導(dǎo)語(yǔ)：如何才能寫好一篇化學(xué)配平的技巧，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

化學(xué)方程式的配平方法有多種，教材只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)再介紹三種常用的配平方法。

1.觀察法配平

這一方法配平的步驟如下：

（1）定：在反應(yīng)物和生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)的次數(shù)比較多的物質(zhì)，將其化學(xué)式的計(jì)量數(shù)定為1。

（2）配：以此為標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)確定其它物質(zhì)的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。最后，檢查等號(hào)兩邊的原子的種類和數(shù)目是否相等即可。

例如 ：一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + CO—— Fe+ CO2方程式的配平

分析可知：①Fe2O3在其中較為復(fù)雜且氧元素在物質(zhì)中出現(xiàn)的次數(shù)比較多，因此，將化學(xué)式Fe2O3的計(jì)量數(shù)定為1；②一個(gè)CO分子要結(jié)合一個(gè)氧原子才能生成一個(gè)CO2分子，而一個(gè)Fe2O3分子中含有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子與之結(jié)合生成3個(gè)CO2分子，因此需在化學(xué)式CO和CO2的前邊分別配上計(jì)量數(shù)3，使等號(hào)兩邊的氧原子和碳原子的數(shù)目分別相等；③在一個(gè)Fe2O3中還含有2個(gè)鐵原子，因此，在化學(xué)式Fe的前邊配上計(jì)量數(shù)2，這樣等號(hào)兩邊的鐵原子數(shù)目也相等了。最后再注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。配平流程如下圖：

1Fe2O3 + 3CO—— 2 Fe + 3CO2



第一步第二步第四步第三步

所得正確的方程式為：Fe2O3+3CO高溫Fe+3CO2

2.用奇數(shù)配偶數(shù)法配平

這一方法配平的依據(jù)是：奇偶入手、左右開弓、跟蹤追擊。步驟如下：

（1）看：找出化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多，而且原子的總數(shù)在等號(hào)左右兩端為一奇一偶的元素。

（2）定：在含有該元素原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配2，使原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。

（3）配：由已定化學(xué)式的計(jì)量數(shù)為依據(jù)，再來(lái)推算出其他化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。

例如：配平化學(xué)反應(yīng)方程式：FeS2 + O2 —— Fe2O3+ SO2。

分析可知：① 反應(yīng)里氧出現(xiàn)次數(shù)最多，且左邊是2（偶數(shù)），右邊是5（奇數(shù)），所以配平從氧人手。在Fe2O3前前配以2，這樣使右邊的氧原子總數(shù)變?yōu)榕紨?shù)；②2個(gè)Fe2O3中含有4個(gè)鐵原子，所以應(yīng)在FeS2前配以4，使等號(hào)兩邊的鐵原子數(shù)目相等；③4個(gè)FeS2中含有8個(gè)硫原子。可推知在SO2前應(yīng)配以計(jì)量數(shù)8；④等號(hào)右邊共有22個(gè)氧原子，因此，應(yīng)在O2的前邊配以11，這樣方程式就配平了。配平后再注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。 配平流程如下圖：

4FeS2 + 11O2點(diǎn)燃2 Fe2O3 + 8SO2

第二步 第四步 第一步 第三步

練習(xí)：用奇偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式：KClO3 —— KCl + O2

正確為：KClO3MnO2KCl + O2

3.分?jǐn)?shù)法配平

該法適用于含有的化學(xué)式比較復(fù)雜的配平中，一般步驟為：

（1）定：把反應(yīng)中比較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)暫定為1。

（2）配：以此為突破口，再推算出其它化學(xué)式的計(jì)量數(shù)。

如：寫出大麻（主要成分為C21H30O2）在空氣中完全燃燒的方程式

分析：①?gòu)钠浣M成可知，大麻在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O。即：

C21H30O2 + O2—— CO2 + H2O，式中復(fù)雜的化學(xué)式為C21H30O2，將其計(jì)量數(shù)暫定為1，一個(gè)C21H30O2分子中含有：21個(gè)碳原子、30個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子。

②反應(yīng)后應(yīng)生成21個(gè)CO2 分子，因此，在化學(xué)式CO2的前邊配上計(jì)量數(shù)21，在H2O的前邊配上計(jì)量數(shù)15，這樣碳原子和氫原子的總數(shù)與等號(hào)兩邊相等；③生成物中氧原子總數(shù)為47個(gè)，所以，需在O《》2前邊配上55/2，這樣氧原子的總數(shù)與等號(hào)兩邊相等；③因?yàn)?，初中化學(xué)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)是整數(shù)，所以，各化學(xué)式前的數(shù)都乘以2；④最后檢查所有元素的原子總數(shù)是否左右全部相等，相等后，注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。 配平流程如下圖：

1C21H30O2 + 55/2 O2點(diǎn)燃 21 CO2 + 15 H2O



第一步第四步第二步第三步

正確的方程式為：2C21H30O2 + 55 O2點(diǎn)燃42 CO2 + 30 H2O

練習(xí)：用分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

篇2

關(guān)鍵詞： 化學(xué)方程式 配平 觀察―分?jǐn)?shù)法在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，其配平方法除了常見的觀察法和最小公倍數(shù)法外，眾多參考書介紹了名目繁多的配平方法，如奇數(shù)配偶法、歸一法、待定系數(shù)法等，這些方法確實(shí)能配平一些不常見的反應(yīng)，但這些方法難上手、適用面窄，加重了學(xué)生的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。為了克服這些不足，在復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的配平時(shí)，筆者引導(dǎo)學(xué)生開展了一次別開生面的巧“湊”課。

一、引入課題

[投影展示]配平下列反應(yīng)式：C■H■+O■―CO■+H■O Na■O■+CO■―Na■CO■+O■

[學(xué)生討論]筆者在巡查過(guò)程中聽到學(xué)生這樣討論：

這兩個(gè)反應(yīng)很熟悉，但怎么一下子配不平了。好像能配平，但我就是平不了。

第一個(gè)中氧元素出現(xiàn)了三次，我用不了最小公倍數(shù)法。第二個(gè)中只有氧變價(jià)，可怎么變的呀。

我記起來(lái)了，第二個(gè)是2，2，2，1……

“我配平了！”有個(gè)平時(shí)成績(jī)不太理想的學(xué)生突然驚呼道。旁邊有同學(xué)立即湊過(guò)去，卻又很快散開，同時(shí)把目光轉(zhuǎn)向教師。此時(shí)，我就勢(shì)了解該學(xué)生的配平情況?？稍搶W(xué)生低著頭，回答道：“老師，我是配平了，但我是湊的！”

二、教學(xué)過(guò)程

[教師引導(dǎo)]是的，這就是化學(xué)方程式配平中的觀察―分?jǐn)?shù)配平法，即易學(xué)易用的巧“湊”法，配平過(guò)程中先用觀察法配平簡(jiǎn)單元素，較復(fù)雜的元素留在最后用“湊”的辦法暫時(shí)將其配平，然后用等式性質(zhì)將方程的系數(shù)化為互質(zhì)的整數(shù)。

[例題分析]配平下列反應(yīng)式子：C■H■+O■――CO■+H■O

此題若用最小公倍數(shù)法來(lái)配平，在配平O原子會(huì)遇到困難，即左邊O原子2個(gè)，右邊O原子3個(gè)，最小公倍數(shù)為6，但用此法無(wú)法配平之。

此題涉及四種物質(zhì)，即C■H■、O■、CO■、H■O，其中有三種物質(zhì)中含有氧元素，顯然，O原子的配平較復(fù)雜，則不應(yīng)最先配平O原子，一般最后配平O原子，可先配平H原子和C原子。

[學(xué)生展示]如何配平C■H■+O■――CO■+H■O呢？在實(shí)際教學(xué)中學(xué)生發(fā)明了如下配平方法。

步驟：（1）配平H原子，左邊H原子1個(gè)，右邊H原子1個(gè)。故原式照寫。

（2）配平C原子，左邊C原子2個(gè)，右邊C原子1個(gè)。故在CO■前配寫數(shù)字2，C■H■+O■――2CO■+H■O。

（3）分?jǐn)?shù)法配平O原子，即在O■前配個(gè)分?jǐn)?shù)，使左右兩邊O原子個(gè)數(shù)一樣多。因?yàn)榇丝套筮匫原子2個(gè)，右邊O原子5個(gè)，則在O■前配寫分?jǐn)?shù)“5/2”。C■H■+5/2O■――2CO■+H■O

（4）在每個(gè)化學(xué)式系數(shù)前，乘以分?jǐn)?shù)的分母“2”。2C■H■+5O■――4CO■+2H■O，即完成了此反應(yīng)的配平。

[教師小結(jié)]觀察―分?jǐn)?shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：

（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個(gè)比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。

（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個(gè)適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。

（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分?jǐn)?shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。

（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。

[教師引導(dǎo)]按照此“湊”的配平方法，Na■O■+CO■――Na■CO■+O■

這一反應(yīng)方程就只需要在O■前配二分之一了。對(duì)這一經(jīng)常用到化學(xué)方程式，有些同學(xué)就不用背系數(shù)了呀。（有同學(xué)啞然失笑）

[教師引導(dǎo)]根據(jù)這一配平方法，請(qǐng)同學(xué)們回顧一下以前學(xué)過(guò)的?？嫉碾y點(diǎn)方程。

1.CH■CH■OH+Na――CH■CH■ONa+H■

2.Na■O■+H■O――NaOH+O■

3.Al+H■O+NaOH――NaAlO■+H■

4.CH■CH■OH+O■――CH■CHO+H■O

[教師點(diǎn)撥]這個(gè)反應(yīng)是高中化學(xué)中?？嫉奶厥夥磻?yīng)，相信有些同學(xué)都記住了該方程的系數(shù)。但對(duì)該反應(yīng)的酌配平過(guò)程卻是比較模糊的。用這種觀察―分析法使得對(duì)于該反應(yīng)的配平思路變得簡(jiǎn)單且清晰。應(yīng)用觀察―分?jǐn)?shù)法能很好地化解中學(xué)階段有機(jī)化學(xué)方程式配平中這幾個(gè)難點(diǎn)，大大減輕了同學(xué)們的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)。

[教師小結(jié)]通過(guò)同學(xué)們的歸納與討論，這些方程都是中學(xué)階段?？记遗淦接幸欢y度的方程，通過(guò)觀察―分?jǐn)?shù)法配平，能輕易地突破難點(diǎn)。

[技巧總結(jié)]1.應(yīng)用觀察法配平一般元素時(shí)應(yīng)把握“由簡(jiǎn)到繁”的原則；

2.應(yīng)用分?jǐn)?shù)法配平較難元素時(shí)一般應(yīng)將單質(zhì)前的系數(shù)改為分?jǐn)?shù)而將方程暫時(shí)“湊”平。

三、課后反思

1.觀察―分?jǐn)?shù)配平法的理論依據(jù)

前蘇聯(lián)著名心理學(xué)維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)理論”，認(rèn)為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，指獨(dú)立活動(dòng)時(shí)所能達(dá)到的解決問(wèn)題的水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，也就是通過(guò)教學(xué)所獲得的潛力。二者之間的差異就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)過(guò)程中應(yīng)首先找準(zhǔn)學(xué)生已經(jīng)掌握的知識(shí)，以學(xué)生現(xiàn)有水平為出發(fā)點(diǎn)，通過(guò)教師的引導(dǎo)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，讓學(xué)生水到渠成地跨越“最近發(fā)展區(qū)”，達(dá)到新的較高級(jí)的發(fā)展水平，然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行下一個(gè)發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

觀察―分?jǐn)?shù)法的生長(zhǎng)點(diǎn)：

（1）觀察配平法化學(xué)方程式：在配平化學(xué)方程式時(shí)，學(xué)生最先想到的是觀察法。觀察法常見的思路是：首先通過(guò)觀察，找出方程兩邊各只出現(xiàn)一次（即最簡(jiǎn)單）的元素，先配平這種元素，然后再配平其他元素，最后配平方程中最復(fù)雜的元素。

（2）數(shù)學(xué)中方程式的性質(zhì)：等式的兩邊同時(shí)乘或除以同一個(gè)不為0的數(shù)所得的結(jié)果仍是等式。

2.提出觀察―分?jǐn)?shù)配平法的過(guò)程

筆者通過(guò)多年教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，找出學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中難配平且又?？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)往往用觀察法或最小公倍數(shù)法難配平。在此基礎(chǔ)上歸納其共同特征，提出了用觀察―分?jǐn)?shù)配平法解決這些重難點(diǎn)方程。同時(shí)運(yùn)用“最近發(fā)展區(qū)”理論，找到生長(zhǎng)點(diǎn)，讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下主動(dòng)建構(gòu)這一新配平方法，讓學(xué)生自己實(shí)現(xiàn)了“跳一跳，摘果子”的學(xué)習(xí)過(guò)程。

參考文獻(xiàn)：

篇3

一、鉆研教材，有效教學(xué)

新課程提倡一標(biāo)多本，使教材從“圣經(jīng)”變成了“素材”。好的教材一定隱含對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和引領(lǐng)，它能幫助學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。有效地鉆研教材就是在熟悉教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)與學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見，領(lǐng)悟教材的編寫意圖，把握教材具有的雙重特點(diǎn)。在化學(xué)教學(xué)中，老師應(yīng)多鉆研教材，把握學(xué)科本質(zhì)，從而做到有效教學(xué)。

案例一：關(guān)于人教版高一《化學(xué)》第三章第二節(jié)“氣體摩爾體積”的教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)在第一節(jié)學(xué)習(xí)了“摩爾質(zhì)量”，即每摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量，讓學(xué)生思考“氣體摩爾體積”能否定為“每摩爾任何氣體的體積”。學(xué)生帶著問(wèn)題只用8分鐘時(shí)間就把教材閱讀了一遍，教材中的“討論”也迎刃而解。學(xué)生發(fā)現(xiàn)：“氣體摩爾體積”跟“摩爾質(zhì)量”的區(qū)別是：“氣體摩爾體積”的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，數(shù)值約為22.4升，也就是每摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。

關(guān)于氣體摩爾體積的應(yīng)用，其實(shí)就是以下公式的應(yīng)用：n=NNA= mM　=VVm　。

問(wèn)題：在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積將如何？

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。啟發(fā)學(xué)生：含有相同數(shù)目分子的不同物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量如何？同學(xué)們經(jīng)過(guò)思考后，一致認(rèn)為它們的物質(zhì)的量相等，因?yàn)樵趎=NNA= mM　=VVm　公式中，當(dāng)N相同時(shí)，n相同。

小結(jié)：阿伏加德羅定律即五同定律：同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量、同分子數(shù)，當(dāng)其中三項(xiàng)同時(shí)成立時(shí)，其余兩項(xiàng)成立，當(dāng)二項(xiàng)同時(shí)成立時(shí)，其余三項(xiàng)對(duì)應(yīng)成比例。例如，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)于任何氣體，公式V1V2=n1n2=N1N2 成立。

感悟：在學(xué)生需要教的時(shí)候再去教，效果就會(huì)更好。課堂教學(xué)永遠(yuǎn)是“我的地盤我做主”，其前提是：把握學(xué)科本質(zhì)并研究學(xué)生的特點(diǎn)。

二、以學(xué)生熟悉的事例開展教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情

案例二：在教學(xué)人教版高一《化學(xué)》第一章“化學(xué)反應(yīng)及其能量變化”時(shí)，教師劃一根火柴，學(xué)生都知道這是燃燒，還知道火可以用來(lái)取暖、燒烤食物，進(jìn)而用來(lái)燒制陶器、煉鋼、煉鐵等。因此我們可以說(shuō)，人類的文明是從火中萌發(fā)的，火在人類的進(jìn)化中起了很重要的作用。這樣從緊密聯(lián)系身邊看得見摸得著的事例展開教學(xué)，將會(huì)激發(fā)學(xué)生無(wú)限的學(xué)習(xí)熱情，激勵(lì)學(xué)生的參與欲望，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主動(dòng)參與者。

三、充分利用學(xué)生的錯(cuò)誤，讓課堂更有效

教室應(yīng)該是“學(xué)室”，學(xué)生學(xué)習(xí)的地方。學(xué)生出錯(cuò)，不可怕，可怕的是不讓出錯(cuò)。不讓出錯(cuò)，就是不讓發(fā)展和成功，在“出錯(cuò)”和“改錯(cuò)”的探究過(guò)程中，課堂才是最活的、有效的，教學(xué)才是最美的，學(xué)生的學(xué)習(xí)才是最有價(jià)值的。

案例三：氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。

在講解了氧化還原方程式的配平的方法、程序后，讓學(xué)生做練習(xí)，并指定兩名同學(xué)面對(duì)面來(lái)分析、配平下面的方程式：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O。

學(xué)生很熟練地配到2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O時(shí)就配不下去或出現(xiàn)錯(cuò)誤。究其原因，他們是先用觀察法配平氫元素，再來(lái)配鉀元素，原來(lái)問(wèn)題出在用觀察法配平其他元素的先后順序上。對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)物中的某一種元素反應(yīng)后分散在幾種物質(zhì)中，如果只配應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)就比較困難，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物入手就比較簡(jiǎn)便。

上述反應(yīng)應(yīng)配平為：

四、指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)每一節(jié)、每一章的內(nèi)容，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

復(fù)習(xí)課講究概括性和網(wǎng)絡(luò)化，在設(shè)計(jì)課程的時(shí)候應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生對(duì)零散的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行整理歸納，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，教給學(xué)生怎樣用化學(xué)的思想去思考化學(xué)問(wèn)題。

案例四：人教版高一《化學(xué)》第五章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律”，教學(xué)時(shí)應(yīng)注意總結(jié)概括相關(guān)內(nèi)容，如：

篇4

一、氧化還原反應(yīng)中一般規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系（如圖1所示）

2. 氧化還原反應(yīng)中一般規(guī)律

（1）守恒定律：氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。

守恒定律是氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)。氧化劑得到電子化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價(jià)升高轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，即化合價(jià)升高總價(jià)數(shù)應(yīng)等于化合價(jià)降低總價(jià)數(shù)。

（2）強(qiáng)弱規(guī)律： 氧化性，氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性，還原劑>還原產(chǎn)物。

對(duì)于任意一個(gè)氧化還原反應(yīng)，都有這樣的結(jié)論，如：

CuO+H2Cu+H2O

氧化性：CuO >H2O，

還原性： H2>Cu；又如：

2Fe3++2I-2Fe2++ I2

氧化性： Fe3+>I2。

因此，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱。（3）價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，但會(huì)偏向于某種性質(zhì)，或氧化性稍強(qiáng)或還原性較強(qiáng)，如Fe2+偏向于還原性強(qiáng)，Cl2重點(diǎn)體現(xiàn)氧化性。從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)，但無(wú)法分析其強(qiáng)弱。

（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只是接近但不交叉，最多只能達(dá)到同種價(jià)態(tài)，也稱為歸中規(guī)律（如圖2所示）。

轉(zhuǎn)化律可以讓學(xué)生認(rèn)清反應(yīng)的具體情況，使得復(fù)雜的反應(yīng)變得簡(jiǎn)單。如

KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O

該反應(yīng)中產(chǎn)物KCl來(lái)源于HCl而不是KClO3。

（5）優(yōu)先定律（先后規(guī)律）：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，往往是先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。如溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)有三種情況對(duì)應(yīng)三個(gè)反應(yīng)：

①氯氣過(guò)量：

2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

②氯氣不足：

6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3

③氯氣與溴化亞鐵等物質(zhì)的量：

6FeBr2+6Cl24FeCl3+2FeBr3+3Br2

要準(zhǔn)確快速地理解上述三個(gè)反應(yīng)，就必須要了解還原性：即Fe2+>Br-，氯氣要先和溶液中Fe2+反應(yīng)，當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全后，氯氣再和溶液中Br-發(fā)生反應(yīng)。

（6）“逆反”規(guī)律：氧化劑越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性越弱，還原劑越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性越弱。如：

金屬單質(zhì)的還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Ag

金屬陽(yáng)離子的氧化性：K+

非金屬單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

非金屬陰離子的還原性：F-

二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律在解答高考試題中的應(yīng)用

例1（2016安徽六校教育研究會(huì)）已知Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-

當(dāng)向含1 mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-被氧化時(shí)，下列判斷不正確的是（）。

A.反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B.反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=c（Br-）

C.參加反應(yīng)的Cl2為1 mol

D.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+

4Cl-

解析由題目所給方程式可知，還原性Fe2+>Br-，故向含1 mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2Br-+Cl22Cl-+Br2

Fe2+為淺綠色，F(xiàn)e3+為黃色，故反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變，A項(xiàng)正確；由兩個(gè)離子方程式可知，當(dāng)溶液中有一半的Br-被氧化時(shí)，反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，溶液中n（

Cl-）=2mol，

n（Br-）=1mol，c（Cl-）=2c（Br-），B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；FeBr2溶液中Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，當(dāng)有一半的Br-被氧化時(shí)，反應(yīng)的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)的總離子方程式為

2Fe2++2 Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

D項(xiàng)正確。答案：B

本題利用上述規(guī)律中的先后規(guī)律和電子守恒規(guī)律：當(dāng)一種氧化性粒子氧化兩種具有還原性的粒子時(shí)，還原性強(qiáng)的優(yōu)先反應(yīng)，當(dāng)還原性強(qiáng)的粒子消耗盡時(shí)，另一種還原性粒子參加反應(yīng)，隨加入的氧化劑的量的不同，根據(jù)電子守恒，可以寫出無(wú)數(shù)個(gè)總的離子方程式。

例2（1）（2016上海松江模擬改編）寫出向KBrO3和KBr的混合溶液中加入稀硫酸時(shí)的離子方程式；

（2）（2016山東濰坊模擬節(jié)選）寫出向FeCl2溶液加入雙氧水的離子方程式。

（3）（2016云南昆明一中第二次雙基測(cè)試）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，寫出該法的離子方程式。

答案：（1）BrO3+Br-+6H+Br2+3H2O

（2）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

（3）10OH-+3ClO-+2Fe3+

3Cl-+2FeO2- 4+5H2O

解析（1）本題利用歸中規(guī)律。根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性可知，KBrO3和KBr在酸性條件下發(fā)生溴元素的歸中反應(yīng)，應(yīng)生成Br2。

（2）已知H2O2具有較強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原為H2O。

（3）次氯酸根離子的還原產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)電子守恒配平離子方程式即可。

陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫：首先根據(jù)反應(yīng)物的氧化性和還原性判斷出生成物的離子，如MnO-4的還原產(chǎn)物一般為Mn2+，ClO-的還原產(chǎn)物為Cl-，而SO2-3的氧化產(chǎn)物一般為SO2-4等；然后根據(jù)電子守恒配平氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；最后利用觀察法配平離子方程式。

篇5

典型例題請(qǐng)看2011年淮安市的一道中考題：下圖是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液的操作過(guò)程示意圖。試回答：

（1） A操作中錯(cuò)誤的是。

（2） B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為g，在稱量過(guò)程中，若天平的指針偏向標(biāo)尺的左邊，接下來(lái)他的操作應(yīng)該是。

（3） 在量取水的過(guò)程中，當(dāng)?shù)谷胨捏w積接近刻度時(shí)，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是（選填序號(hào)）。

（4） 下列操作可能導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20％的是（填序號(hào)）。

① 天平在稱量前沒(méi)有調(diào)平；

② C操作中有少量固體粘在稱量紙上；

③ D操作中有少量水濺出；

本題看似簡(jiǎn)單，答起來(lái)也很容易，但卻不易得分，據(jù)統(tǒng)計(jì)全市六萬(wàn)多考生當(dāng)中，只有不到200人本題得到滿分。分析原因，主要是學(xué)生規(guī)范性差，答題的語(yǔ)言不完整。從學(xué)生失分中也能看出老師平時(shí)對(duì)操作規(guī)范程度要求不夠。如第（2）小題中接下來(lái)的操作應(yīng)該是取下少許食鹽，至天平平衡，而學(xué)生有的答成添加砝碼，有的雖然答出取掉少量食鹽，卻漏掉直至天平平衡；第（3）小題絕大多數(shù)學(xué)生都依據(jù)視線與凹液面最低處水平而選擇了B，殊不知本題屬于定量量取，因而規(guī)范操作應(yīng)該是：眼睛先平視40mL刻度，然后滴加液體至眼睛、40mL刻度、凹液面最低處水平。

若你認(rèn)真研究近幾年的中考試題，不難發(fā)現(xiàn)與本題有相似要求的題目很多，這些題目看起來(lái)不難，學(xué)生也會(huì)快速給出答案，但大部分學(xué)生答題時(shí)都會(huì)在“規(guī)范性”方面“摔跟頭”。很多優(yōu)秀學(xué)生，考完后總覺(jué)得自己能得滿分，可結(jié)果讓他們大失所望的屢見不鮮，其實(shí)就是在“規(guī)范”上吃了大虧。為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢？因?yàn)殡S著素質(zhì)教育的不斷深入，許多地區(qū)在試題的難度上有所下降，命題者為了拉開差距，控制滿分，在不超綱命題，不出偏題、怪題、難題的基礎(chǔ)上，只能在能力要求上做文章。對(duì)部分較難題設(shè)計(jì)時(shí)，不僅增加了思維的力度，而且在答案的設(shè)置上也提出了更高的要求，答題者解答時(shí)必須條理清晰，表達(dá)完整、規(guī)范方可得分。而學(xué)生答題時(shí)常常是“會(huì)而不對(duì)”或“對(duì)而不全”或“全而不精”，從而引起失分。

中考要求① 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分；② 化學(xué)方程式未配平的，不給分，條件錯(cuò)或漏、生成物狀態(tài)標(biāo)注不規(guī)范的，有一處扣0.5分；③ 在做計(jì)算題時(shí)沒(méi)有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒(méi)注意量綱單位的或單位書寫不規(guī)范，按規(guī)定扣分；④ 兩個(gè)答案缺一不可，多選、少選、選錯(cuò)均不給分；⑤ 某小題必須答到哪幾個(gè)關(guān)鍵字才能給分等等。

來(lái)自中考閱卷現(xiàn)場(chǎng)的錯(cuò)誤報(bào)告① 把答案寫規(guī)定以外的地方，閱卷時(shí)無(wú)法看到答案；② 要求寫名稱而錯(cuò)寫成符號(hào)，而要求寫符號(hào)卻又答成名稱；③ 要求填寫序號(hào)而填名稱；④ 要求寫性質(zhì)卻誤寫成用途；⑤ 專業(yè)術(shù)語(yǔ)用錯(cuò)字或看不清楚，如“摧化劑”“四管”“吸咐”等等；⑥ 實(shí)驗(yàn)報(bào)告題書寫不規(guī)范、步驟不完整，如應(yīng)該配成溶液做實(shí)驗(yàn)卻沒(méi)有配，藥品用量不關(guān)注，該定量時(shí)不定量等；⑦ 漏寫一些關(guān)鍵詞或關(guān)鍵字，如取等質(zhì)量的“等”，致密的氧化物中的“致密”； ⑧ 現(xiàn)象表達(dá)不準(zhǔn)確，如“煙”和“霧”不分，“火焰”與“光”不分，“檢驗(yàn)”與“鑒別”的現(xiàn)象表述不準(zhǔn)；⑨ 該對(duì)比回答時(shí)而沒(méi)有對(duì)比，如氧氣密度大等等。

形成成因分析形成原因，你不難發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致這些差錯(cuò)的主要原因有以下幾點(diǎn)：（1）基礎(chǔ)不夠扎實(shí)；（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)不夠重視；（3）審題不夠仔細(xì)；（4）表達(dá)不夠完整；（5）書寫不夠規(guī)范；（6）思維不夠靈活。其中“審題不仔細(xì)、表達(dá)不準(zhǔn)、書寫不規(guī)范”幾個(gè)問(wèn)題是考生在臨場(chǎng)答卷中最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問(wèn)題，也就是我們平時(shí)所說(shuō)的非智力失分。形成這樣的非智力失分主要原因有：部分老師平時(shí)教學(xué)語(yǔ)言不嚴(yán)謹(jǐn)，實(shí)驗(yàn)操作要求不規(guī)范，對(duì)學(xué)生平時(shí)作業(yè)批改不夠仔細(xì)或要求不夠嚴(yán)格，還有就是學(xué)生粗心大意，隨意性強(qiáng)，只憑感覺(jué)答題，審題不清楚，表達(dá)能力不夠，加之惰性心理強(qiáng)，想盡量少寫字而又能得分，結(jié)果事與愿違。

教學(xué)反思反思我們平時(shí)的教學(xué)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，“規(guī)范”與我們平時(shí)教學(xué)是密不可分的。蘇霍姆林斯基說(shuō)過(guò)：“教師的語(yǔ)言修養(yǎng)在很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動(dòng)效率”。因?yàn)榻處熃虝?，言傳身教，能起到感化學(xué)生的作用，學(xué)生崇敬老師，常模仿教師的言行。因此，為培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴(yán)格要求學(xué)生，更要嚴(yán)格要求自己。教師的語(yǔ)言、板書、實(shí)驗(yàn)操作等都應(yīng)具有科學(xué)性、嚴(yán)謹(jǐn)性、和規(guī)范性，做到準(zhǔn)確、簡(jiǎn)練、有條理、言簡(jiǎn)意賅。當(dāng)然，在對(duì)學(xué)生的要求上，也要嚴(yán)格、規(guī)范，尤其是在作業(yè)和試卷批改中更要“嚴(yán)”字當(dāng)頭，這就是所謂的“嚴(yán)師出高徒”吧！

應(yīng)對(duì)策略

一、 仔細(xì)審題，明確要求，避免答非所問(wèn)

審題時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：

1． 強(qiáng)調(diào)讀題，多層次多角度獲取信息：審題時(shí)，要先“瀏覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，這就是所謂的“書讀百遍，其意自現(xiàn)”！

2． 抓關(guān)鍵字詞，捕捉有用信息：審題時(shí)應(yīng)邊讀邊想，讀到關(guān)鍵（或易遺漏）處，應(yīng)該用筆畫下來(lái)，同時(shí)反復(fù)推敲，從中捕捉解題的有用信息。在化學(xué)題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句：“不正確”“由大到小” “稀、濃、飽和、過(guò)量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、等質(zhì)量” 等等。

3． 著力排除干擾，濾取有用信息：在題目給出的諸多條件中，并不一定都是解題所必需的，有些或許是命題者有意設(shè)置的干擾，有些是出題者增加的時(shí)代信息，要準(zhǔn)確判斷哪些條件與解題有關(guān)，哪些是干擾因素，這不僅需要對(duì)問(wèn)題有較為深刻的理解，還要能從命題者的命題意圖去思考問(wèn)題。

二、 理清思路 規(guī)范答題，力求不出差錯(cuò)

審題是解題的前提和關(guān)鍵，所謂“磨刀不誤砍柴事”，但答題也不容忽視。因?yàn)榻忸}的落點(diǎn)是用簡(jiǎn)練的化學(xué)語(yǔ)言，完整、嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)、規(guī)范、無(wú)歧義的將問(wèn)題和答案表述出來(lái)。良好的答題技巧往往是提高中考成績(jī)的有效途徑，訓(xùn)練這種技巧最簡(jiǎn)單、最有效的方法是：在模仿歷年中考化學(xué)試題參考答案的基礎(chǔ)上，適當(dāng)揣摩命題者的意圖，順著思路，用化學(xué)課本或老師的專業(yè)術(shù)語(yǔ)去分析和解答問(wèn)題。在答題過(guò)程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求完整、規(guī)范答題，特別是在落筆之前，應(yīng)看清要求，規(guī)范書寫，力爭(zhēng)做到：“你認(rèn)為會(huì)的，必須是對(duì)的，你認(rèn)為對(duì)的，必須是全對(duì)的”！

篇6

關(guān)鍵詞：考綱；高考試題； 一輪復(fù)習(xí)

中圖分類號(hào)：G633.8文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B文章編號(hào)：1672-1578（2016）11-0392-01

一年一度的高考復(fù)習(xí)工作又開始了，面對(duì)紛繁的知識(shí)點(diǎn)以及如海的習(xí)題，作為教師，我們?cè)撊绾我I(lǐng)學(xué)生進(jìn)行有效的復(fù)習(xí)，力爭(zhēng)在2017年的高考中取得良好的成績(jī)呢？

經(jīng)過(guò)仔細(xì)研讀考綱及近三年新課標(biāo)П卷的考題，發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)在高考中涉及的內(nèi)容主要有十二塊，分別是：化學(xué)與STSE （Scinece 科學(xué) Technology 技術(shù)Society 社會(huì) Environment 環(huán)境）、物質(zhì)的量相關(guān)知識(shí)、離子反應(yīng)與微粒共存、元素與化合物知識(shí)、電化學(xué)、反應(yīng)熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下面是就理綜試卷中化學(xué)部分總結(jié)的近三年各個(gè)題目中知識(shí)點(diǎn)的分布：

由上面對(duì)選擇題的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)在近三年的高考中，有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)雖然是選學(xué)內(nèi)容，但在選擇題中一定會(huì)有所考察，且側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫。另外STSE問(wèn)題成為近三年化學(xué)的第一道選擇題，也不難發(fā)現(xiàn)如今的高考越來(lái)越突出學(xué)科的社會(huì)實(shí)用性。對(duì)元素化合物知識(shí)的考查也是?？疾凰??？傊谶x擇題部分很好地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，有效地檢測(cè)了學(xué)生對(duì)高中化學(xué)的基本知識(shí)、技能和方法的掌握情況。

三年必做的三道大題都以元素化合物性質(zhì)為載體，全方位考察學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原原理、離子方程式的書寫乃至實(shí)驗(yàn)操作等等。無(wú)機(jī)綜合題強(qiáng)調(diào)對(duì)工藝流程的分析解讀，流程的呈現(xiàn)方式有所不同，新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。這些高中化學(xué)的中心內(nèi)容很好地考查了學(xué)生接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力，分析問(wèn)題和解決（解答）問(wèn)題的能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的能力。充分表明了高考作為一項(xiàng)選拔性考試，為考查學(xué)生能否進(jìn)入高等學(xué)府繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能提供了很好的依據(jù)。

對(duì)于出現(xiàn)在新課標(biāo)Π卷中的選考模塊，很多學(xué)校會(huì)有選擇地開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》這兩個(gè)模塊。其中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》近三年出現(xiàn)的考點(diǎn)重要集中在核外電子排布式，未成對(duì)電子數(shù)，微粒的空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，沸點(diǎn)高低判斷，分子極性，晶胞的分析計(jì)算等方面。該選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細(xì)化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。知識(shí)點(diǎn)少且發(fā)散性較弱，考點(diǎn)集中，便于集中攻克， 復(fù)習(xí)耗時(shí)短，不少知識(shí)點(diǎn)之間相對(duì)獨(dú)立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數(shù)學(xué)生會(huì)選做這道題。但是，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容抽象、術(shù)語(yǔ)陌生，空間想象力及計(jì)算能力較弱的考生，晶胞及計(jì)算難得分。

對(duì)于選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》來(lái)說(shuō)，由于只是有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)而已，所以每年試題的考查點(diǎn)基本一致。主要集中在有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體的書寫這幾個(gè)方面。且有機(jī)化學(xué)的必考與選考能夠兼顧，對(duì)必做題有幫助，此模塊知識(shí)系統(tǒng)性強(qiáng)，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握 ，對(duì)化學(xué)感興趣且程度較好的學(xué)生會(huì)選做這一題。但是，同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分，另外有機(jī)合成路線對(duì)思維和知識(shí)要求較高，內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強(qiáng)，中間環(huán)節(jié)出問(wèn)題，就會(huì)導(dǎo)致整體全錯(cuò)，易導(dǎo)致丟分。

縱觀近三年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點(diǎn)。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面。具體做法如下：

1.整合教材，科學(xué)合理安排

復(fù)習(xí)時(shí)以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。如離子方程式書寫中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫就可以放到講完氧化還原反應(yīng)的規(guī)律后，用缺項(xiàng)配平的方法來(lái)書寫。對(duì)于元素化合物知識(shí)中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系問(wèn)題，在講金屬元素鈉的時(shí)候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。

2.注重基礎(chǔ)、落實(shí)細(xì)節(jié)

復(fù)習(xí)中對(duì)細(xì)節(jié)的要求要嚴(yán)格，書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化電子式、化學(xué)方程式、離子方程式書寫，有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不丟有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語(yǔ)言進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，運(yùn)算準(zhǔn)確，表達(dá)規(guī)范。

3.訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)

第一輪復(fù)習(xí)要在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識(shí)體系，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題。復(fù)習(xí)中精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。

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關(guān)鍵詞:今年化學(xué)高考;全國(guó)理綜試題;特點(diǎn)分析;教學(xué)啟示

文章編號(hào):1005-6629(2010)10-0061-04 中圖分類號(hào):G632.479 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:B

2010年全國(guó)高考理科綜合能力測(cè)試河北、河南、山西、廣西、江西、湖北等省區(qū)選擇了全國(guó)卷一,云南、貴州、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙古、等省區(qū)選擇了全國(guó)卷二。兩卷化學(xué)試題的考點(diǎn)分布和能力要求各有差異,本文通過(guò)比較分析出了兩卷化學(xué)試題的不同特點(diǎn)并對(duì)高中化學(xué)教學(xué)作出了有啟示性的教學(xué)建議。

12010年高考理綜(全國(guó)卷)化學(xué)試題特點(diǎn)

2010高考理科綜合能力測(cè)試化學(xué)試題加強(qiáng)了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的考核,特別是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和簡(jiǎn)單運(yùn)用能力的考核,突出了化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價(jià)值。另外,也加強(qiáng)了對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力的考查,重點(diǎn)考查學(xué)生觀察、理解、推理、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等能力、獲取信息和處理信息的能力、運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)和文字表達(dá)的能力等,并注重對(duì)常用思維方法的考查。試題適度聯(lián)系生活實(shí)際,有利于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育,有利于不同層次高校擇優(yōu)選材。綜觀兩套全國(guó)理綜卷化學(xué)試題,有如下基本特點(diǎn):

1.1注重考查基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能

加強(qiáng)了化學(xué)核心理論、概念和主干知識(shí)的考查。所涉及的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中最常見的基礎(chǔ)知識(shí)。全國(guó)卷一及卷二涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí),見表1、表2。

1.2適當(dāng)聯(lián)系生活實(shí)際,體現(xiàn)化學(xué)在解決實(shí)際問(wèn)題中的價(jià)值

加強(qiáng)了對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的理解和運(yùn)用的考核。全國(guó)卷一中第7題D選項(xiàng)“將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu”既考查了鹽類水解反應(yīng),又考查了酸堿中和反應(yīng),還要求考生能辨異出與反應(yīng)“NH3熱還原CuO”的差異之處,思維容量較大,考查了比較與綜合運(yùn)用基本反應(yīng)原理的能力。第10題以“染料敏化太陽(yáng)能電池”這一高科技新應(yīng)用成果作為信息來(lái)源,考查原電池原理和電解池原理的綜合應(yīng)用。為提高區(qū)分性,故意只給出充電反應(yīng),考生如不能從逆向思考的角度得出放電反應(yīng),定會(huì)上當(dāng)失分。第29題要求考生“設(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)”,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特別能考查考生的思維嚴(yán)謹(jǐn)性,如對(duì)①如何制取CO2,②如何除去氣體雜質(zhì)HCl,③如何干燥CO2,④如何除去產(chǎn)物CO中的過(guò)量的CO2這幾個(gè)關(guān)鍵問(wèn)題沒(méi)有想周全,定會(huì)造成連續(xù)丟分。第30題第(6)要求考生寫出分子式為C5H8且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該問(wèn)要求考生具有極強(qiáng)的空間抽象思維能力和良好的歸納能力、分類思想、組合思想,該問(wèn)位于試卷壓軸位置,體現(xiàn)了高考區(qū)分選拔之基本功能。

全國(guó)卷二中第9題利用V(H2)-t圖象綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離等多個(gè)基礎(chǔ)理論,并考查了數(shù)形結(jié)合能力。第10題考查了逆向配平的解題技巧及思維的敏捷性。第13題“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”以信息題的方式考查信息處理能力和空間抽象思維能力。第29題實(shí)驗(yàn)考查了思維的嚴(yán)謹(jǐn)性,如考生沒(méi)有想到陰極會(huì)發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2定會(huì)踏入陷阱。第30題以信息題方式考查了Diels-Alder環(huán)加成反應(yīng)、聚己二酸乙二酯的寫法,本題考查了逆向推理、演繹推理、遷移推理能力、 定量計(jì)算能力等等。第(4)、(5)問(wèn), 具有壓軸題的特點(diǎn),起到高考命題“選拔甄別”的功能。

1.3注重化學(xué)科主干知識(shí)間的內(nèi)在聯(lián)系及綜合考查

體現(xiàn)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系,強(qiáng)化知識(shí)間的綜合是本卷的突出特點(diǎn)。全國(guó)卷一第10題以信息題形式考查原電池原理和電解池原理的綜合應(yīng)用;第27題以圖象題形式定性定量地考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,集中考查考生的計(jì)算能力、表達(dá)能力;第28題綜合考查常見無(wú)機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,同時(shí)考查了物質(zhì)鑒別的常用方法。全國(guó)卷二第9題以圖象題形式綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以及強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離;第28題綜合考查了中學(xué)常見氣體間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;第29題將電解池原理和化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查融為一體,既考基礎(chǔ)理論又考實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、電極反應(yīng)式的書寫,綜合性極強(qiáng)。第30題有機(jī)推斷題,將化學(xué)計(jì)算、信息處理等能力考查融為一體。

1.4突出化學(xué)特點(diǎn),注重化學(xué)學(xué)科能力的考查

重點(diǎn)加強(qiáng)理解和簡(jiǎn)單運(yùn)用能力的考查?？v觀本卷化學(xué)選擇題,其能力要求的層次基本屬于此范圍。

加強(qiáng)了對(duì)理解能力的考查。全國(guó)卷一的第6題、第8題、第9題、第10題、第11題和全國(guó)卷二的第6題、第8題、第9題、第11題、第13題均不同程度的考查了學(xué)生的理解和運(yùn)用能力。

加強(qiáng)了對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。全?guó)卷一第29題“設(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)”,全面考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置繪圖、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)特別能考查考生思維的嚴(yán)謹(jǐn)性。全國(guó)卷二第29題以MgSO4溶液的電解和新指示劑介紹為知識(shí)背景,既考查對(duì)電解原理的掌握,又考查了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷、化學(xué)方程式書寫、氣體的檢驗(yàn),還考查了信息處理能力。

加強(qiáng)了對(duì)表達(dá)能力的考查。第II卷各題均對(duì)表達(dá)能力有較高的要求。全國(guó)卷一的第27題“所改變的條件和判斷的理由是”、第28題(2)“……進(jìn)一步鑒別的方法:”; 第29題(1)繪出實(shí)驗(yàn)裝置圖、(3)“改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是”、 (4)“驗(yàn)證CO的方法是”。全國(guó)卷二的第27題第(5)“①反應(yīng)速率____的理由是;②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____的理由是”;第28題(4)“檢驗(yàn)a管中氣體的方法是”、 (5)“檢驗(yàn)b管中氣體的方法是”、 (6)“……觀察到的現(xiàn)象是”。

2對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的啟示

2010年高考化學(xué)試題回歸基礎(chǔ)、重視能力、聯(lián)系生活實(shí)際,有利于中學(xué)實(shí)施素質(zhì)教育,對(duì)中學(xué)化學(xué)教學(xué)過(guò)渡到新課程改革有良好的導(dǎo)向作用,對(duì)高中化學(xué)教學(xué)具有很好的啟示。

2.1用好教科書,鞏固雙基

教科書是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的教學(xué)實(shí)踐和教材修訂,已相當(dāng)成熟。中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論確立了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),在整個(gè)化學(xué)中起著奠基性作用?；靖拍罴盎纠碚撜莆詹辉鷮?shí),要提高高考命題所要求的“四大基本能力”和考生應(yīng)具備的思維素養(yǎng)極為困難。因此,無(wú)論是教師還是學(xué)生都必須切實(shí)注意這些知識(shí),要以理解為本,講究方法,注重實(shí)效,教師要引導(dǎo)學(xué)生努力把化學(xué)核心概念及基礎(chǔ)理論真正弄清楚、搞明白,做到舉一反三、靈活應(yīng)用。

2.2必須重視化學(xué)學(xué)科核心能力的培養(yǎng)

2010全國(guó)高考一卷、二卷的化學(xué)試題以能力立意,注重考查理解、推理、分析綜合、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)裝置的繪圖、獲取并處理信息、化學(xué)用語(yǔ)及文字表達(dá)等能力。高考試題對(duì)高中化學(xué)教學(xué)的啟示是必須樹立能力意識(shí),要根據(jù)教學(xué)大綱和《考試說(shuō)明》對(duì)各種能力要素的具體要求進(jìn)行教學(xué);必須以教科書中的基本知識(shí)和基礎(chǔ)理論為本,有計(jì)劃、有針對(duì)性地加強(qiáng)能力訓(xùn)練和思維方法的訓(xùn)練,并在訓(xùn)練中鞏固知識(shí)和技能;必須有計(jì)劃的開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng),提高學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)的能力;在每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中,都要明確能力要求,讓學(xué)生的知識(shí)技能和學(xué)科能力得到切實(shí)的提高。

2.3加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)、重視并切實(shí)開展好化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)

2010全國(guó)卷一29題“設(shè)計(jì)CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)”出自教材的實(shí)驗(yàn)和習(xí)題,學(xué)生對(duì)此實(shí)驗(yàn)原理應(yīng)該很熟悉,但本題要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并要求考生繪制出所需的實(shí)驗(yàn)裝置圖,這就增強(qiáng)了區(qū)分性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)很能考查學(xué)生思維的廣度、深度和嚴(yán)謹(jǐn)性,繪圖也很強(qiáng)調(diào)精確性;如果考生在平時(shí)沒(méi)有真正想清該實(shí)驗(yàn)中一些細(xì)節(jié)問(wèn)題(如何制氣、如何除雜、如何干燥、如何除去過(guò)量反應(yīng)物、如何檢驗(yàn)等問(wèn)題)是很容易連續(xù)丟分的。中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)必須重視對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解、實(shí)驗(yàn)的方法掌握和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),必須搞清幾大實(shí)驗(yàn)裝置的基本原理和其中所涉及的細(xì)節(jié)問(wèn)題。

高中化學(xué)新課程改革的宗旨就是要通過(guò)探究性學(xué)習(xí)以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),而化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)是形成學(xué)生化學(xué)核心能力的重要方法,實(shí)驗(yàn)教學(xué)要適度變教師演示為學(xué)生實(shí)驗(yàn),適量變驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為探究性實(shí)驗(yàn),要盡可能給學(xué)生創(chuàng)造探究的情景、氛圍和條件,讓他們親自體驗(yàn)科學(xué)探究活動(dòng)的全過(guò)程,使知識(shí)技能和學(xué)科核心能力在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中同步提高。29題是引導(dǎo)向新課程教學(xué)改革過(guò)渡的良好嘗試,值得重視。

2.4注重總結(jié)方法