(lè)器，但他們要感受到音樂(lè)片段間的不同。通過(guò)對(duì)類似音樂(lè)作品的聽(tīng)賞，逐步使學(xué)生積累一定的音樂(lè)理解經(jīng)驗(yàn)，提高他們對(duì)音樂(lè)作品的感知能力。遵循《綱要》讓學(xué)生用自己喜歡的方式進(jìn)行藝術(shù)變活動(dòng)的理念的指導(dǎo)，讓學(xué)生嘗試用自己的方式去理解音樂(lè)作品，為學(xué)生提供更多的自我發(fā)現(xiàn)、自我嘗試的機(jī)會(huì)。

有了一定的音樂(lè)理解能力，有助于學(xué)生聽(tīng)賞更豐富的音樂(lè)，更有助于學(xué)生音樂(lè)創(chuàng)造能力的開(kāi)發(fā)和培養(yǎng)。

四、將音樂(lè)融入學(xué)生的游戲與生活中，讓學(xué)生去創(chuàng)造音樂(lè)

在教學(xué)中我們的任務(wù)是：通過(guò)教師選擇的創(chuàng)造性音樂(lè)作品和學(xué)生創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造意識(shí)與能力。在初級(jí)階段中，音樂(lè)活動(dòng)的模仿是需要的，因?yàn)槟７率莿?chuàng)造的基礎(chǔ)，在模仿的過(guò)程中，學(xué)生可以加入自己的想法，創(chuàng)造出自己的東西。

音樂(lè)節(jié)奏模仿游戲：

例1.（1）教師先給出一條固定的節(jié)奏型：X X|XX X|

（2）讓學(xué)生模仿并填詞，要遵循一字一音的規(guī)律。

小 鳥(niǎo)|喳喳 喳|小 鳥(niǎo)|嘰嘰 嘰|

在充分掌握這個(gè)節(jié)奏后，打破一字一音的模式，填字由五字變成六字，讓學(xué)生在自己模仿的基礎(chǔ)上開(kāi)創(chuàng)新的節(jié)奏型：

小青 蛙|呱呱 呱|或小 青蛙|呱 呱呱|

這是一種節(jié)奏創(chuàng)新的方法。

例2.（1）老師可以提供給學(xué)生原始節(jié)奏型：X X|XX X|（小鳥(niǎo)，喳喳喳）

（2）如果是一大群鳥(niǎo)呢？該怎樣改變節(jié)奏使得節(jié)奏更加形象呢？可以如下：

小 鳥(niǎo)|喳喳 喳|或小 鳥(niǎo)|喳喳喳喳 喳|

這里只舉了音樂(lè)節(jié)奏模仿游戲的例子，其實(shí)還可以設(shè)計(jì)音樂(lè)速度模仿和音樂(lè)音色模仿的教案，這就需要教師才思的發(fā)揮了?？傊瑢W(xué)生需要在教師的引導(dǎo)下盡量模仿創(chuàng)造。

想象是創(chuàng)造的源泉，在欣賞并懂得較多的音樂(lè)知識(shí)后，將音樂(lè)融入學(xué)生的游戲與生活中，發(fā)揮他們的想象力。如在欣賞完《動(dòng)物狂歡節(jié)》后，學(xué)生懂得了樂(lè)曲中的“大象”“獅子”“烏龜”等動(dòng)物形象是如何通過(guò)旋律的起伏、節(jié)奏的快慢、音的高低、音色的變化來(lái)表現(xiàn)出來(lái)的，在此基礎(chǔ)上教師可以舉出活動(dòng)中沒(méi)有涉及到的動(dòng)物形象如“小兔子”“蝸?！薄拔浵仭钡?，讓學(xué)生充分想象和自由創(chuàng)造，用體態(tài)動(dòng)作和制造聲響來(lái)表現(xiàn)這些動(dòng)物的特征。為了更富成效地培養(yǎng)學(xué)生的音樂(lè)創(chuàng)造能力，教師可以把音樂(lè)學(xué)習(xí)延伸到課堂之外，給學(xué)生布置一些有趣的小課題，如：讓他們尋找自己生活中多姿多彩的聲音并用自己的音樂(lè)感覺(jué)表現(xiàn)出來(lái)。或者有節(jié)奏地模仿大自然的聲音，如夏天來(lái)到，知了叫個(gè)不停；秋天來(lái)到，秋風(fēng)瑟瑟，樹(shù)葉沙沙的聲音。最終使學(xué)生認(rèn)識(shí)到音樂(lè)世界的奇妙與寬廣，豐富多彩與變化無(wú)窮。