導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學(xué)平衡習(xí)題，這就需要搜集整理更多的資料和文獻(xiàn)，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

一、2014高考如何考

2014年化學(xué)平衡高考題型主要有選擇題和填空題，填空題中普遍是綜合題型，往往融合熱化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率、電化學(xué)等知識，難度一般較大。今年化學(xué)平衡高考考查的知識及能力要求見下表：

【例1】[2014課標(biāo)I，28（3）]乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)

C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的H=-45.5 kJ?mol-1，下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2O）Un（C2H4）=1U1]。

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

②圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋?，

理由是：

。

③氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）Un（C2H4）=0.6U1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5G。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有： 、 。

解析：①設(shè)起始時n（H2O）=n（C2H4）=xmol，圖中A點(diǎn)乙烯平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則：

（C2H4）（g）+（H2O）（g）=C2H5OH（g）

起始物質(zhì)的量/mol x x 0

變化物質(zhì)的量/mol 0.2x 0.2x 0.2x

平衡物質(zhì)的量/mol 0.8x 0.8x 0.2x

平衡時（C2H4）（g）、 （H2O）（g）、 C2H5OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為、、，由總壓：P2=7.85MPa可知，它們的平衡分壓分別為7.85MPa×、7.85MPa×、7.85MPa×，K==0.0717 MPa-1；②由于正反應(yīng)是氣體體積縮小的方向，其他條件保持不變時，壓縮容積增大壓強(qiáng)可以使平衡右移，乙烯平衡轉(zhuǎn)化率增大，則圖中300℃時：P1

答案：①K=0.07（MPa）-1 ②P1

點(diǎn)評：本題以教材中乙烯水合法生產(chǎn)乙醇為背景，考查考生觀察、提取、加工圖形中實(shí)質(zhì)性信息的能力，對化學(xué)平衡建立過程的了解，對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計算的能力，外界條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等）對化學(xué)平衡影響的理解，利用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律的能力，對化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中重要作用的了解。幾個設(shè)問層次分明，凸顯了能力立意的風(fēng)格。其中第1空比較容易出錯，因?yàn)樵摽詹粌H涉及接受、吸收、整合化學(xué)平衡信息的能力，還涉及分解問題和解決問題的能力。

【例2】（2014安徽，10）臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）？葑N2O5（g）+O2（g），反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是（ ）

解析：圖中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，即脫硝是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動， 平衡常數(shù)減小，故A正確； 圖中02和3s 時NO2濃度已知， v（NO2）===0.2mol?L-1?s-1，mol?L-1不是速率單位，故B錯；催化劑能使正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，平衡不移動，故C錯；O2是生成物，增大c（O2），平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減小，故D錯。

答案：A

點(diǎn)評：本題考查考生對化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的了解，對反應(yīng)速率定量表示方法的了解，外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡影響的理解。四個選項(xiàng)均需要考生觀察圖形、提取其中實(shí)質(zhì)性內(nèi)容、分析加工、解決簡單化學(xué)問題，均圍繞基本概念和重要理論中容易錯解、誤判的關(guān)鍵點(diǎn)設(shè)置問題，具有很好的區(qū)分度。

【例3】（2014江蘇，15）一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）？葑CH3OCH3（g）+H2O（g）

下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的正方應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

解析：讀表格信息可知，I、III的目的是探究溫度對平衡的影響，降低溫度，生成物平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡正向移動，由此推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；I、II的目的是探究壓強(qiáng)對平衡的影響，正反應(yīng)是氣體體積不變的方向，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則容器I、II中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)相等，故B錯；起始投料相同，僅溫度：I>III，則反應(yīng)速率：I>III，因此容器I中達(dá)到平衡的時間比III短，故C錯；由n/V、題意可知，CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.16mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，平衡時CH3OH、CH3OCH3、H2O的c分別為0.040mol/L、0.080mol/L、0.080mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K===4，而Q===1.5

答案：A D

點(diǎn)評：本題以醇分子間脫水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)為背景，考查外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律，利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計算能力，對實(shí)驗(yàn)條件控制方法的了解等。其中D項(xiàng)對考生的計算技能要求較高，這種問題的分析解決，出錯機(jī)會較大。

二、2015高考會怎樣考

根據(jù)2014年化學(xué)平衡高考考查趨勢預(yù)測，明年化學(xué)平衡高考命題仍將依綱靠本，以聯(lián)系生產(chǎn)、生活和科研實(shí)際情景為載體，主要考查同學(xué)們對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖形、模型、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格中信息的獲取、加工、分析、遷移、解釋等能力，有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的簡單計算能力，有關(guān)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對化學(xué)平衡影響規(guī)律及其應(yīng)用，繪制有關(guān)化學(xué)平衡圖形等。

三、備考中應(yīng)該注意哪些問題

以往的實(shí)踐證明，化學(xué)平衡對很多知識的學(xué)習(xí)和理解具有指導(dǎo)作用，因此這部分知識備考時需要注意以下幾點(diǎn)：

1. 理解有關(guān)概念的內(nèi)涵與外延，善于揭示概念間的內(nèi)在聯(lián)系，并應(yīng)用所學(xué)概念和有關(guān)規(guī)律，特別要準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動等概念，弄清三者的相互聯(lián)系，以提高解決各類問題的能力。

2. 準(zhǔn)確把握外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，既要學(xué)會對圖表數(shù)據(jù)進(jìn)行綜合分析的方法，又要學(xué)會用化學(xué)平衡移動原理來解決有關(guān)的平衡問題，尤其是化學(xué)平衡標(biāo)志和化學(xué)平衡常數(shù)的理解和應(yīng)用，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、數(shù)學(xué)模型、圖形等表達(dá)分析解決問題的過程和成果，并能做出符合邏輯關(guān)系的解釋。

3. 重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察和理解教材中的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，弄清實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)生的反應(yīng)及所要說明的問題，通過典型的實(shí)驗(yàn)得出一般規(guī)律，加深對所學(xué)概念、理論的理解和應(yīng)用，提高解決實(shí)際問題的能力。

四、押題訓(xùn)練

1. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）？葑CH3OH（g）+H2O（g） H

A. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動

B. 升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

C. 增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率

D. 改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

1. C 解析：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但逆反應(yīng)速率的增大程度更大，平衡逆向移動，CO2轉(zhuǎn)化率減小，故AB均錯；增大H2的濃度，平衡右移，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故C正確；催化劑不能使平衡移動，因此不能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯。

2. 一定條件下，0.3molX（g）與0.3molY（g）在體積為1L的密閉中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（ ）

2. D 解析：圖中n（X）=（0.3-0.2）mol=0.1mol，由n（X）Un（Y）=1U3可知，n（Y）=0.3mol，由于可逆反應(yīng)中Y不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物，故A錯；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正（X）逐漸減小、v逆（Z）逐漸增大，平衡時v正（X）Uv逆（Z）=1U2，故B錯；Y是反應(yīng)物、Z是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c（Y）逐漸減小、c（Z）逐漸增大，且c（Y）Uc（Z）=3U2，而由圖中信息可知c（Y）∶c（Z）=（0.3-0.2）U（0.1-0）=1U1，故C錯；起始時X的體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=50%，而Z的體積分?jǐn)?shù)為0；設(shè)n（X）=amol，由n（X）Un（Y）Un（Z）=1U3U2可知，n（Y）=0.3amol，n（Z）=0.2amol，則平衡時n（X）=（0.3-a）mol，n（Y）=（0.3-3a）mol，n（Z）=0.2amol，因此平衡時X的體積分?jǐn)?shù)為=×100%=×100%=50%，而Z的體積分?jǐn)?shù)×100%=×100%，故D正確。

3. PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經(jīng)過250s達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①反應(yīng)在50～150s 內(nèi)的平均速率v（PCl3）=

。

②試計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位有效數(shù)字）

3. ①1.5×10-4mol/（L?s）

②由n/V可知起始時各組分濃度、平衡時PCl3的濃度，則：

PCl5（g） ？葑 PCl3（g） + Cl2（g）

起始濃度（mol/L） 0.50 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.10 0.10 0.10

平衡濃度（mol/L） 0.40 0.10 0.10

K===2.5×10-2 mol/L

答：該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5×10-2 mol/L。

解析：①讀表可知50～150s 內(nèi)，n（PCl3）=0.03mol，由反應(yīng)速率定量表示方法可知，v（PCl3）=== 1.5×10-4mol/（L?s）；②見答案。

篇2

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。

例1 對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動.而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時間圖

此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過程中的變化情況.此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過程，包含達(dá)到平衡所需的時間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因?yàn)門1>T2，達(dá)平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時平衡向逆反應(yīng)方向移動.因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對2SO2+O2 2SO3， H

例5 對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬撸娣磻?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線：

（即線的走向和變化趨勢）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)

[2]王云生.課程改革背景下高考對化學(xué)教學(xué)的要求.化學(xué)教育[J]

[3]王后雄.教材完全解讀.高中化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)原理.接力出版社

常見的化學(xué)平衡圖像題及解析

呂藝惠

（漳州市南靖縣第二中學(xué) 福建 漳州 363600）

摘要：化學(xué)平衡是是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其傳統(tǒng)題型就是平衡圖像題。因此能夠掌握典型題目的解題方法與思路，具有重要的意義。本文歸納總結(jié)了幾種常見的平衡圖像題的解題思路。

關(guān)鍵詞：化學(xué)平衡圖像；坐標(biāo)；曲線特征；例題解析；解題思路

化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是中學(xué)化學(xué)所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起著指導(dǎo)作用。而化學(xué)平衡是高考的熱點(diǎn)，也是重點(diǎn)和難點(diǎn)，其備考的具體策略包括掌握化學(xué)平衡的含義，化學(xué)平衡狀態(tài)產(chǎn)生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。

一、 速率—時間圖

此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。

例1 對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（ ）

A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C.X、Y、Z、W皆非氣體

D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

分析： 經(jīng)常有一些同學(xué)錯選B，認(rèn)為增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實(shí)，圖象告訴我們的是：增大壓強(qiáng)，加快了正、逆反應(yīng)，但逆反應(yīng)速率增大的幅度大于正反應(yīng)速率增大的幅度，由此而導(dǎo)致平衡向左移動.而壓強(qiáng)的改變，只影響氣體反應(yīng)的速率，選項(xiàng)B所言的X、Y皆非氣體即其正反應(yīng)速率不受影響，故正確答案為A.

二、濃度—時間圖

此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質(zhì)的量濃度在反應(yīng)過程中的變化情況.此類圖像中各物質(zhì)曲線的折點(diǎn)（達(dá)平衡）時刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系。

例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時間.試回答：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______；（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.

分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，得出A為反應(yīng)物，B、C為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.

三、含量—時間—溫度（壓強(qiáng)）圖

此類圖象表示的是不同的溫度或壓強(qiáng)下反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量（體積）分?jǐn)?shù)或轉(zhuǎn)化率的變化過程，包含達(dá)到平衡所需的時間和不同溫度（壓強(qiáng)）下的平衡狀態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較等信息。

注意：先拐先平。圖上先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強(qiáng)更大（或是濃度更大）。

例3 同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g） C（g），H

A的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）.

A.T1>T2，H>0 B.T10

C.T1>T2，H

分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應(yīng)先達(dá)平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因?yàn)門1>T2，達(dá)平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉(zhuǎn)化率降低，所以升溫時平衡向逆反應(yīng)方向移動.因此該反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即H

四、恒壓（溫）線

該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng).

例4已知反應(yīng) ，A的轉(zhuǎn)化率 與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（ ）

A. 正反應(yīng)吸熱， B. 正反應(yīng)吸熱，

C. D. 正反應(yīng)放熱，

解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應(yīng)為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應(yīng)為氣體體積縮小的方向， ，故選A。

五.速率—溫度（壓強(qiáng)）圖

如對2SO2+O2 2SO3， H

例5 對于可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H

分析： 該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積縮小且放熱的反應(yīng).圖象A正確，因?yàn)闇囟壬?，正逆反?yīng)都加快，在二曲線相交處可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，交點(diǎn)后逆反應(yīng)速率的增加更為明顯，與正反應(yīng)是放熱反應(yīng)相符.針對該反應(yīng)特點(diǎn)，只升溫而使平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應(yīng)方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應(yīng)，溫度越高，到達(dá)平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率的加快比正反應(yīng)明顯，與本反應(yīng)是氣體體積減小的特點(diǎn)相悖，故正確答案為A、B.

總結(jié)：化學(xué)平衡圖象題的解法

（1）解題步驟：

a、看圖像：一看面（即縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義）；二看線：

（即線的走向和變化趨勢）；三看點(diǎn)（即起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。

b、想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

c、作判斷：根據(jù)圖像中所表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。

（2）思考原則：“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖像中，了解縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，或在確定縱坐標(biāo)所表示的量后，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。

參考文獻(xiàn)：

[1]王祖浩.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書 化學(xué)

篇3

二，在教材中的地位和作用：

1，《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識的核心，對很多知識的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，通過本章的學(xué)習(xí)，使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

2，本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過對本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的化學(xué)理論的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影響。

3，在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動原理，學(xué)會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

2，能力方法：使學(xué)生學(xué)會利用速率——時間圖來表示平衡移動的過程，培養(yǎng)學(xué)生識圖，析圖的能力。

3，情感態(tài)度：通過本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1，平衡移動原理的應(yīng)用。

2，平衡移動過程的速率——時間圖。

確立依據(jù)：對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論“濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對化學(xué)平衡的影響”成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動原理的利用和移動過程中的速率——時間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對化學(xué)平衡影響。

2，通過對外界條件對速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識平衡移動規(guī)律。

3，通過典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對比方式，開展學(xué)習(xí)活動，層層第進(jìn)的方法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動口，動手，動腦，動眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。

七，教材分析：本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分，化學(xué)平衡移動；第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變外界條件會使平衡發(fā)生移動，自然過渡到對第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對平衡移動的影響，第二部分是整節(jié)教材的核心，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動直觀的歸納出濃度對化學(xué)平衡移動的影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對化學(xué)平衡移動的影響，符合學(xué)生認(rèn)識事物的一般規(guī)律，最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過程：

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2，實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開門見山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣，而且一來就可吸引學(xué)生思考，提早進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9，2——10）此時，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題，分析問題，解決問題的能力）

3，抓住機(jī)會，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時機(jī)問“為什么外界條件改變后平衡會變化？，這種變化有無規(guī)律可循？”

教師可提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向移動，順利得出勒夏特列原理。（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）:

4，注重實(shí)際，加深理解

可通過邊講變練，使速率——時間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施，讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解決化學(xué)問題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過計算機(jī)來演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動手能力）

5，課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6，鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7，布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2，練習(xí)冊

8，板書設(shè)計第三節(jié)影響化學(xué)平衡移動的條件一，濃度對化學(xué)平衡的影響

FeCL3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCLFe3++3SCN-===Fe(SCN)3

1規(guī)律：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或是減少生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減少反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度，都使化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動。

篇4

關(guān)鍵詞：化學(xué)人教版；化學(xué)反應(yīng)限度；角度分析

隨著教育的不斷發(fā)展，人教版也成為教師和學(xué)生選擇的重要版本之一，尤其是在高中化學(xué)中，高中化學(xué)人教版是國內(nèi)較為常見的版本，下文是筆者以化學(xué)反應(yīng)限度的角度，對高中化學(xué)人教版特色的分析。

一、對教材內(nèi)容實(shí)施對比

1.編排上的分析

第一點(diǎn)是構(gòu)建題目，因各教材版本的不同有所差異，在人教中叫做“化學(xué)平衡”；第二點(diǎn)是教學(xué)內(nèi)容上，人教版比較突出一些，其中相關(guān)問題人教版反應(yīng)是可逆的與不可逆的，化學(xué)平衡的狀態(tài)，還有就是化學(xué)平衡的常數(shù)。

2.課程的相關(guān)內(nèi)容以及側(cè)重點(diǎn)的角度分析

人教主要以溶解平衡過渡到可逆以及不可逆反應(yīng)，這樣可以使學(xué)生從掌握的知識對比了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。再從學(xué)生已了解的溶解平衡以及資料卡片過渡到化學(xué)平衡狀態(tài)以及化學(xué)反應(yīng)程度上。分析了組成化學(xué)平衡模式的根本需要以及化學(xué)平衡狀態(tài)的內(nèi)容特質(zhì)。而人教類似的設(shè)計可以輔助學(xué)生吸收新內(nèi)容，全面挖掘?qū)W生對學(xué)習(xí)的積極性。再從學(xué)生的掌握層面過渡到外界環(huán)境對化學(xué)平衡的作用，此相關(guān)知識是此章節(jié)的教學(xué)核心以及教學(xué)難點(diǎn)，同樣是考試中的一大考點(diǎn)；人教版在構(gòu)建此內(nèi)容的時候?qū)嵤┝讼率龇绞剑簭膶?shí)驗(yàn)[2―5][2―6]過渡到濃度對化學(xué)平衡的作用，利用實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解物質(zhì)濃度的變化對化學(xué)平衡移動的作用。

在課本里主要給出化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)注意內(nèi)容，利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的對比，分析反應(yīng)有沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。在平衡轉(zhuǎn)化率的內(nèi)容構(gòu)建中，給出平衡轉(zhuǎn)化率能夠直觀地顯示反應(yīng)程度；舉例講解轉(zhuǎn)化率的計算模式；以溝通、分析表格，整合出轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，且提出利用改變原料氣的比率，能夠轉(zhuǎn)變平衡轉(zhuǎn)化率，因此，為反應(yīng)環(huán)境對化學(xué)平衡的作用奠定路基。在反應(yīng)環(huán)境對化學(xué)平衡作用的內(nèi)容中，有活動分析以及結(jié)論導(dǎo)向。在溫度對化學(xué)平衡的作用內(nèi)容設(shè)置里，實(shí)施活動分析的形式利用觀察雙氮球試驗(yàn)，讓他們分析試驗(yàn)現(xiàn)象，最后總結(jié)出結(jié)論，以分析的模式讓學(xué)生進(jìn)行討論。利用相關(guān)的研究活動讓學(xué)生從理解上掌握溫度對化學(xué)平衡的作用，讓學(xué)生切實(shí)掌握溫度對化學(xué)平衡的作用是利用平衡常數(shù)K去完成的。活動分析FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過渡到濃度對化學(xué)平衡的作用，通過實(shí)驗(yàn)，提出了相關(guān)的問題討論，深入地加強(qiáng)物質(zhì)濃度的變化對化學(xué)平衡的作用。再從Q的大小與柱狀圖的模式理論判斷濃度對平衡的深層次作用。有關(guān)壓強(qiáng)對平衡移動的作用教材中的構(gòu)建為：（1）在溝通分析環(huán)節(jié)讓學(xué)生充實(shí)表格，按照表中內(nèi)容實(shí)施分析。（2）探究分析。讓學(xué)生試著總結(jié)出壓強(qiáng)對平衡移動的作用，且從p的聯(lián)系深入地研究壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的作用與平衡移動的情況。在知識構(gòu)建的環(huán)節(jié)全面挖掘?qū)W生的學(xué)習(xí)積極性，深化學(xué)生的邏輯思維，還

有科學(xué)認(rèn)真的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提升學(xué)生對科學(xué)的愛好。

二、相關(guān)建議

綜上所述，不同版本在編排模式、系列欄目構(gòu)建、習(xí)題安排等方面均有較大的差異，而知識點(diǎn)也有所不同，為讓教材在教學(xué)過程中起到最為理想的效果，本人總結(jié)了一些教學(xué)建議：

在人教版中，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的作用這一節(jié)課的時候，教師要全面構(gòu)建教學(xué)情境，讓學(xué)生從濃度的變化理解壓強(qiáng)的變化，利用學(xué)生主動思考過渡到壓強(qiáng)變化對平衡的作用結(jié)論，全面深化教學(xué)的多元化主題。

化學(xué)反應(yīng)限度教學(xué)構(gòu)建環(huán)節(jié)，教師要全面利用教材構(gòu)建優(yōu)勢，讓學(xué)生在對平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率以及環(huán)境對化學(xué)平衡的作用掌握過程中深入總結(jié)出化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)及作用，且和必修版里的化學(xué)平衡狀態(tài)的知識進(jìn)行對比，深化學(xué)生對平衡狀態(tài)的

掌握。

不同版本教材均按照教材內(nèi)容需要，多元化的構(gòu)建相應(yīng)的欄目，利用實(shí)踐活動培養(yǎng)學(xué)生的思維、觀察、分析以及溝通能力。特別重視方法促進(jìn)類欄目的構(gòu)建，在此望相關(guān)教師按照新課程改革原則，全面發(fā)揮學(xué)生的學(xué)作用以及教師的引導(dǎo)作用。

伴隨教育的不斷發(fā)展，人教版也成為教師和學(xué)生選擇重要版本之一，尤其是在高中化學(xué)當(dāng)中，高中化學(xué)人教版是國內(nèi)較為常見的版本，教師在教學(xué)過程中，只有發(fā)揮其優(yōu)勢及特性，才能夠更好地結(jié)合教材，進(jìn)行教學(xué)。

參考文獻(xiàn)：

[1]鄭毓信.數(shù)學(xué)教育的誤區(qū)與盲點(diǎn)[J].人民教育，2011，33（11）：102-105.

篇5

高考復(fù)習(xí)教學(xué)離不開知識的回顧和應(yīng)用兩個方面，習(xí)題講評課是其中的重要環(huán)節(jié)，它兼有知識回顧和應(yīng)用兩方面的功能，尤其需要精心設(shè)計和講究教法的課型。但在實(shí)際教學(xué)中，講評課的教學(xué)功能與價值往往被忽視或誤解。 

通過課堂觀察發(fā)現(xiàn)，常態(tài)下（非公開課、觀摩課等）的高考復(fù)習(xí)習(xí)題講評課還存在許多不足： 

（1）課時無計劃性（教學(xué)計劃中沒有明確的習(xí)題講評課的安排）；（2）習(xí)題選擇盲目性（對習(xí)題的題量、題型、難度沒有認(rèn)真分析研究）；（3）教學(xué)方法的隨意性（教師只讀答案，學(xué)生自己核對、糾錯；或按順序講題，哪些題目要講沒有認(rèn)真選擇；或多采用注入式教學(xué)法，不重視師生的互動，不關(guān)注學(xué)生存在的問題和學(xué)生的習(xí)得）；（4）講評內(nèi)容的片面性（習(xí)題講評課本應(yīng)包含“講”和“評”兩個部分，但實(shí)際教學(xué)中常常只有“講”沒有“評”）；（5）教學(xué)主體的單一性（由教師一講到底，忽視了學(xué)生的學(xué)習(xí)主體作用）。此外，有些教師將習(xí)題講評課變成批評課，對學(xué)生解題過程中出現(xiàn)的錯誤過多批評、責(zé)備，使學(xué)生缺乏安全感，情緒緊張、無心聽課、思維遲鈍。鑒于習(xí)題講評課教學(xué)中存在的這些問題，有必要對習(xí)題講評課的教學(xué)功能與價值做一些探討，優(yōu)化課堂教學(xué)，提高講評課的質(zhì)量和效益。 

2 高三習(xí)題講評課的教學(xué)功能與價值 

高三的習(xí)題講評課是高三復(fù)習(xí)教學(xué)的重要組成部分，它具有自己獨(dú)特的教學(xué)功能與價值。表現(xiàn)在： 

（1）了解、診斷學(xué)生的學(xué)習(xí)狀況，及時發(fā)現(xiàn)問題、調(diào)整教學(xué)安排和要求。這是習(xí)題講評課所承載的最直接的功能和價值。教師通過分析學(xué)生的練習(xí)完成情況，及時了解學(xué)生對當(dāng)下及前面所復(fù)習(xí)知識的掌握情況，及時診斷學(xué)生學(xué)習(xí)中存在的“疑難雜癥”，及時解決學(xué)生糾結(jié)于心的困惑。例如，對原電池的復(fù)習(xí)，通過知識的回顧，學(xué)生可以很快熟悉經(jīng)典的銅鋅電池的工作原理，但對于鉛蓄電池、復(fù)雜的燃料電池或其他新型電池的工作原理和電極反應(yīng)式的書寫方法與技巧，則無法快速掌握。這時，通過專題的練習(xí)、講評，才能發(fā)現(xiàn)學(xué)生問題的癥結(jié)所在，并給予針對性的方法指導(dǎo)，使問題得以及時解決。 

（2）提高學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，分析、解決化學(xué)實(shí)際問題的能力。理論的學(xué)習(xí)最終是為實(shí)踐服務(wù)，知識掌握得如何也只有通過解決實(shí)際問題的能力如何得到檢驗(yàn)和證明。例如，復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的理論和規(guī)律后，通過“設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究補(bǔ)鐵劑中鐵元素的價態(tài)”的習(xí)題，就可以很好地檢驗(yàn)學(xué)生對氧化還原理論掌握的情況。再如，利用“氯堿工業(yè)中飽和食鹽水的精制、電解海水制鎂”的專題練習(xí)，可以使學(xué)生對離子反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)分離提純的原理和方法、電解原理、物質(zhì)制備等知識進(jìn)行綜合訓(xùn)練，提高學(xué)生的思維和綜合應(yīng)用能力。 

（3）幫助學(xué)生加深對化學(xué)理論知識的理解和價值判斷?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》是學(xué)生復(fù)習(xí)中普遍感覺比較困難的部分，其中一個原因就是化學(xué)理論及其應(yīng)用價值的抽象性造成的。例如，化學(xué)平衡觀是化學(xué)理論的重要觀念之一，也是自然界中普遍遵循的法則，但學(xué)生僅從可逆反應(yīng)的理論學(xué)習(xí)中其實(shí)很難真實(shí)體會到化學(xué)平衡觀的重要應(yīng)用價值。如果結(jié)合工業(yè)合成氨有關(guān)的練習(xí)進(jìn)一步分析、體會，情況就大不一樣。再如，對化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)的理解也是一個難點(diǎn)，借助福建高考的一道題目，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析思考，則能激活學(xué)生的創(chuàng)造性思維。 

該題主要考查學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)實(shí)質(zhì)的理解，考查的角度非常新穎、別致，構(gòu)思非常精巧。通過評講該題，我們可以引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)平衡狀態(tài)的宏觀特征做如下拓展：在一定條件下的可逆反應(yīng)體系中，若某個物理量是變量，當(dāng)它不再變化（恒量）時即為平衡狀態(tài)[個別特殊情況例外。如，容積可變的體系發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g），其他條件不變時，改變體系的壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度都在變化，但化學(xué)平衡不發(fā)生移動]。 

（4）有利于學(xué)生自主建構(gòu)知識體系，形成知識邏輯關(guān)系鏈。感知-理解-鞏固-應(yīng)用-反思，是學(xué)生學(xué)習(xí)、掌握知識的一條有效途徑。通過習(xí)題講評課的教學(xué)，幫助學(xué)生把化學(xué)各部分知識按其內(nèi)在聯(lián)系自主串成線、結(jié)成網(wǎng)，形成有豐富內(nèi)涵的知識體系。如通過有氣體參加的實(shí)驗(yàn)綜合題的習(xí)題課教學(xué)，可以引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)該類題型的思維流程，自主建構(gòu)知識關(guān)系鏈。如圖1所示。 

篇6

水的電離平衡是中學(xué)化學(xué)的一個核心概念，理解水的電離平衡的本質(zhì)及影響因素、酸堿鹽溶液的pH的計算及溶液中水的電離程度大小的比較等等是高中化學(xué)課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)，對該塊知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)要求，不僅要牢固掌握基礎(chǔ)知識，而且還要有一定得計算能力，并在此基礎(chǔ)上能夠綜合運(yùn)用知識分析和解決問題。筆者在教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)學(xué)生對這方面的知識難于理解和接受，學(xué)生在涉及有關(guān)水的電離的很多題目時就無從下手。如何在有限的課堂時間、以最小的精力投入，提高化學(xué)平衡課堂教學(xué)的有效性，是擺在我們廣大中學(xué)化學(xué)教師面前的一個非常重要課題。下面就水的電離平衡的有效性教學(xué)，談?wù)勎覀€人的一些思考：

一、運(yùn)用構(gòu)建主義的教學(xué)模式，進(jìn)行水的電離平衡有效性教學(xué)

建構(gòu)主義的教學(xué)模式為：“以學(xué)生為中心，在整個教學(xué)過程中由教師起組織者、指導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者的作用，利用情境、協(xié)作、會話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對當(dāng)前所學(xué)知識的意義建構(gòu)的目的?！痹谶@種模式中，學(xué)生是知識意義的主動建構(gòu)者；教師是教學(xué)過程的組織者、指導(dǎo)者、意義建構(gòu)的幫助者、促進(jìn)者。在水的電離平衡的教學(xué)中，學(xué)生根據(jù)已有的化學(xué)平衡的知識體系及弱酸弱堿的電離平衡的理論，很快的構(gòu)建了水的電離平衡的框架：理解水是一種弱電解質(zhì)，發(fā)生著微弱的電離，與化學(xué)平衡一樣，K電離--H+和OH-濃度之積與未電離的H2O的濃度之比也是一個常數(shù)。因?yàn)樗羌円后w，水的濃度可視為常數(shù)，學(xué)生通過小組討論得出水的離子積的定義。同樣教師通過創(chuàng)設(shè)情境―化學(xué)平衡常數(shù)與哪些因素有關(guān)，學(xué)生再通過協(xié)作學(xué)習(xí)和會話交流，很快得出結(jié)論：KW只與溫度有關(guān)，即升高溫度，KW增大；降低溫度，KW減小，與溶液的酸堿性無關(guān)；同時也將難點(diǎn)突破，KW的計算應(yīng)用溶液中的H+和OH-的濃度計算。教師再通過創(chuàng)設(shè)情景―影響化學(xué)平衡的影響因素，學(xué)生就會通過已有的平衡體系得出結(jié)論：水的電離受溫度、酸、堿、活潑金屬如Na及水解鹽（以后學(xué)習(xí)）的影響。

二、由表及里、由淺入深的分析水的電離實(shí)質(zhì)，理解和掌握酸、堿及水解鹽溶液的水的電離程度。

學(xué)生面對水溶液的千變?nèi)f化題目時，經(jīng)常將酸電離出的H+和水電離的H+混為一談（或?qū)A電離出的OH-與水電離出OH-的混為一談）。面對這一難題，我為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題情景：在0.1mol/L的HCl溶液中，存在哪些物質(zhì)的電離？溶液的pH為多少？溶液中H+有幾個來源？溶液中的H+濃度又是多少？溶液中OH-有幾個來源？并將全班同學(xué)分成12小組，每小組派一位代表整理答案并匯總，得出結(jié)論。通過匯總，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在討論問題中會發(fā)現(xiàn)問題，分析問題，歸納總結(jié)，在這過程中他們不僅弄清了HCl溶液中的H+濃度主要來源于HCl的電離，水電離的H+濃度非常小，可以忽略不計，而且還得知水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等，由水的離子積求出即10-13mol/L。學(xué)生理解了這些知識時，我再創(chuàng)情景，由學(xué)生自己總結(jié)出0.1mol/L的NaOH溶液的pH為多少，溶液中的H+濃度是多少，溶液中OH-有幾個來源，水電離出的OH-濃度又是多少等等，學(xué)生會不費(fèi)余力的將這些問題解答。學(xué)生將酸溶液和堿溶液的水的電離程度關(guān)系理清后，就會對強(qiáng)酸弱堿鹽溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽的水的電離產(chǎn)生濃厚的興趣。此時我乘勝追擊，精心設(shè)計兩個問題：1、常溫下，在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，溶液的pH=10，求溶液中水電離出的OH-濃度是多少？2、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，溶液的pH=4，求溶液中水電離出的OH-濃度又是多少？將全班同學(xué)分為兩大組，第一組分析第一題，第二組分析第二題，班長收集匯總第一組的信息，化學(xué)課代表收集匯總第二組的信息。在學(xué)生積極參與的過程中，我歸納總結(jié)：在強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，水電離出的H+未被消耗，而水電離出的OH-一部分在水溶液中，一部分被NH4+結(jié)合生成NH3.H2O，對水的電離起促進(jìn)作用，故H+全部來源于水的電離，再根據(jù)水電離的H+濃度與水電離的OH-濃度相等這一規(guī)律，得出質(zhì)子守恒：c（H+）==c（OH-）+c（NH3.H2O）。同理，在強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，水電離出的OH-未被消耗，而水電離出的H+一部分在水溶液中，一部分被CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH，對水的電離起促進(jìn)作用，并得出質(zhì)子守恒：c（OH-）==c（H+）+c（CH3COOH）。故這兩題水電離出的OH-濃度都是10-4mol/L。在我精心設(shè)計教學(xué)過程中，學(xué)生是知識意義的主動建構(gòu)者；我是教學(xué)過程的組織者、指導(dǎo)者、意義建構(gòu)的幫助者、促進(jìn)者；學(xué)生通過小組合作和小組學(xué)習(xí)，將紛繁復(fù)雜的酸、堿及水解鹽溶液水的電離知識掌握。

三、精心設(shè)計習(xí)題，舉一反三，借助習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中提高技能。

篇7

關(guān)鍵詞：中學(xué)化學(xué)；讀教材；閱讀能力 

中圖分類號：G633.8 

文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 

文章編號：1006-3315（2015）11-004-001 

一、加強(qiáng)閱讀指導(dǎo)。使學(xué)生讀懂教材、掌握化學(xué)知識的系統(tǒng)性 

學(xué)生閱讀教材存在的一個問題是：方法少，效率低，因此教學(xué)中須加強(qiáng)指導(dǎo)。 

1.分類指導(dǎo) 

各類化學(xué)教材都有其知識結(jié)構(gòu)和體系，分類指導(dǎo)閱讀不僅引導(dǎo)學(xué)生掌握各類教材的知識特點(diǎn)，更牢固掌握基礎(chǔ)知識，且能幫助學(xué)生掌握閱讀方法。 

第一，理論性教材的閱讀指導(dǎo)：現(xiàn)行中學(xué)各類化學(xué)教材都是以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為主線的，它與電離理論、化學(xué)平衡理論等編織成化學(xué)理論體系知識網(wǎng)，其編寫系統(tǒng)常有如下幾種：其一，由里到外，由微觀到宏觀。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分就是從原子核核外電子排布規(guī)律（周期律）分子結(jié)構(gòu)晶體類型以及結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系這一線索編寫的。再如元素化學(xué)也多采用從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)，制法，用途這種從微觀到宏觀的寫法。讓學(xué)生明確這些線索，就能在閱讀時明確主線，理清脈絡(luò)，使知識系統(tǒng)化。其二，圍繞一個中心逐層分述。如化學(xué)平衡理論便是圍繞化學(xué)反應(yīng)的程度這一中心，先從初中的溶解度平衡引出概念，然后研究化學(xué)平衡的性質(zhì)，化學(xué)平衡移動到規(guī)律以及后幾章的應(yīng)用——水解平衡，電離平衡等。再如摩爾，膠體，電解性質(zhì)溶解等章節(jié)的教材也是圍繞一個中心逐層分述的。學(xué)生了解這類教材的編寫線索，就能根據(jù)中心，逐層深入，使知識連貫。其三，事實(shí)與結(jié)論相互闡述。就是對多數(shù)概念或定律的寫法。如強(qiáng)弱電解質(zhì)這二個概念就是從不同的酸，鹽的同濃度溶液導(dǎo)電強(qiáng)弱電實(shí)驗(yàn)事實(shí)分析其化學(xué)鍵級性的強(qiáng)弱，離子的多少而得出結(jié)論的，然后又從電離度，電離常數(shù)的大小這一定量角度加以說明。閱讀這類教材時就要引導(dǎo)學(xué)生著力找出事實(shí)和結(jié)論的邏輯關(guān)系，把概念或定律的來龍去脈，使用條件，范圍，量的規(guī)定性，易混淆的地方弄清楚。 

第二，元素化合物教材的閱讀指導(dǎo)：這類教材比重大，內(nèi)容多，其編寫系統(tǒng)多有如下特點(diǎn)：從編寫順寫看，多從感性認(rèn)識（典型元素化合物的知識，包括實(shí)驗(yàn)）到理性認(rèn)識（周期系），又從理性認(rèn)識到感性認(rèn)識（在周期律指導(dǎo)下進(jìn)一步分族學(xué)習(xí)元素化學(xué)）；從內(nèi)容看多從原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)、氫化物、氧化物及其水化物、鹽編寫，如硫硫酸一章的編寫就是以單質(zhì)硫?yàn)橹行?，從氫化物到氧化物及其水化物、鹽：從文體看都是說明文，多從物質(zhì)結(jié)構(gòu)或從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明物質(zhì)的性質(zhì)，又從性質(zhì)說明用途，鑒別和制法：從寫法看有些是從個別到一般的敘述，有些是從一般到個別的說明，還有些是從簡單到復(fù)雜、低級到高級，如有機(jī)化學(xué)的編寫。教學(xué)中只要有針對性的指導(dǎo)學(xué)生掌握上述課文的閱讀線索，就能幫助學(xué)生概括課文內(nèi)容，化繁為簡，化厚為薄，使知識條理化，規(guī)律化。 

第三，習(xí)題的閱讀。課文習(xí)題是教材的重要組分部分，閱讀這類教材時應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用基礎(chǔ)知識分析問題，解決問題并進(jìn)行歸類，總結(jié)規(guī)律。如有機(jī)化學(xué)的習(xí)題共三章，可歸納為十大類，每類均著重啟發(fā)學(xué)生看題型，找關(guān)鍵，找規(guī)律，如有機(jī)物分子式的確定這一類典型習(xí)題便可以從一題多變講題型：從一題多講方法（最簡式法、直接求組分原子的摩爾法、通式法，根據(jù)方程的比例法、代數(shù)法、燃燒法）：從多題一解講思路：各種題型各種解法的中心都是從不同角度確定c、H、O原子的摩爾比。這樣就能從有限的習(xí)題中以少勝多、以少見精，做到觸類旁通，既減輕負(fù)擔(dān)，又提高效率，至于其它技術(shù)性材料、工業(yè)產(chǎn)品制備材料等也需分類指導(dǎo)，以提高學(xué)生的閱讀能力。 

2.分段指導(dǎo) 

如課前預(yù)習(xí)，應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生粗讀，了解梗概，明了大意，找出難點(diǎn)，以便課堂上聽課心中有數(shù)：課堂上閱讀，要指導(dǎo)學(xué)生精讀、推敲關(guān)鍵詞，吃透重點(diǎn)，攻破難點(diǎn)：課后復(fù)習(xí)，要指導(dǎo)學(xué)生熟讀課文，按章節(jié)理清線索，知識歸類。有條件的話還需要進(jìn)行課外閱讀指導(dǎo)。 

3.讀書指導(dǎo) 

指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材時正確使用劃線、標(biāo)記、歸納，編號，批注，摘記、從不同角度做讀書筆記，用歸納法歸納碳、硅及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途：按化合價的遞增找出碳（硅）及其化合物的相互關(guān)系：比較石墨和金剛石、碳化硅、一氧化碳和二氧化碳、二氧化碳和二氧化硅、碳酸的正鹽和酸式鹽、氧族和碳族的異同。這樣通過做讀書筆記，便可加深對課文的理解，使之融會貫通，知識系統(tǒng)。 

二、啟發(fā)動腦。使學(xué)生理解教材、掌握思維的規(guī)律性 

學(xué)生閱讀教材存在的另一個問題：讀而不思，不求甚解。因此，要引導(dǎo)學(xué)生讀思結(jié)合，熟讀深思。 

首先，從教材中學(xué)會分析綜合。如原子核外電子的排布一節(jié)，課文圍繞核外電子排布三原理進(jìn)行分述，分析矛盾的各個方面，然后運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)簡圖等表達(dá)形式具體勾畫36號元素前各原子的核外電子排布進(jìn)行綜合，把握矛盾的總體，用原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)分析具體物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生明確這種分析一綜合一分析的思維方法，就能從事物的個別現(xiàn)象認(rèn)識事物的本質(zhì)。 

篇8

關(guān)鍵詞：思路教學(xué)；授課思路；實(shí)驗(yàn)教學(xué)；閱讀教學(xué)

提高課堂教學(xué)質(zhì)量是學(xué)校和教師不斷追求和研究的永恒主題，影響課堂教學(xué)質(zhì)量的因素是多方面的――教學(xué)思路是其中最重要的一環(huán)。思路教學(xué)，就是指在教學(xué)中，學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成既定教學(xué)目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式思路教學(xué)體現(xiàn)了素質(zhì)教育的特點(diǎn)，能切實(shí)減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)，提高課堂教學(xué)質(zhì)量。在化學(xué)教學(xué)中如何開展思路教學(xué)呢？

一、授課時，讓學(xué)生清晰領(lǐng)會教師的授課思路

思路教學(xué)的關(guān)鍵是教師在授課時將自己的授課思路轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生的聽課思路。這要求教師在課前做大量的工作。首先，教師要認(rèn)真研讀近年高考大綱和相應(yīng)的教學(xué)大綱，充分閱讀教材的全部內(nèi)容，理清、簡化并整合形成教學(xué)思路。其次，做到突出每堂課的主線和重點(diǎn)，精心設(shè)計每一個教學(xué)情境和過程。

譬如，在講授化學(xué)反應(yīng)速度（蘇教版高一化學(xué)專題二第一單元）時，筆者設(shè)計了如下的思路教學(xué)片段：

（1）演示實(shí)驗(yàn)：探究相同大小的鎂條和鐵片與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)生成H2的速率大小，從而引出化學(xué)反應(yīng)速度的定義和表達(dá)式。

（2）通過例題讓學(xué)生加深對化學(xué)反應(yīng)速度的理解，清晰地知道運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率時有什么技巧及要注意什么問題。

（3）通過對比性的學(xué)生實(shí)驗(yàn)引出“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律”。抓住化學(xué)反應(yīng)速率這個中心主線，引導(dǎo)學(xué)生由表及里、由淺入深地去思考和探究反應(yīng)速率，這樣既突出了教材的關(guān)鍵，也使學(xué)生感覺到自己的學(xué)習(xí)思路清晰起來，更有利于學(xué)生的思維發(fā)散和整合。

二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)時，培養(yǎng)學(xué)生觀察、研究、分析問題的思路

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，教師在搞好化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)時，要注重培養(yǎng)學(xué)生形成良好的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。如何培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰δ兀渴紫?，引?dǎo)學(xué)生形成在實(shí)驗(yàn)中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的思路：

（1）有沒有固體溶解或生成，顏色如何？

（2）有沒有氣體生成，生成氣體的速度是快還是慢，氣體的顏色和氣味如何？

（3）溶液的顏色有沒有發(fā)生變化？

其次，引導(dǎo)學(xué)生形成研究問題的思路：清楚進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是什么，結(jié)合實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步得到了什么樣的結(jié)論，結(jié)論和目的之間有什么樣的聯(lián)系。再次，引導(dǎo)學(xué)生形成分析問題的思路：要知道每一個實(shí)驗(yàn)步驟都不是多余的或無關(guān)重要的，而是緊緊圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜ピO(shè)計的，包括選擇的試劑種類、試劑的濃度和用量、加入的先后順序，都是為了能更好地實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩ピO(shè)計的。關(guān)于這點(diǎn)，在近幾年廣東高考題中的第32題的工藝流程圖題和第32題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計和探究題中的考查是最明顯的。

三、閱讀教學(xué)時，引導(dǎo)學(xué)生分析教材的編寫思路

閱讀是學(xué)習(xí)的一種基本方法。不僅要讓學(xué)生了解知識，更重要的是要讓學(xué)生從閱讀材料或內(nèi)容中學(xué)到知識，能提取關(guān)鍵的知識點(diǎn)，并能利用知識解決一些相關(guān)的問題。閱讀是學(xué)生獲取、掌握知識的主要方法。對學(xué)生來說，在閱讀時，不僅要知道一堂課要學(xué)習(xí)哪些知識、學(xué)會哪些技能，更重要的是要掌握、運(yùn)用這些知識或技能去解決問題，即要理解教材的編寫思路。這需要教師在教學(xué)過程中，注重教材的思路教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生去分析教材的編寫思路。筆者的具體做法是：首先把每堂課所要掌握的知識點(diǎn)列出；再提出相關(guān)的問題讓學(xué)生在閱讀中自學(xué)，并進(jìn)行討論；然后運(yùn)用學(xué)到的知識解決教師精心準(zhǔn)備的例題和習(xí)題，潛移默化地讓學(xué)生去領(lǐng)悟教材的編寫思路。

譬如，在講授“化學(xué)平衡的移動”（蘇教版高二化學(xué)專題二第三單元）時，筆者設(shè)計了如下的思路教學(xué)片段：首先列出學(xué)生應(yīng)掌握的知識點(diǎn)：

（1）化學(xué)平衡移動基本概念。

（2）四個影響化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑），

（3）勒沙特列化學(xué)平衡移動原理。

篇9

關(guān)鍵詞：物理化學(xué)；教學(xué)；基本概念；基礎(chǔ)理論

中圖分類號： G647.2 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1674-0432（2010）-11-0258-1

《物理化學(xué)》是化工及其相關(guān)專業(yè)的專業(yè)基礎(chǔ)理論課程，在其專業(yè)課程中具有舉足輕重的地位。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學(xué)現(xiàn)象的聯(lián)系入手，主要運(yùn)用物理學(xué)的原理和方法研究化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)過程的一門科學(xué)，重點(diǎn)介紹基本概念和基本理論?！段锢砘瘜W(xué)》主要是系統(tǒng)地講授有關(guān)化學(xué)變化和與化學(xué)變化相關(guān)聯(lián)的物理變化的各種基本理論和共同規(guī)律，使學(xué)生掌握物理變化的基本計算方法，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決物理化學(xué)方面實(shí)際問題的能力，提高對化學(xué)現(xiàn)象的理性認(rèn)識高度。通過課堂講授、習(xí)題演算等環(huán)節(jié)，使學(xué)生較系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基礎(chǔ)知識，基本理論和基本技能，為后續(xù)專業(yè)課奠定必需的物理化學(xué)基礎(chǔ)。該課程的主要內(nèi)容包括化學(xué)熱力學(xué)、相平衡、化學(xué)動力學(xué)、電解質(zhì)溶液、表面現(xiàn)象和膠體化學(xué)等。根據(jù)《物理化學(xué)》的學(xué)科特點(diǎn)，其教學(xué)必須以定量描述為主，重視計算能力的培養(yǎng)與訓(xùn)練，同時也要重視理論聯(lián)系專業(yè)的實(shí)際[1]。學(xué)習(xí)《物理化學(xué)》的目的是運(yùn)用物理學(xué)的理論和方法對化學(xué)現(xiàn)象做出理論的和定量的探討。

通過該課程的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生對物理化學(xué)的基本理論有較為系統(tǒng)的了解，掌握物理化學(xué)的基本計算方法，從而在分析和解決實(shí)際問題時能運(yùn)用所學(xué)的物理化學(xué)知識和技能。在理論知識方面，化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)動力學(xué)是主要內(nèi)容，要求學(xué)生正確了解物理化學(xué)中基本原理和概念的來龍去脈及適用范圍，應(yīng)掌握主要公式的推導(dǎo)和應(yīng)用條件，對不屬于基本理論的一些較深概念和較為冗長的公式推導(dǎo)，只作簡要介紹或直接給出結(jié)論，僅要求學(xué)生掌握其意義、作用和方法。在計算方面，要求學(xué)生能正確分析題意，選擇合適的計算公式和數(shù)據(jù)，掌握運(yùn)算技巧和有效數(shù)字，正確使用有關(guān)物理量的單位，能用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖，有使用物理化學(xué)簡單圖表的能力。使學(xué)生系統(tǒng)地掌握有關(guān)化學(xué)及物理變化的一些基本原理和研究方法，并初步具有分析和解決有關(guān)化學(xué)方面實(shí)際問題的能力[2，3]。

以下，就《物理化學(xué)》教學(xué)內(nèi)容中的幾個方面探討一下。

在《物理化學(xué)》整個教學(xué)的過程中，熱力學(xué)所涉及的基本概念、基礎(chǔ)理論最多。要想讓學(xué)生易于接受、理解，必須用通俗易懂的教學(xué)方法進(jìn)行講解，甚至還要用上日常生活中的某些例子加以輔導(dǎo)、比喻以幫助理解，讓學(xué)生徹底弄懂熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律中的Q、W、U、H、S、A、G之間的關(guān)系，從而進(jìn)一步弄清其中的途徑函數(shù)和狀態(tài)函數(shù)的求解，以達(dá)到舉一反三的效果。為接下來熱力學(xué)中的化學(xué)勢的求解以及偏摩爾量的物理意義的講解打好良好的基礎(chǔ)。

動力學(xué)這一塊中要讓學(xué)生了解動力學(xué)方程的規(guī)律性，以例題進(jìn)行類比，最后反映其內(nèi)在統(tǒng)一規(guī)律性；對于n不同而導(dǎo)致的不同特性也要加以說明和驗(yàn)證，讓學(xué)生能夠融會貫通、舉一反三。這一方法將有意想不到的效果。

對于化學(xué)平衡和相平衡這一塊，從數(shù)學(xué)分析的角度來講解，則教學(xué)效果較好。對于化學(xué)平衡，主要從數(shù)學(xué)公式上的某一物理量的增大而導(dǎo)致另一物理量的增大或減小來說明平衡移動，則比較直觀。然后結(jié)合學(xué)生中學(xué)所掌握的化學(xué)平衡理論知識（當(dāng)時學(xué)生只是學(xué)習(xí)結(jié)論的應(yīng)用），此時就可根據(jù)數(shù)學(xué)分析方法對學(xué)生講清得此結(jié)論的來龍去脈。化學(xué)平衡移動是由一系列的原因?qū)е?，不僅可從理論上進(jìn)行推導(dǎo)，還可運(yùn)用數(shù)學(xué)公式進(jìn)行驗(yàn)證、分析，使理論知識的學(xué)習(xí)更有說服力，學(xué)生掌握起來也更通透。

對于相平衡，則需要教會學(xué)生看懂相圖，搞清自由度F的物理意義和計算方法。學(xué)會看圖是一項(xiàng)長期且艱難的任務(wù)。如果學(xué)生本身的看圖能力不強(qiáng)，若能學(xué)好這塊內(nèi)容，則對他自身數(shù)學(xué)知識的加深和以后專業(yè)課程學(xué)習(xí)都是一大幫助。這塊內(nèi)容完全可鍛煉學(xué)生物理量的分析能力和數(shù)學(xué)知識的靈活運(yùn)用，甚至可調(diào)動、提高學(xué)生學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性，讓他們覺得物理化學(xué)不再枯燥、難懂、晦澀（因?yàn)闊崃W(xué)中的某些公式、定律都屬于枯燥晦澀的內(nèi)容），也是可以很生動，很活躍的。讓學(xué)生愿意深入思考、分析相圖，從中得到樂趣。

另外，在整個教學(xué)過程中，還需要注意習(xí)題、例題的講解。除了計算例題之外，還要經(jīng)常以一些基本概念、定律、定理為基礎(chǔ)，設(shè)置一些選擇、填空、判斷的例題來講解，以幫助學(xué)生學(xué)習(xí)、理解。因?yàn)橛嬎憷}一般考查公式的綜合運(yùn)用，講解起來耗時較久，并且難以反映基本概念的運(yùn)用。對于基本概念、基本理論的學(xué)習(xí)和運(yùn)用，選擇、填空、判斷這類題型能較好的反映且耗時也較短，完全可融入新課的理論講授中講解，有助于學(xué)生對新概念的理解，為下一步的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。而且這樣教學(xué)也可使課堂氣氛更為活躍、豐富，不會顯得《物理化學(xué)》都是一些呆板的基本概念，讓這些基本概念都“活”起來、“動”起來，有助于教學(xué)效果的提高。

當(dāng)然，《物理化學(xué)》教學(xué)還有許多需要探討的地方，還有待在以后的教學(xué)中繼續(xù)進(jìn)行深入的發(fā)掘。

參考文獻(xiàn)

[1] 武文,宣亞文,謝東坡.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革的思考[J].中州大學(xué)學(xué)報,2010,(03).

[2] 李莉,張明波,張旭,等.《物理化學(xué)》課程教學(xué)創(chuàng)新初探[J].遼寧中醫(yī)藥大學(xué)學(xué)報,2010,(01).

篇10

一、創(chuàng)設(shè)真實(shí)的情景，讓學(xué)生感覺到化學(xué)是“真實(shí)”的

新課程對元素化合物知識的處理，突破了傳統(tǒng)的物質(zhì)中心模式，不再追求從結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、存在、制法、用途等方面全面系統(tǒng)地研究物質(zhì)，而是從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)身邊的常見物質(zhì)，將物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)融入有關(guān)的生活現(xiàn)象和社會問題的分析解決活動中，體現(xiàn)其社會應(yīng)用價值。這就要求在教學(xué)中將知識情景化，創(chuàng)設(shè)從生活到化學(xué)，從化學(xué)到社會，從自然界到實(shí)驗(yàn)室，從實(shí)驗(yàn)室到實(shí)際應(yīng)用的各種情景，為培養(yǎng)學(xué)生情感態(tài)度與價值觀提供有效途徑和生動載體。在教學(xué)中，本人曾設(shè)計這些教學(xué)情景：在火山噴發(fā)的實(shí)際情景中認(rèn)識硫元素組成的物質(zhì)家族中的成員；在雷電發(fā)生的情景中認(rèn)識氮及其化合物；在模擬溶洞形成的實(shí)驗(yàn)情景中認(rèn)識碳酸鈣與碳酸氫鈣之間的相互轉(zhuǎn)化；在從海水中提取溴和從海帶提取碘的任務(wù)中學(xué)習(xí)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的性質(zhì)；在從鋁土礦中提取鋁的生產(chǎn)背景下認(rèn)識金屬鋁、氧化鋁的性質(zhì)；從硫及其化合物的“功”與“過”的視角學(xué)習(xí)硫單質(zhì)、二氧化硫和三氧化硫及硫酸的性質(zhì)……

二、抓住核心內(nèi)容進(jìn)行整合教學(xué)，讓學(xué)生獲取化學(xué)知識是“輕松”的

要保證三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，而化學(xué)課時的有限，必然要求教師進(jìn)行整合教學(xué)，發(fā)揮一種教學(xué)素材的多種教學(xué)功能，實(shí)施以探究為核心的多樣化教學(xué)方式，讓學(xué)生通過探究活動獲得物質(zhì)性質(zhì)的知識，培養(yǎng)探究能力，建立相關(guān)的科學(xué)方法，形成必要的態(tài)度情感與價值觀。事實(shí)證明，三維目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)，不可能僅僅通過講授達(dá)到，也不可能脫離物質(zhì)性質(zhì)純粹地學(xué)習(xí)，必須讓學(xué)生在具體的學(xué)習(xí)活動中內(nèi)在形成。

從化學(xué)1的元素化合物知識的覆蓋面上看，幾乎涵蓋了原來高中化學(xué)1要求的所有物質(zhì)，但是相關(guān)內(nèi)容的深度與難度降低了，而且細(xì)節(jié)性的知識不要求，突出了核心，對核心知識和觀念方面的知識要求提高了。因此在教學(xué)仍然象原來一樣將某個知識內(nèi)容挖掘得很細(xì)致，必然造成教學(xué)時間不足。本人教學(xué)中改變原來關(guān)注細(xì)節(jié)的教學(xué)，轉(zhuǎn)變成抓核心的教學(xué)，讓學(xué)生建構(gòu)核心知識，形成知識網(wǎng)絡(luò)，取得了很好的效果。

三、為學(xué)生創(chuàng)設(shè)以探究為核心的多樣化活動，讓學(xué)生感受化學(xué)是“有趣”的

新課程要求改變學(xué)生傳統(tǒng)的被動、消極、無奈地學(xué)科學(xué)的情況，改變教師過分依賴系統(tǒng)講授和題海訓(xùn)練的教學(xué)方式，學(xué)生過分依賴死記硬背和信息簡單接受的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生進(jìn)行合作、交流、自主探究等多種學(xué)習(xí)活動，在活動中落實(shí)三維目標(biāo)，教師的教學(xué)方式要靈活多樣，真正實(shí)現(xiàn)以探究為核心的多樣化教學(xué)方式。在教學(xué)過程中，教師要根據(jù)實(shí)際情況，開展不同的探究活動，培養(yǎng)學(xué)生的探究技能。

例如在概念教學(xué)中讓學(xué)生參與對觀念意義的交流，包括對疑點(diǎn)、假設(shè)以及論點(diǎn)的提出與評價，可以增進(jìn)學(xué)生的觀念理解。同伴間的交流能夠幫助學(xué)生形成對要領(lǐng)的理解與建構(gòu)，進(jìn)入高認(rèn)知水平，形成和發(fā)展關(guān)于科學(xué)現(xiàn)象的有意義的認(rèn)識及觀念。教師應(yīng)根據(jù)教材中的交流研討欄目開展多種討論活動。問題策略和活動策略在概念教學(xué)中也非常重要，化學(xué)概念理論比較抽象，設(shè)置什么樣的問題或活動能驅(qū)動學(xué)生思考呢？應(yīng)該是學(xué)生感興趣的社會問題，或與學(xué)生日常生活比較接近或者學(xué)生對其具有一定模糊認(rèn)識的問題。比如在學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”的時候，利用曹沖稱象的故事設(shè)置問題情境，探討如何利用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量確定微觀粒子的質(zhì)量，從而使學(xué)生明白“物質(zhì)的量”的重要意義。運(yùn)用活動把對概念或理論的認(rèn)識外顯，如用最大的放大鏡觀察到的水的內(nèi)部情況……這些都可以大降低抽象程度，使理論結(jié)果形象化。如在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)限度的這個概念的教學(xué)時，本人設(shè)置了如下的層層遞進(jìn)式問題：1、與不可逆反應(yīng)比較，可逆反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 2、為什么可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能被全部消耗？3、可逆反應(yīng)是否會“停止”？如何判斷？4、可逆反應(yīng)真的停止了嗎？如何解釋？利用這樣四個問題，建立了化學(xué)平衡概念，緊接著第5個問題：條件改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)會改變嗎？從而加深對對化學(xué)平衡概念的理解。當(dāng)然在運(yùn)用問題策略之前，要理清教學(xué)的知識線索，確定教學(xué)內(nèi)容的知識脈絡(luò)和學(xué)生的認(rèn)知脈絡(luò)。

四、準(zhǔn)確把握內(nèi)容的深廣度，避免隨意擴(kuò)展內(nèi)容，讓教師教的是“自如”的

由于高中化學(xué)課程由必修和選修構(gòu)成，大部分課程內(nèi)容分為螺旋上升的兩個階段，必修模塊知識的要求層次和水平與傳統(tǒng)的課程相比都有了較大的變化，教師要深刻理解課程標(biāo)準(zhǔn)和教材對內(nèi)容的深廣度要求。如次氯酸、硫化氫等物質(zhì)的性質(zhì)是原課程中的考點(diǎn)，但在新課程必修階段是不作要求的。對STS知識也不能隨意擴(kuò)展或“一步到位”。例如，“硫酸的工業(yè)生產(chǎn)”在化學(xué)1中是拓展資源，不作為全體學(xué)生的基本要求。而硫酸生產(chǎn)的具體技術(shù)問題是在“化學(xué)與技術(shù)”模塊才要求的。在必修1教學(xué)中完全沒有必要向?qū)W生全面介紹硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原料、原理、設(shè)備、材料循環(huán)利用等問題。

五、改進(jìn)并優(yōu)化習(xí)題教學(xué)，保證練習(xí)是“高效”的

我們教師要首先關(guān)注習(xí)題教學(xué)，不能將習(xí)題課簡單處理成練習(xí)課，要將典型習(xí)題進(jìn)行剖析，培養(yǎng)學(xué)生將新知識運(yùn)用到習(xí)題的分析和解答中的遷移能力。其次要將習(xí)題的處理和新知識的學(xué)習(xí)結(jié)合進(jìn)來，尤其是，應(yīng)該將運(yùn)用新知識的重要習(xí)題，放在新知識獲得后處理，作為新知識運(yùn)用于分析問題和解決問題中的能力。再次，教師要對習(xí)題教輔資源進(jìn)行篩選，選擇難度適合、考查點(diǎn)適合的題目，不要讓習(xí)題牽絆教師的教學(xué)。