導語：質(zhì)量守恒定律化學教案一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。

本節(jié)教學目的：

1、過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實。

2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

本節(jié)重點難點：

對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關鍵。應用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學式.

核心知識

1.質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.例如：參加反應P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量.

2.解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒.

3.實質(zhì)：參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程.

典型例題

例1若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質(zhì)量是克，同時會生成氯化鉀克.

分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變.剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

解答(a+b-c)克(c一b)克

例2將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減小?為什么?

分析Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律.Mg+O2MgO

解答增大.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了.

例3化學反應前后肯定沒有變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D.①③④⑤⑥

分析質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程.故反應前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變.

解答選C.

例4某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是()A.一定含有C、H、O三種元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素

分析從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素.由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.

解答應選(C)