導(dǎo)語：如何才能寫好一篇碘量法的基本原理，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、計(jì)量站全員成本目標(biāo)管理節(jié)點(diǎn)控制法的內(nèi)涵及主要做法

1.精細(xì)精確成本控制，能夠有效提升核心競(jìng)爭(zhēng)能力

1.1樹立精細(xì)化管理理念，探索全員成本目標(biāo)節(jié)點(diǎn)管理模式

把采油廠的計(jì)量站做為成本發(fā)生最直接最前沿的管理控制單元，進(jìn)一步細(xì)化計(jì)量站的成本管理工作，通過“管理單元細(xì)化、考核指標(biāo)量化、責(zé)權(quán)利統(tǒng)一化”，把成本發(fā)生的每一個(gè)環(huán)節(jié)看成一個(gè)“節(jié)點(diǎn)”，把每一個(gè)節(jié)點(diǎn)做為一個(gè)成本控制目標(biāo)，將精細(xì)化成本管理的內(nèi)容落實(shí)到最基層，找準(zhǔn)成本管理控制的每個(gè)節(jié)點(diǎn)，能夠?qū)⒊杀灸繕?biāo)逐級(jí)分解，控制責(zé)任層層落實(shí)，實(shí)現(xiàn)成本管理節(jié)點(diǎn)化，節(jié)點(diǎn)控制目標(biāo)化。

1.2增強(qiáng)全員意識(shí)，實(shí)現(xiàn)“人人頭上有指標(biāo)，個(gè)個(gè)肩上有責(zé)任”

以計(jì)量站每個(gè)成本節(jié)點(diǎn)為基礎(chǔ)，以單項(xiàng)費(fèi)用和每個(gè)節(jié)點(diǎn)為主體核算內(nèi)容，完善計(jì)量站單井、單臺(tái)設(shè)備的10項(xiàng)費(fèi)用臺(tái)賬，把成本控制責(zé)任落實(shí)到最基層的管理主體，落實(shí)到每個(gè)崗位個(gè)人，做到橫向到邊、縱向到底，讓不該發(fā)生的成本消失在最前沿。

1.3齊抓共管，凝聚人心，強(qiáng)化全員思想認(rèn)識(shí)

加大宣傳教育力度，把企業(yè)核心價(jià)值觀“多產(chǎn)效益油氣”和計(jì)量站“點(diǎn)滴文化”深植于每個(gè)員工心中，增強(qiáng)全員成本目標(biāo)管理意識(shí)，使每名員工都承擔(dān)起節(jié)點(diǎn)管理的執(zhí)行責(zé)任和監(jiān)督責(zé)任，積極引導(dǎo)員工認(rèn)同全區(qū)發(fā)展目標(biāo)，為提升油藏開發(fā)效益提供可靠保障。

2.找準(zhǔn)每個(gè)成本節(jié)點(diǎn)，構(gòu)建“責(zé)任、指標(biāo)、管控、激勵(lì)”四位一體化運(yùn)作體系

2.1建立了全員成本目標(biāo)管理責(zé)任體系

在生產(chǎn)運(yùn)行方面，把注水、電力、采油、作業(yè)和措施運(yùn)行等五個(gè)系統(tǒng)的單井、單臺(tái)設(shè)備、單條管線都按照節(jié)點(diǎn)分別落實(shí)責(zé)任到人，站長(zhǎng)總負(fù)責(zé)，各系統(tǒng)承包人具體負(fù)責(zé)；在各項(xiàng)成本費(fèi)用管理方面，把修理費(fèi)、電費(fèi)、青苗費(fèi)、材料費(fèi)、作業(yè)勞務(wù)、測(cè)試等10項(xiàng)費(fèi)用分別進(jìn)行承包到人，確保每個(gè)節(jié)點(diǎn)費(fèi)用有人負(fù)責(zé)。

2.2建立了全員成本目標(biāo)管理指標(biāo)預(yù)算體系

以分項(xiàng)費(fèi)用的成本節(jié)點(diǎn)為基礎(chǔ)，堅(jiān)持全員參與、自下而上的原則，優(yōu)化對(duì)接預(yù)算方案。在此基礎(chǔ)上，反復(fù)優(yōu)化平衡，把產(chǎn)量、成本、工作量、利潤(rùn)指標(biāo)安排到每個(gè)井組、單井和單個(gè)項(xiàng)目，責(zé)任落實(shí)到計(jì)量站和崗位，確保計(jì)量站全員目標(biāo)成本管理預(yù)算方案的科學(xué)性。

2.3建立了全員成本目標(biāo)管控體系

把單井、單臺(tái)設(shè)備承包到人，強(qiáng)化過程控制，采取“日檢查、旬分析、月考核”的動(dòng)態(tài)運(yùn)行管理機(jī)制，由站長(zhǎng)負(fù)責(zé)組織人員定期對(duì)各節(jié)點(diǎn)指標(biāo)完成情況、工作量運(yùn)行狀況進(jìn)行分析評(píng)價(jià)，查出不足，及時(shí)糾偏，對(duì)超支嚴(yán)重的成本費(fèi)用進(jìn)行及時(shí)預(yù)警。強(qiáng)化單井單耗成本動(dòng)因分析，建立全員成本目標(biāo)管理對(duì)標(biāo)體系，及時(shí)掌握單井噸油成本水平，對(duì)照先進(jìn)水平和自身歷史最好水平，深入查找管理差距，制定落實(shí)改進(jìn)措施，持續(xù)提升指標(biāo)水平。

3.精準(zhǔn)精確成本控制考核，力求取得最佳運(yùn)行效果

3.1科學(xué)編制月度預(yù)算

在年初成本指標(biāo)分解的基礎(chǔ)上，根據(jù)區(qū)下達(dá)的年度預(yù)算，計(jì)量站按照成本節(jié)點(diǎn)每月制定和上報(bào)月度預(yù)算。

3.2及時(shí)跟蹤月度指標(biāo)

一是建立成本基礎(chǔ)資料。以計(jì)量站每個(gè)成本節(jié)點(diǎn)為基礎(chǔ)，以電費(fèi)、青苗費(fèi)、修理費(fèi)、作業(yè)費(fèi)、材料費(fèi)等為核算內(nèi)容，每項(xiàng)費(fèi)用有專人承包，統(tǒng)計(jì)清楚每一筆費(fèi)用。共建立10項(xiàng)費(fèi)用35本（套）基礎(chǔ)資料。二是旬度匯總分析。以電費(fèi)和材料費(fèi)為重點(diǎn)，對(duì)每項(xiàng)實(shí)際發(fā)生費(fèi)用進(jìn)行對(duì)比分析，找出節(jié)超原因，并制定下步成本節(jié)點(diǎn)管理措施。三是月度匯總考核。對(duì)實(shí)際發(fā)生的每項(xiàng)費(fèi)用和每口井的月度實(shí)際發(fā)生成本與預(yù)算對(duì)比分析，模擬全站利潤(rùn)進(jìn)行效益評(píng)價(jià)，并計(jì)算單井噸油成本，進(jìn)行單井成本對(duì)標(biāo)，將單項(xiàng)費(fèi)用和單井考核得分納入承包人月度考核。四是狠抓重點(diǎn)成本費(fèi)用。對(duì)單項(xiàng)費(fèi)用超支嚴(yán)重和單井發(fā)生變化大的成本節(jié)點(diǎn)給予重點(diǎn)關(guān)注，分析清楚變化原因，針對(duì)重點(diǎn)成本節(jié)點(diǎn)采取相應(yīng)措施進(jìn)行糾偏。

3.3月度成本分析

每月開展經(jīng)濟(jì)分析活動(dòng)，形成計(jì)量站月度分析報(bào)告，就存在的薄弱環(huán)節(jié)制定出相應(yīng)的整改措施和下步工作重點(diǎn)，明確具體目標(biāo)，落實(shí)責(zé)任人。

3.4月度量化考核

根據(jù)《計(jì)量站量化考核辦法》，匯總單項(xiàng)費(fèi)用承包、單井承包、出勤率、區(qū)直接獎(jiǎng)懲四項(xiàng)考核結(jié)果，按照“責(zé)權(quán)利對(duì)等統(tǒng)一”原則，對(duì)各承包人進(jìn)行嚴(yán)考核，硬兌現(xiàn)。

3.5年度總體效果評(píng)價(jià)

年底全面總結(jié)全員成本目標(biāo)節(jié)點(diǎn)管理工作，認(rèn)真分析單項(xiàng)費(fèi)用運(yùn)行情況和單井成本運(yùn)行情況，模擬全站利潤(rùn)，寫出效益分析報(bào)告，對(duì)計(jì)量站全員成本目標(biāo)管理進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)。

二、實(shí)施精細(xì)化全員目標(biāo)成本管理節(jié)點(diǎn)控制法的效果

節(jié)點(diǎn)目標(biāo)管理是理清成本源頭的有效手段。構(gòu)成噸油成本的直接和間接要素方方面面，影響成本支出的原因錯(cuò)綜復(fù)雜，給控本增效工作帶來很大難度，節(jié)點(diǎn)目標(biāo)管理對(duì)于理清成本發(fā)生的源頭起到了重要的找準(zhǔn)定位作用?？芍^成本發(fā)生千頭萬緒，節(jié)點(diǎn)管理一目了然。計(jì)量站全員成本目標(biāo)節(jié)點(diǎn)管理控制法的實(shí)施，把全員成本目標(biāo)管理這套體系引向了成本發(fā)生的最前沿陣地，在實(shí)現(xiàn)全員、全過程、全方位成本管理的進(jìn)程中邁出了扎實(shí)的一步，成為了找準(zhǔn)成本節(jié)點(diǎn)、理清成本源頭的有效手段。

2011年，采油二廠油藏經(jīng)營(yíng)管理六區(qū)110號(hào)計(jì)量站在推進(jìn)全員目標(biāo)成本管理過程中，將成本管理落實(shí)到了每個(gè)節(jié)點(diǎn)，結(jié)合“比學(xué)趕幫超”活動(dòng)積極開展對(duì)標(biāo)創(chuàng)標(biāo)活動(dòng)，全站各項(xiàng)工作水平都得到不斷提升。經(jīng)過一年的探索實(shí)踐，效果總結(jié)如下。

1.帶動(dòng)了廣大員工全員成本目標(biāo)管理意識(shí)的增強(qiáng)

在全員成本目標(biāo)管理工作中，大家有法可依、有章可循，成本管理工作的目標(biāo)和重點(diǎn)就是成本節(jié)點(diǎn)，進(jìn)一步加深了廣大員工對(duì)全員成本目標(biāo)管理工作的深刻認(rèn)識(shí)。

2.帶動(dòng)了全站整體工作水平的提高

計(jì)量站充分認(rèn)識(shí)到了產(chǎn)量提升、安全生產(chǎn)、工作質(zhì)量以及團(tuán)結(jié)協(xié)作與成本管理之間的密切關(guān)系，大家看到，全員目標(biāo)成本管理在企業(yè)發(fā)展和個(gè)人受益的背后，需要每個(gè)人、每個(gè)環(huán)節(jié)在每時(shí)每刻都要精打細(xì)算、精益求精。設(shè)備完好率保持100%，平均檢泵周期由上年的533天上升到今年的572天。

3.帶動(dòng)了群眾性修舊利廢工作的深入開展

為減少新材料消耗，計(jì)量站主動(dòng)開展群眾修舊利廢活動(dòng)，加大了修舊利廢力度，在計(jì)量站創(chuàng)建了“群眾百寶箱”。通過建立完善修舊利廢臺(tái)賬，在計(jì)量站存放生產(chǎn)急需舊料，使舊料利用前移關(guān)口至計(jì)量站，使群眾力量的發(fā)揮具體化、形象化，有效方便了舊料應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)之中，大力推進(jìn)了全區(qū)修舊利廢工作的有效開展。

篇2

一、加強(qiáng)課前預(yù)習(xí)

實(shí)驗(yàn)前,要求每個(gè)學(xué)生應(yīng)預(yù)習(xí),了解實(shí)驗(yàn)的基本原理,各個(gè)操作步驟的作用,測(cè)定結(jié)果的計(jì)算和實(shí)驗(yàn)中誤差的來源等。要求寫出預(yù)習(xí)報(bào)告。杜絕實(shí)驗(yàn)過程中“照方抓藥”只按實(shí)驗(yàn)步驟操作,要善于發(fā)現(xiàn)問題,養(yǎng)成思考的科學(xué)習(xí)慣。

預(yù)習(xí)不是簡(jiǎn)單的閱讀講義,學(xué)生開始可能并不會(huì)預(yù)習(xí)或者預(yù)習(xí)不到位,可以通過布置預(yù)習(xí)要點(diǎn)來幫助學(xué)生學(xué)會(huì)預(yù)習(xí)。比如為什么I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定是在中性或者弱酸性介質(zhì)中,經(jīng)過預(yù)習(xí),學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)過程中為什么要加入NaHCO3,這樣利于學(xué)生理解理論課關(guān)于氧化還原反應(yīng)條件的控制。再如葡萄糖干燥失重中,加熱溫度為什么應(yīng)控制在120℃,通過預(yù)習(xí)要求學(xué)生查閱出葡萄糖的兩個(gè)熔點(diǎn)數(shù)據(jù):在吡啶中結(jié)晶所得應(yīng)為152℃,在乙醇中結(jié)晶所得應(yīng)為146℃。

可以說,預(yù)習(xí)就是進(jìn)一步熟悉理論課的知識(shí)的過程,它有助于養(yǎng)成細(xì)致嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度,在預(yù)習(xí)時(shí)學(xué)生可以學(xué)習(xí)查閱各類化學(xué)手冊(cè)的方法。

二、明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)總的目的是幫助學(xué)生獲得第一手感性知識(shí),進(jìn)一步熟悉理論課的知識(shí);學(xué)生親自動(dòng)手,正確掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和技能技巧;培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立工作和獨(dú)立思考的能力、培養(yǎng)用準(zhǔn)確語言表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的能力;養(yǎng)成良好的操作習(xí)慣和實(shí)事求是的工作作風(fēng),同時(shí)要形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度,逐步學(xué)會(huì)科學(xué)思維的方法。所以每個(gè)實(shí)驗(yàn)都要目的明確,切實(shí)讓學(xué)生胸中有數(shù)地操作。比如電位滴定法測(cè)定氯碘混合物中氯和碘的含量實(shí)驗(yàn)中,學(xué)習(xí)使用酸度計(jì)是第一目的,第二學(xué)習(xí)用三切線法處理數(shù)據(jù),這兩個(gè)具體目的必須通過實(shí)驗(yàn)達(dá)到。實(shí)驗(yàn)完畢后,教師應(yīng)該逐一去檢查,保質(zhì)保量地完成實(shí)驗(yàn)。

三、注重操作技術(shù)的訓(xùn)練

分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中涉及到多種儀器,每種儀器的操作都要嚴(yán)格按照操作規(guī)程,對(duì)學(xué)生進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。比如:分析天平、酸度計(jì)、722分光光度儀的使用方法一定要熟悉掌握,否則可能由于不當(dāng)?shù)牟僮鲹p害儀器,影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確性。而滴定管、移液管等的操作,更要作詳盡的介紹,正確的示范。對(duì)各種儀器的正確使用的訓(xùn)練必須準(zhǔn)確到位,比如從滴定管、移液管中釋放液體入錐形瓶,錐形瓶應(yīng)傾斜45℃角的操作往往被學(xué)生忽略;容量瓶瓶塞“手不離塞”的操作也不被學(xué)生注意……所有操作技巧一定要多加強(qiáng)調(diào),嚴(yán)格要求。

四、實(shí)驗(yàn)中“粗、細(xì)要分明,嚴(yán)、松有界限”

在實(shí)驗(yàn)過程中常會(huì)出現(xiàn)這樣那樣的錯(cuò)誤操作,如果是不正確的錯(cuò)誤操作,要及時(shí)糾正;而有的操作方法雖然正確,但也屬于錯(cuò)誤操作,比如稱量時(shí)分析天平托盤天平的混淆使用;或者量筒、移液管的混用,某些學(xué)生量取液體時(shí)一律使用移液管,認(rèn)為這樣準(zhǔn)確,誤差小,其實(shí)不然,如量取10.00mL液體,應(yīng)使用量筒而不是移液管,而10.00mL必須用移液管加入。教師必須讓學(xué)生明白,選用量具要準(zhǔn)確,該粗時(shí)粗,該細(xì)時(shí)細(xì)。一般而言,輔助試劑使用粗的量具,而反應(yīng)主試劑則用精確的量具。像白醋總酸度的測(cè)定中,白醋的取樣必須用移液管準(zhǔn)確量取。而在高錳酸鉀溶液的配制和標(biāo)定中,高錳酸鉀物質(zhì)的稱量用托盤天平即可,如果這時(shí)采用分析天平稱量,反倒是錯(cuò)誤的。

五、難點(diǎn)、重點(diǎn)要突出

分析實(shí)驗(yàn)中滴定方法和技巧是本課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)。近終點(diǎn)時(shí)半滴的操作技能,是一個(gè)難點(diǎn),對(duì)一個(gè)檢驗(yàn)工作者來說,掌握半滴的操作是非常重要的,所以必須反復(fù)強(qiáng)調(diào),教師手把手去教,保證人人過關(guān)。

分析實(shí)驗(yàn)以滴定為主,每個(gè)實(shí)驗(yàn)盡管都有滴定,但是滴定速度卻因?qū)嶒?yàn)不同而不同,它直接影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,所以滴定的速度也是本課程的一大難點(diǎn)。如在高錳酸鉀法的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)產(chǎn)物Mn2+時(shí)是反應(yīng)的催化劑,所以開始滴定時(shí)速度應(yīng)慢,待產(chǎn)生一定的Mn2+后,滴定的速度方可提高,以“見滴成線”為佳,而近終點(diǎn)時(shí)則要求一滴一滴去加,甚至半滴半滴去加。但在碘量法的實(shí)驗(yàn)中,為了避免I2的揮發(fā)以及空氣當(dāng)中氧氣進(jìn)入反應(yīng)體系,則要求“快滴慢搖”,否則

實(shí)驗(yàn)誤差較大。對(duì)滴定速度的控制不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)果也有所不同,這是造成偶然誤差的一個(gè)重要原因。

六、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)

實(shí)驗(yàn)做完后,應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋,如發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和理論不符合,應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí),分析查找原因,可做對(duì)照實(shí)驗(yàn)、空白實(shí)驗(yàn)來核對(duì),必要時(shí)應(yīng)多次重做驗(yàn)證,從中得到有益的科學(xué)結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)的結(jié)果應(yīng)根據(jù)所選用的方法、樣品的情況提出不同的要求。如對(duì)重鉻酸鉀法測(cè)鐵,重量法測(cè)鋇等實(shí)驗(yàn),結(jié)果相對(duì)誤差應(yīng)在0.2%~0.3%之內(nèi);對(duì)于混合堿、水的硬度、過氧化氫的測(cè)定,則按工業(yè)分析要求來確定測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差。如以基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定溶液,測(cè)定相對(duì)偏差應(yīng)在0.2%內(nèi)。

實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的過程,學(xué)生應(yīng)該運(yùn)用誤差理論正確處理分析數(shù)據(jù),切忌在處理數(shù)據(jù)時(shí)夾雜主觀因素。實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的異?，F(xiàn)象如不能用所學(xué)理論加以解釋或查找不到原因,那么就留有空白,絕對(duì)不允許篡改現(xiàn)象數(shù)據(jù)。

七、嚴(yán)格考評(píng),準(zhǔn)確把關(guān)

成績(jī)的評(píng)定,包括以下內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)操作技能,實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度,實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的理解,報(bào)告的書寫和實(shí)驗(yàn)結(jié)果以及實(shí)驗(yàn)中遇到問題現(xiàn)象的討論,我們重在探索對(duì)學(xué)生能力的合理考評(píng)方法。平時(shí)成績(jī)的記錄也有多種方式,比如將學(xué)生請(qǐng)上講臺(tái)講解實(shí)驗(yàn),以考察預(yù)習(xí)情況,講完后同學(xué)評(píng)議給出分?jǐn)?shù)。教學(xué)中我發(fā)現(xiàn)學(xué)生非常樂于上臺(tái)講解,這種辦法既鍛煉了學(xué)生,又活躍了課堂氣氛,真是一舉多得。

通過分析實(shí)驗(yàn)課程的基礎(chǔ)訓(xùn)練,學(xué)生應(yīng)該能夠獨(dú)立分析某些簡(jiǎn)易的樣品,能夠正確配制常用試劑,配置安裝儀器,具有一定的獨(dú)立工作能力,所以課程結(jié)束后要對(duì)這些方面進(jìn)行測(cè)試考核,以檢查學(xué)習(xí)情況。

篇3

1.實(shí)驗(yàn)原理

（1）用已知濃度的酸（或堿）滴定未知濃度的堿（或酸），根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測(cè)定酸（或堿）的濃度。

（2）利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點(diǎn)。

2.實(shí)驗(yàn)用品

（1）儀器：酸式滴定管（如圖1A）、堿式滴定管（如圖1B）、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。

（2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水。

（3）滴定管的使用：

3.實(shí)驗(yàn)操作（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液為例）

（1）滴定前的準(zhǔn)備：

（2）滴定：如圖2。

（3）終點(diǎn)判斷：等到滴人最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

（4）操作步驟：

①儀器的洗滌：

滴定管（或移液管）：自來水一蒸餾水待裝溶液潤(rùn)洗。

錐形瓶：自來水蒸餾水（禁止用所裝溶液洗滌）。

②裝液調(diào)整液面：

裝液，使液面一般高于“O”刻度，驅(qū)除玻璃尖嘴處的氣泡。

③讀數(shù)：調(diào)整液面在“O”刻度或“0”刻度以下.讀出初讀數(shù)，滴定終點(diǎn)，讀出末讀數(shù)。

4.數(shù)據(jù)處理

按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)計(jì)算。

命題點(diǎn)1 酸堿中和滴定中儀器、指示劑的選擇

1.滴定管的選擇

盛放強(qiáng)氧化性溶液、酸性溶液時(shí)選擇酸式滴定管，如酸性高錳酸鉀溶液、硝酸溶液、稀硫酸等。盛放堿溶液、堿性溶液時(shí)選擇堿式滴定管，如NaOH溶液、Na2CO3溶液等。

2.指示劑選擇的基本原則

變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。

（1）不能用石蕊作指示劑，原因是它變色范圍較大，而且顏色變化不是很明顯。

（2）滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用Na（）H溶液滴定醋酸。

（3）滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

（4）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

例1實(shí)驗(yàn)窒現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：

甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.O～8.o酚酞：8.2～10.0

用NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是（）。

A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

分析：NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH.COONa時(shí)，CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為8.2～1o.o，比較接近。答案為D。

例2用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖3所示的滴定管，從下表中選出正確選項(xiàng)（）。

分析：解答本題的關(guān)鍵是：①明確酸式、堿式滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)，②指示劑的變色范圍。酸式滴定管不能盛放堿，而堿式滴定管不能盛放酸，指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不能選用石蕊。答案為D。

命題點(diǎn)2酸堿中和滴定中的誤差分析

1.酸堿中和滴定原理

依據(jù)原理c（標(biāo)準(zhǔn)）.V（標(biāo)準(zhǔn)）=c.（待測(cè)）.V（待測(cè)），所以c（待測(cè)），因c（標(biāo)準(zhǔn)）與V（待測(cè)）已確定，因此只要分析出不正確操作引起V（標(biāo)準(zhǔn)）的變化，即分析出結(jié)果。

2.常見誤差

以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿（酚酞作指示劑）為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：

3.量器的讀數(shù)方法

（1）平視讀數(shù)（如圖4A）：實(shí)驗(yàn)室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時(shí)，視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)保持水平，視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。

（2）俯視讀數(shù)（如圖4B）：當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí)，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

（3）仰視讀數(shù)（如圖4C）：讀數(shù)時(shí)，由于視線向上傾斜，尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè)，因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，這樣仰視讀數(shù)偏大。

例3用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（錐形瓶中溶液用滴定管量取）（）。

A.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺…

D.滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

分析：A項(xiàng)堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低。B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高。C項(xiàng)偏高。D項(xiàng)計(jì)算出消耗的酸將會(huì)偏多，結(jié)果偏高（滴定管的“0”刻度在上面）。答案為A。

命題點(diǎn)3 中和滴定原理的拓展應(yīng)用

1.沉淀滴定

（1）概念：沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Agl與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl-、Br-、I-濃度。

（2）原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgN03溶液測(cè)定溶液中C1的含量時(shí)常以CrO2-4為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2 CrO1更難溶的緣故。

2.氧化還原滴定

（1）原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。

（2）實(shí)例：①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液。

原理：。

指示劑：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩Mn04溶液后，溶液由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

②Na2S2O3溶液滴定碘液。

原理：。

指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胍坏蜰a2S203溶液后，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)。

側(cè)4用的EDTA（） 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定硫酸鎳銨樣品溶液中的（離子方程式為），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL。若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

分析：滴定管未潤(rùn)洗，則滴定時(shí)所需標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA的量將增多，故測(cè)得的Ni2+含量偏高。

例5利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2S03，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為________，滴定反應(yīng)的離子方程式為________。

分析：利用淀粉溶液遇碘顯藍(lán)色的原理，可選用淀粉溶液作指示劑。滴定反應(yīng)的離子方程式為

例6已知：，稱取提純后的試樣于錐形瓶中，加入氫氧化鈉溶液28.00 ml，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.100 0 mol.I.I鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 ml。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用

。

分析：滴定管用蒸餾水洗凈后，需再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次。

例7四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式為。滴定前是否要滴加指示劑？

（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由：________。

分析：因MnO4本來有顏色，故不再需要其他指示劑。

例8（NH2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

[查閱資料] （NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。

[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用圖5所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0 mol.I-1鹽酸70.00 ml）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol.L-l NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mI。經(jīng)檢驗(yàn)，滴定后的溶液中無SO2。

（1）儀器X的名稱是一。

（2）滴定前，下列操作的正確順序是________（填字母編號(hào)）。

a.盛裝0.200 0 mol.I-1 NaOH溶液

b.用0.200 0 mol.L-I NaOH溶液潤(rùn)洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。

實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A- D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2S04完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通人N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有 ，無 。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

（4）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有 ，無 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。

（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是________。

（6） （NH4）2S04在400℃分解的化學(xué)方程式是________。

解析：實(shí)驗(yàn)1，A裝置是用于分解（NH4）2S04的，開始通入氮?dú)馐菫榱伺艃粞b置中的空氣，避免干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)；最后通人氮?dú)猓菫榱藢⑸傻臍怏w，全部排人B、C、D中；B裝置是用于吸收氨氣的，B中無 ，證明沒有產(chǎn)生三氧化硫；C裝置是用于檢驗(yàn)二氧化硫的，260℃加熱，C中不褪色，證明沒有產(chǎn)生二氧化硫；D裝置是用于吸收尾氣的。

實(shí)驗(yàn)2，A-D-B，A中無殘留物，證明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B是吸收氨氣的。

答案：（1）圓底燒瓶 （2）d b-a-e-c（3）0.03 （4）取少量D溶液于試管中，加入足量BaCI2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有 ，無 （5） NH3 （6）

例9 室溫下向10 mL O.l mol.L-1NaOH溶液中加入0.1 mol.L-l的一元酸HA溶液，pH的變化曲線如圖6所示。

下列說法正確的是（）。

A.a點(diǎn)所示溶液中

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí)

D.b點(diǎn)所示溶液中

解析：a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，生成NaA，pH>7，說明HA是弱酸，離子濃度：。b點(diǎn)時(shí)HA過量，抑制水的電離。pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）。b點(diǎn)時(shí)構(gòu)成NaA-HA混合溶液，pH

例10 25℃時(shí)，在10 mL濃度均為O.l mol?I-1的NaOH和NH3.H20混合溶液中，滴加O.l mol.L-l鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（）。

A.未加鹽酸時(shí)：

B.加入10 mL鹽酸時(shí)：

C.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：

D.加入20 mL鹽酸時(shí)：

解析：A項(xiàng)，混合溶液中NaOH和NH3.H20的比例未知，無法判斷c（Na+）和c（NH3.H20）的大小，故A錯(cuò)誤。B項(xiàng)，加入10 mL鹽酸時(shí)，，又根據(jù)電荷守恒，，所以，故B正確。C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，時(shí)，即，故C錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加入20 mL鹽酸時(shí)：，由于NH4+的水解，所以，故D錯(cuò)誤。答案為B。

例11 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）。

A.用玻璃棒蘸取CH3 COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2～3次

C.用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相

篇4

1.1實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的改革

無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)內(nèi)容有較大程度的重復(fù)，如果將定性分析實(shí)驗(yàn)融入到無機(jī)實(shí)驗(yàn)中，將滴定分析實(shí)驗(yàn)與無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合，實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)重疊問題就能得到較好的解決。還可根據(jù)無機(jī)、分析化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)，保留一些經(jīng)典的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。如“反應(yīng)速率與活化能的測(cè)定”、“無機(jī)鹽的制備”、“酸堿溶液濃度的標(biāo)定”和容量分析中具代表性的測(cè)定等。強(qiáng)化各個(gè)實(shí)驗(yàn)的基本原理和操作，在原有基礎(chǔ)上，深化教學(xué)內(nèi)容，增設(shè)一些具有先進(jìn)性、典型化的實(shí)驗(yàn)，例如酸堿反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。原無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)有“醋酸電離常數(shù)的測(cè)定”，而在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有“混合堿的測(cè)定”和“銨鹽中含氮量的測(cè)定”，根據(jù)學(xué)生反映，酸堿滴定操作重復(fù)過多，感到枯燥，為此我們可以將“混合堿的測(cè)定”和“銨鹽中含氮量的測(cè)定”這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)刪除，而在“醋酸電離常數(shù)的測(cè)定”實(shí)驗(yàn)中增加了醋酸溶液濃度的標(biāo)定，這樣不僅充實(shí)了實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，而且實(shí)驗(yàn)內(nèi)容選擇上具有典型性，酸堿滴定既有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的滴定，也有強(qiáng)堿滴定弱酸，以拓寬學(xué)生的眼界，同時(shí)根據(jù)醋酸電離常數(shù)測(cè)定值的準(zhǔn)確度直接檢驗(yàn)學(xué)生標(biāo)定酸堿濃度的準(zhǔn)確性。實(shí)驗(yàn)課程的整合給實(shí)驗(yàn)課的教學(xué)提出了新的要求，原有的教材已不能滿足實(shí)驗(yàn)的要求，特別需要與之相配套的符合學(xué)生實(shí)際情況的實(shí)驗(yàn)教材。為此首先在保持無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材自身的獨(dú)立性和系統(tǒng)性的基礎(chǔ)上，盡可能覆蓋無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，把那些對(duì)學(xué)生基本技能訓(xùn)練有重大作用的典型實(shí)驗(yàn)作為必做實(shí)驗(yàn)。精簡(jiǎn)兩門實(shí)驗(yàn)中重復(fù)的部分，使其簡(jiǎn)而不漏。

1.2綜合性實(shí)驗(yàn)的設(shè)立

無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)的改革使得綜合性實(shí)驗(yàn)的設(shè)立成為必然。綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)的開設(shè)可有效提高學(xué)生綜合設(shè)計(jì)能力和分析測(cè)試能力，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力和綜合實(shí)踐能力。綜合設(shè)計(jì)性實(shí)驗(yàn)需要綜合各門學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，必須具備各門實(shí)驗(yàn)課程的基礎(chǔ)操作能力。如果整合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)課程，則可以設(shè)立無機(jī)與分析綜合實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生的綜合素質(zhì)和能力。例如:在開設(shè)的綜合實(shí)驗(yàn)中，可以同時(shí)包含有無機(jī)化合物制備、原料與產(chǎn)品定量分析等多項(xiàng)內(nèi)容。教師可提出項(xiàng)目，指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成實(shí)驗(yàn)，最后要求學(xué)生以小論文形式寫出實(shí)驗(yàn)報(bào)告。這類實(shí)驗(yàn)不僅能提高學(xué)生的邏輯思維能力，自學(xué)能力和綜合能力，而且也增強(qiáng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。如可將無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“由銅為原料制備硫酸銅”與分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中采用碘量法測(cè)定銅鹽中的銅含量有機(jī)地結(jié)合成為設(shè)計(jì)性綜合實(shí)驗(yàn)，由銅和工業(yè)硫酸為原料制備硫酸銅，再將粗產(chǎn)品重結(jié)晶制得純品硫酸銅CuSO4•5H2O，然后進(jìn)行銅含量測(cè)定。本實(shí)驗(yàn)要求學(xué)生獨(dú)立設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，選擇實(shí)驗(yàn)儀器并計(jì)算主原料用量及確定最佳的實(shí)驗(yàn)條件，通過該過程不僅消除了學(xué)生以往為追求產(chǎn)品數(shù)量而忽視產(chǎn)品質(zhì)量問題，而且使學(xué)生鞏固了基本操作，學(xué)會(huì)解決實(shí)際問題的方法。

1.3教學(xué)方法的調(diào)整

無機(jī)與分析實(shí)驗(yàn)操作及其教材整合后，其教學(xué)方法也應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整。根據(jù)綜合性大學(xué)教學(xué)對(duì)象的差異性和教學(xué)組織的靈活多樣性等特點(diǎn)，針對(duì)不同教學(xué)階段、不同教學(xué)對(duì)象采用不同教學(xué)方法。如:第一周，在進(jìn)行基本技能訓(xùn)練時(shí)，為保證學(xué)生操作的規(guī)范性，采用教師示范———學(xué)生實(shí)踐———教師指導(dǎo)的教學(xué)方法;第二周進(jìn)行定量分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了培養(yǎng)學(xué)生思考問題、解決問題的能力，采用學(xué)生預(yù)習(xí)———教師講解———學(xué)生實(shí)踐———教師指導(dǎo)的教學(xué)方法，為下一步綜合實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ);第三、四周綜合實(shí)驗(yàn)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，采用教師命題———學(xué)生設(shè)計(jì)———師生討論———學(xué)生實(shí)踐———教師講評(píng)的教學(xué)方法，以更好的培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力和創(chuàng)新能力。在教學(xué)方式上，采用多媒體教學(xué)為補(bǔ)充。根據(jù)綜合性大學(xué)教育必須夠用性原則，實(shí)驗(yàn)課時(shí)不能一味增加，無機(jī)元素性質(zhì)、重量分析法等實(shí)驗(yàn)可以考慮在理論教學(xué)時(shí)一并完成。具體實(shí)施辦法是:有任課教師在實(shí)驗(yàn)室錄制相關(guān)實(shí)驗(yàn)教學(xué)錄像，授課時(shí)采用多媒體教學(xué)。這樣可以節(jié)省實(shí)驗(yàn)室資源，為學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)提供條件。

1.4開放式實(shí)驗(yàn)室的設(shè)立

無機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)構(gòu)和教材的整合有助于我們?cè)O(shè)立綜合性實(shí)驗(yàn)，從而培養(yǎng)學(xué)生勤動(dòng)手勤動(dòng)腦的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新思維。對(duì)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)培養(yǎng)及實(shí)驗(yàn)技術(shù)和知識(shí)的綜合應(yīng)用能力訓(xùn)練，已成為學(xué)生創(chuàng)新能力培養(yǎng)過程中必不可少的重要環(huán)節(jié)，因此必須對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、實(shí)訓(xùn)教學(xué)模式進(jìn)行改革，挖掘?qū)嶒?yàn)教學(xué)與工作過程的結(jié)合點(diǎn)。所以建立開放式實(shí)驗(yàn)室無疑是解決這一問題的較好方法。開放式實(shí)驗(yàn)室的設(shè)立將以學(xué)生為中學(xué)，注重從驗(yàn)證式教學(xué)模式向研究式教學(xué)模式過渡，由灌輸式教學(xué)法向誘導(dǎo)式再到自主式教學(xué)法轉(zhuǎn)變，從學(xué)生被動(dòng)的被灌輸?shù)秸T導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，再到學(xué)生能自主學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)和技能。通過各種形式和層次的實(shí)驗(yàn)教學(xué)，以及實(shí)驗(yàn)室的開放，極大地調(diào)動(dòng)廣大學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)課的學(xué)習(xí)積極性，體現(xiàn)因材施教的教學(xué)理念。在開放式實(shí)驗(yàn)室里，學(xué)生可以一改過去“照方抓藥”的實(shí)驗(yàn)工作方式，在教師及時(shí)、正確的引導(dǎo)下根據(jù)自己的實(shí)際情況選擇實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，將實(shí)驗(yàn)主體從教師轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生，使學(xué)生的主動(dòng)性和創(chuàng)造性得到充分發(fā)揮，并逐步培養(yǎng)學(xué)生完成既定工作的能力和毅力。開放式實(shí)驗(yàn)室是培養(yǎng)綜合性大學(xué)學(xué)生工作能力和素質(zhì)的有效手段。但值得注意的是，由于教學(xué)對(duì)象存在較大差異性，實(shí)驗(yàn)的難度和要求應(yīng)遵循梯度原則，學(xué)生可以根據(jù)自己的實(shí)際情況選擇教學(xué)題目。

2無機(jī)及分析化學(xué)改革與整合的特點(diǎn)

2.1增進(jìn)學(xué)科間的融合，提高學(xué)習(xí)的時(shí)效性

隨著化學(xué)學(xué)科在現(xiàn)代化工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用的不斷提高，化學(xué)各科之間的融合與滲透不斷增強(qiáng)，工業(yè)分析中往往要綜合運(yùn)用無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)等領(lǐng)域的知識(shí)。將無機(jī)與分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容整合，恰能避免學(xué)校知識(shí)與實(shí)踐需要脫節(jié)的弊端。另外，大學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作課程一般在新生入學(xué)第二學(xué)期開始，而此時(shí)大學(xué)的理論課程繁重，學(xué)生可能不能投入百分之百的精力與時(shí)間于實(shí)驗(yàn)中，所以課程的優(yōu)化可以較好的解決這一問題。改革原有教學(xué)內(nèi)容劃分過細(xì)、各門課程過分強(qiáng)調(diào)各自的系統(tǒng)性完整性的狀況，推進(jìn)教學(xué)改革，為學(xué)生節(jié)省因重復(fù)操作而浪費(fèi)的寶貴時(shí)間，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的效率，從而達(dá)到增強(qiáng)學(xué)生獲取和綜合知識(shí)的能力，培養(yǎng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行科學(xué)研究和解決工程問題的創(chuàng)新能力的目的。具體做法如:在實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的安排中，把化學(xué)常數(shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)與儀器分析實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，如，用pH法測(cè)定醋酸電離度、電離常數(shù)，由已知醋酸濃度改為學(xué)生自己配置標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，同時(shí)又學(xué)習(xí)了pH計(jì)的運(yùn)用，提高了實(shí)驗(yàn)效果;在水中鐵含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，運(yùn)用分光光度法，既可以使學(xué)生學(xué)會(huì)分光光度計(jì)的使用，又復(fù)習(xí)了分光光度計(jì)的原理及計(jì)算知識(shí)。這樣做可使基本操作更加規(guī)范化，建立正確的概念，實(shí)驗(yàn)效果更好。

2.2減少重復(fù)性，突出整體性

傳統(tǒng)的無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)是彼此獨(dú)立的，兩門實(shí)驗(yàn)課程各自安排實(shí)驗(yàn)，在一定程度上會(huì)造成內(nèi)容上的重復(fù)。如，傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)安排中，在分析化學(xué)試驗(yàn)中會(huì)做酸堿滴定分析實(shí)驗(yàn)，在無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中同樣會(huì)做這項(xiàng)實(shí)驗(yàn);又如，在無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中稱量微量試劑時(shí)要用到分析天平，而在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中分析天平的使用率更高，兩門實(shí)驗(yàn)課程中都要講解分析天平的使用方法未免太過重復(fù)。當(dāng)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)重復(fù)時(shí)，回使學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣降低，影響教學(xué)效果，而且用兩次實(shí)驗(yàn)課的時(shí)間做同一個(gè)實(shí)驗(yàn)，在一定程度上也浪費(fèi)了學(xué)生的學(xué)習(xí)時(shí)間。當(dāng)把兩門實(shí)驗(yàn)課程整合成一門課程后，這類實(shí)驗(yàn)內(nèi)容重復(fù)的問題就會(huì)避免。將兩門課程聯(lián)系在一起，可以發(fā)展學(xué)生的思維，拓寬學(xué)生的眼界，促進(jìn)學(xué)科間的融合，使學(xué)生自主學(xué)會(huì)聯(lián)系各學(xué)科之間的關(guān)系，學(xué)會(huì)多方面對(duì)待生活中的化學(xué)問題。因此，避免實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的重復(fù)在安排實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目工作中非常重要。

2.3符合夠用性原則

現(xiàn)在的教育體制，不善于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考的意識(shí)。在當(dāng)今的高考體制下，學(xué)生很難有時(shí)間去積極的投入到自身的興趣愛好當(dāng)中。在學(xué)校里只是一味的去接受知識(shí)，不是通過自己的思考來獲得。這樣的一些死知識(shí)使得學(xué)生沒有了學(xué)習(xí)的熱情，同時(shí)也失去了自己探索知識(shí)的興趣。進(jìn)入大學(xué)以后高校的教育體制又過度放任，這樣的一上一下使學(xué)生的思維轉(zhuǎn)變過大，學(xué)生很難適應(yīng)，獨(dú)立思考與創(chuàng)新意識(shí)更難以激發(fā)出來。并且重復(fù)的實(shí)驗(yàn)使得實(shí)驗(yàn)儀器使用率增大，學(xué)校很難安排出空余的儀器供學(xué)生自主學(xué)習(xí)與創(chuàng)新。學(xué)生自制力不強(qiáng)，加之實(shí)驗(yàn)室資源的短缺，學(xué)生很難全面而精準(zhǔn)的學(xué)習(xí)課業(yè)內(nèi)容。將兩門實(shí)驗(yàn)課程整合起來，可以空余出實(shí)驗(yàn)室資源，供學(xué)生操作興趣實(shí)驗(yàn)。解決了當(dāng)今高校實(shí)驗(yàn)室資源短缺的難題，讓學(xué)生在有限的時(shí)間內(nèi)學(xué)到更多的實(shí)驗(yàn)技能。針對(duì)教學(xué)對(duì)象的差異性，讓領(lǐng)悟稍慢的學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)操作實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，讓興趣濃厚的學(xué)生在教師的幫助下完成各項(xiàng)探索及創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，做到因材施教。

3結(jié)語