導(dǎo)語：中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)實踐研究論文一文來源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

要：新一輪課程改革創(chuàng)導(dǎo)自主的、合作的、探究的學(xué)習(xí)方式。在中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中深入開展探究教學(xué)可以有效地改變教師的教學(xué)方式和學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，從而提高課堂教學(xué)效率，使化學(xué)教學(xué)與新課程改革相適應(yīng)。本文結(jié)合化學(xué)教學(xué)，旨在通過實驗教學(xué)、概念教學(xué)和問題解決中的探究教學(xué)，力求為中學(xué)化學(xué)探究教學(xué)拓展實踐范例。

關(guān)鍵詞：探究教學(xué)；化學(xué)教學(xué)；實踐。

一、課堂教學(xué)中的探究認識

探究即探索和研究之意；探究教學(xué)即以探究為主的教學(xué)，教學(xué)過程是在教師的啟發(fā)誘導(dǎo)下，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作討論為前提，以教材為基本探究內(nèi)容，以學(xué)生周圍世界和生活實際為參照對象，為學(xué)生提供充分自由表達、質(zhì)疑、探究、討論問題的機會，讓學(xué)生通過個人、小組、集體等多種解難釋疑嘗試活動，將自己所學(xué)知識應(yīng)用于解決實際問題的一種教學(xué)形式。相對于傳統(tǒng)的以教師、課堂、書本為中心的傳遞性教學(xué)而言，探究教學(xué)強調(diào)了學(xué)習(xí)的主體性，有利于調(diào)動學(xué)習(xí)積極性，活躍課堂氣氛，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力與創(chuàng)新能力。新一輪課程改革要突破的重點、難點之一就是轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，倡導(dǎo)自主、合作的探究學(xué)習(xí)。

中學(xué)化學(xué)教學(xué)是以物質(zhì)（元素化合物、有機物）為載體、以實驗為基礎(chǔ)、以基本概念、基本原理為中心開展教學(xué)，以培養(yǎng)學(xué)生問題意識和問題解決能力為目標，探究教學(xué)亦如此。在探究教學(xué)中有必要處理好以下關(guān)系：

1、目標與內(nèi)容

在課程設(shè)計的層面（理想的課程），根據(jù)課程總目標，確定具體目標，再根據(jù)具體目標，確定各水平階段的內(nèi)容標準。在課程規(guī)劃的層面（規(guī)劃的課程），要根據(jù)課程的總目標、具體目標和內(nèi)容標準來制訂水平教學(xué)計劃，以便從總體上把握課程目標的全面達成。在教學(xué)實施的層面（實施的課程），在一節(jié)課的具體教學(xué)中，教學(xué)目標和教學(xué)內(nèi)容要根據(jù)具體的教學(xué)實踐和學(xué)生的具體發(fā)展情況制訂，一節(jié)課的目標與內(nèi)容是具體的、相輔相成的；教學(xué)目標統(tǒng)領(lǐng)教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)內(nèi)容又是達成教學(xué)目標的載體。

2、內(nèi)容與形式

一堂課的好與壞，關(guān)鍵在于教學(xué)內(nèi)容是否豐厚、新穎和生動，能否給人有益的啟迪。在內(nèi)容與形式之間教學(xué)內(nèi)容才是核心，形式是為內(nèi)容和目標服務(wù)的。因此探究教學(xué)應(yīng)注重形式之外的內(nèi)涵，充分考慮到教學(xué)的內(nèi)容和實際需要，切不可使其與教學(xué)內(nèi)容相脫節(jié)，為“探究”而“探究”。

3、過程與結(jié)果

過程和結(jié)果在教學(xué)上是一個統(tǒng)一體，關(guān)注過程與兼顧結(jié)果是一種動態(tài)的關(guān)系。體驗和生成是探究教學(xué)過程性價值的核心，在活動過程中，所體驗的也許是痛苦的、失敗的經(jīng)歷或感受，但對學(xué)生的未來發(fā)展與成長來說則會產(chǎn)生積極的作用。這種作用往往表現(xiàn)在學(xué)生對事物的認識、實踐能力和思想意識等方面。隨著學(xué)生經(jīng)驗的不斷豐富以及知識水平和認識能力的發(fā)展，高中階段處理過程與結(jié)果的過程中應(yīng)有所不同，增強對活動結(jié)果的關(guān)注度，以保證探究教學(xué)的有效性。當然，堅持“關(guān)注過程，兼顧結(jié)果”的基本原則，以致于體驗性目標和生成性目標的實現(xiàn)，即實現(xiàn)探究教學(xué)的過程價值。

二、實驗教學(xué)中的發(fā)散探究

化學(xué)是一門實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，怎么強調(diào)實驗都不會過分?；瘜W(xué)教科書中的實驗主要是以驗證或鞏固相應(yīng)知識為基本出發(fā)點來設(shè)置的驗證性實驗，學(xué)生只要根據(jù)給定的實驗方案操作，并把觀察到的實驗現(xiàn)象記錄于給定的實驗冊中，再填空式地寫上可預(yù)期的實驗結(jié)論和解釋，就算完成了實驗。盡管教學(xué)實驗已經(jīng)過挑選，但不是每一個都能在較短時間內(nèi)順利完成的，常需要教師在課前找條件、作改進，解決阻礙成功的問題。實際上這樣刻意去做，不僅費時費力，而且抹殺了學(xué)生探究、創(chuàng)造的機會。

1、以實驗的現(xiàn)象發(fā)散探究

探究是科學(xué)實驗最本質(zhì)特征之一。如何將驗證性實驗轉(zhuǎn)化為探究性實驗，以實驗培養(yǎng)學(xué)生的探究能力，是教師在教學(xué)中應(yīng)當要思考的問題。將問題直接暴露在學(xué)生面前，可以促使他們?nèi)ニ伎肌⑷ヌ釂枴?/p>

【探究課例1】酸與鋁的反應(yīng)

過程

教學(xué)活動

發(fā)現(xiàn)問題

某同學(xué)在進行Al的性質(zhì)實驗時發(fā)現(xiàn)，用已去除氧化膜的大小相同的Al片分別與H+濃度相同的稀HCl和稀H2SO4反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)存在明顯不同的實驗現(xiàn)象：

鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生氣泡多；鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢，產(chǎn)生氣泡很少。

提出假設(shè)

①鋁片跟稀鹽酸反應(yīng)快是稀鹽酸中的氯離子對反應(yīng)有促進作用；

②鋁片跟稀硫酸反應(yīng)慢是稀硫酸中的硫酸根離子對反應(yīng)有抑制作用。

實驗探究

①在鋁跟稀硫酸的溶液中加入固體食鹽，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)明顯加快；

②在鋁跟稀鹽酸的溶液中加入固體硫酸鈉，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)幾乎沒有什么影響。

得出結(jié)論

氯離子對鋁片跟H+反應(yīng)有促進作用。（資料：氯離子會破壞鋁的致密氧化膜結(jié)構(gòu)）

總結(jié)應(yīng)用

為什么鋁制品除了不能盛放酸堿之外，也不宜長期盛放咸菜等腌制食品？

結(jié)合鋁對人體的危害，理解食品包裝及與飲食有關(guān)的物品不能用鋁制品。

由此可見，化學(xué)實驗中的意外現(xiàn)象、學(xué)生生活中遇到一些化學(xué)問題，都是進行探究的好素材。

【探究課例2】Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件（蘇教版《化學(xué)1》P73）

任務(wù)：用鐵粉、FeCl3、FeCl2、KSCN溶液、新制氯水探究Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化條件。

過程

教學(xué)活動

發(fā)現(xiàn)問題

實驗：在盛有少量FeCl2溶液的試管中滴入數(shù)滴KSCN溶液（Fe2+不能使KSCN溶液變血紅色），再向混合液中加入一定量的新制氯水（希望能看血紅色，證明產(chǎn)生了Fe3+）。

現(xiàn)象：加入少量新制氯水時，并沒有想象中的血紅色，而是有一點點淺紅色。

建構(gòu)假說

①SCN-被后加入的氯水反應(yīng)掉（Cl2的氧化性比(SCN)2要強）；

②Fe2+與SCN-反應(yīng)生成了一種難與氯水反應(yīng)的物質(zhì)（一點點淺紅色）。

③①②兩種可能在共同起作用。

驗證假說

①在上述淺紅色混合液加入了大量的KSCN溶液，結(jié)果還是沒有出現(xiàn)血紅色。

②查找數(shù)據(jù)：Fe2+與SCN-的反應(yīng)資料，電極電勢的變化，認為有一定的可信度。

實驗改進

①在盛有少量0.1mol·L-1FeCl2溶液的試管中滴入數(shù)滴KSCN溶液，沒有血紅色，證明無Fe3+；

②再取少量0.1mol·L-1FeCl2溶液，先加入少量新制氯水，再滴入數(shù)滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，證明氯水能將Fe2+氧化成Fe3+。

探究反思

在實驗中要注意試劑的加入順序，順序不同會導(dǎo)致結(jié)果不同。如在SO42-的檢驗時，加入試劑的順序應(yīng)是HCl→BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明有SO42-。如果是BaCl2→HCl，出現(xiàn)的白色沉淀除BaSO4，還可能是AgCl、H2SiO3等。

在探究性實驗的假說驗證過程中會遇到各種困難，以高中生所擁有的知識水平，很難得出完全符合實際的正確的結(jié)論，這既是探究性實驗的特點，更是探究教學(xué)的精髓，注重結(jié)果更注重過程。

2、以實驗的裝置發(fā)散探究

化學(xué)實驗裝置往往由常見的玻璃儀器拼湊而成：一種裝置可能有多種功能，一種任務(wù)可以由不同的裝置來完成。因此，利用實驗裝置進行有效的探究教學(xué)為化學(xué)實驗教學(xué)開辟了新的途徑，也為探究教學(xué)找到了新的切入點。一種裝置的多種功能往往通過歸納綜合而得來，一種任務(wù)的多種途徑往往通過分析解剖或裝置改進而得來。

【探究課例3】利用一種裝置制取多種氣體

如利用右圖簡易裝置通過固體與液體不用加熱來制備下表10種氣體的11種方法。

氣體

原料

氣體

原料

氣體

原料

H2

鋅與稀硫酸

H2S

FeS與稀H2SO4

Cl2

KMnO4與濃HCl

O2

Na2O2與H2O

MnO2與H2O2

NH3

濃氨水與堿石灰

HCl

濃HCl與濃H2SO4

NO2

Cu與濃HNO3

SO2

Na2SO3與濃H2SO4

CO2

大理石與鹽酸

C2H2

電石與水

…

……

如果放寬條件至可以加熱，其制備氣體的種類和方法將大大增多。

【探究課例4】利用相同原理改進不同裝置

過程

裝置、操作及問題

裝置圖

起始問題

裝置：固體與液體不用加熱來制備氣體時的裝置。

操作：先加固體，再倒入液體，然后迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。

問題：在加入液體與塞塞子之間可能會有氣體逸出，有時還會手忙腳亂的，會對實驗產(chǎn)生一定的影響。制H2S則會影響較大。

改進之一

裝置：把單孔塞改成帶有玻璃導(dǎo)管和長頸漏斗的雙孔塞

操作：先塞塞子再加液體。

問題：如用鋅與稀硫酸制H2時，產(chǎn)生的氣泡會從長頸漏斗的底部出口處逸出。

改進之二

裝置：在長頸漏斗底部出口處套上小試管，起到液封的作用

操作：先塞塞子再加液體。

問題：在實際操作中發(fā)現(xiàn)液體加入的量難控制，反應(yīng)不能隨開隨用，隨關(guān)隨停。

改進之三

裝置：把長頸漏斗改為分液漏斗。

操作：打開分液漏斗活塞，有效防止產(chǎn)生的氣泡從分液漏斗的底部出口處逸出。

問題：在氣壓大時分液漏斗內(nèi)液體不能順利流下。

改進之四

裝置：在分液漏斗口與燒瓶之間接上連通裝置。

操作：使內(nèi)外氣壓保持相等，使分液漏斗內(nèi)液體能順利流下。

問題：裝置較為復(fù)雜等。

其他改進

通過以上對制氣實驗裝置的改進探究，不僅讓學(xué)生從原理上理解了裝置功能與優(yōu)劣，還可拓展學(xué)生的視野，培養(yǎng)學(xué)生積極思考的發(fā)散思維，因為發(fā)散思維是創(chuàng)造性思維的重要組成。教學(xué)中的有效做法有：有意暴露教學(xué)實驗中的矛盾，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題進行探究；多做設(shè)計性、探究性實驗，增強實驗內(nèi)容的探究性等是培養(yǎng)學(xué)生探究能力的有效途徑。探究的內(nèi)容可以是條件、裝置、步驟、產(chǎn)物、異?，F(xiàn)象、失敗原因的探究，也可以是實驗綠色化、趣味化、生活化、現(xiàn)代化的探究等等。

三、概念教學(xué)中的整合探究

強調(diào)“雙基”教學(xué)，一直是我國基礎(chǔ)教育的特色。在教學(xué)中，教師希望對每一個基本概念都能講解深而透，只怕學(xué)生一知半解，有時會出現(xiàn)過分注重概念本身的含義與科學(xué)性，過分的精細，從而容易產(chǎn)生從“概念到概念”的偏差。

1、以聯(lián)系的觀點整合探究

概念與概念之間存在某些必然的聯(lián)系，有并列關(guān)系，也有上下位關(guān)系，充分利用這些關(guān)系是有效實施課堂教學(xué)的關(guān)鍵，也是開展探究教學(xué)的一個研究視角。

【探究課例5】膠體概念的形成

過程

教學(xué)活動

創(chuàng)設(shè)情境

復(fù)習(xí)：對比已有的溶液與濁液知識，再對比是否透明的特征：觀察泥漿濁液與CuSO4溶液，用激光燈照射，發(fā)現(xiàn)溶液能透光，濁液光線不能透過。

深入：光是一種波，濁液顆粒大而反射不能透過，溶液顆粒小發(fā)生衍射透過。

發(fā)現(xiàn)問題

實驗：用激光燈照射氫氧化鐵膠體（外表特征與溶液一樣），發(fā)現(xiàn)有一條光亮的通路。（學(xué)生的認識與原有認知發(fā)生沖突，無法同化，激起學(xué)生探究的欲望）

分析本質(zhì)

演示：動畫演示丁達爾現(xiàn)象（把學(xué)生的注意力從觀察事物的表象引向觀察事物質(zhì)本質(zhì)特征）。

深入：得出膠體顆粒的大小與光波長近似而發(fā)生散射。

尋找證據(jù)

資料：可見光波長約10-7m（100nm級）。

閱讀：（教材）。

歸納總結(jié)

比較：引導(dǎo)學(xué)生分析、比較上述各種分散系的現(xiàn)象異同與本質(zhì)原因

抽象：抽象出它們的種種共性與異性，綜合它們的性質(zhì)，

表達：用語言加以表達，對膠體概念進行界定，關(guān)鍵是顆粒大小。

拓展應(yīng)用

分散系的分離，過濾與滲析。

有機結(jié)構(gòu)教學(xué)中有很多相互聯(lián)系結(jié)構(gòu)關(guān)系值得在教學(xué)中以聯(lián)系的觀點整合探究，如官能團間的相互影響：從甲烷、苯的性質(zhì)，到甲苯的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲基變活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化，苯環(huán)的鄰對位性質(zhì)變活潑，能與硝酸生成三硝基甲苯；從醇羥基到苯酚羥基變活潑了，酸性增強，在空氣中易被氧化成苯醌，苯環(huán)的鄰對位性質(zhì)變活潑，能與濃溴水生成三溴苯酚；而溴苯中苯環(huán)卻是使溴鈍化，所以溴乙烷在NaOH溶液中會水解，而溴苯中溶有的溴用NaOH溶液洗時溴苯是不會水解的；等等。

在教學(xué)活動中教師是一名參與者、幫助者、指導(dǎo)者和鼓勵者，化學(xué)實驗、多媒體等資源為學(xué)生的自主學(xué)習(xí)、進行有意義的建構(gòu)提供了有力的支持，對促進學(xué)生的抽象思維能力的發(fā)展也大有裨益。

、以發(fā)展的觀點整合探究

中學(xué)化學(xué)教學(xué)的培養(yǎng)對象是一些其身體、思維、認知、情感態(tài)度與價值觀等各方面都在發(fā)展中的學(xué)生，學(xué)生的認知發(fā)展處于階段性和過渡性，培養(yǎng)的目標是有助于學(xué)生主動去學(xué)習(xí)去建構(gòu)，這就決定了中學(xué)化學(xué)教學(xué)的基礎(chǔ)性和發(fā)展性，概念也具有其發(fā)展性，因此在概念施探究教學(xué)也應(yīng)根據(jù)學(xué)生實際作適當?shù)难由炫c拓展。

【探究課例5】電子式的書寫（蘇教版化學(xué)2）

過程

教學(xué)活動

創(chuàng)設(shè)情境

概念：電子式是用“·”或“×”來表示原子的最外層電子，以簡明地表示原子、離子的最外電子層的電子排布。

說明：一個原子最外層最多排8個電子，分別用小黑點寫在元素符號的上下左右四個位置，每個位置最多排2個電子。

舉例：、、。練習(xí)：嘗試寫出Mg、Al、Si、P、S的電子式。

發(fā)現(xiàn)問題

能成單盡量成單排布：

能成對盡量成對排布：

既有成單，又有成對：

電子在位置上的不同排列

交流討論

取得共識：位置上的不同排列是等價的。從電子相互排斥及美觀的角度看，應(yīng)盡可能對稱排列。

存在爭議：盡可能成對還是成單排列？

查閱資料

成單排列：理論證據(jù)：電子相互排斥應(yīng)盡可能分開排。

模擬證據(jù)：假如有4個位置，你們只有兩個人，有必要擠在一起嗎？

成對排列：理論證據(jù)：能量最低原理、泡利不相容原理與洪特規(guī)則。

事實證據(jù)：Mg的最外層電子是排在3s軌道上，是成對的。

實踐應(yīng)用

應(yīng)用電子式表示化合物的形成過程

MgCl2的形成過程中Mg原子電子式用表示；

在MgO的形成過程中Mg原子電子式用來表示。

化合物的電子式表示

CH4的電子式中的C用；C2H4中用；CO2中用。

NH3電子式中的用，而N2電子式中的N用。

反思創(chuàng)新

哪為什么一種原子的電子式可以用多種方式來表示呢？

原因：電子式的地位：是原子、離子最外電子層的電子排布簡明地表示方式，由此可見電子式只是一種應(yīng)用工具，并不是一種完善的理論。簡明性是其主要要點，因此如何表示可以有多種寫法，要實事求是，因地制宜。另外電子式中描寫的是原子基態(tài)還是激發(fā)態(tài)也不同。

中學(xué)化學(xué)中一些發(fā)展性的概念可采用模糊教學(xué)，不必苛責、“不求甚解”，在教學(xué)中靈活把握，才能體現(xiàn)教學(xué)的藝術(shù)。又如對元素周期表模型的建構(gòu)中要抓住了建模本質(zhì)：排表原則（元素隨原子序數(shù)的遞增從左到右排列，電子層數(shù)相同的排在同一橫行，最外層電子數(shù)相同的排在同一豎行）和原子核外電子排布三原則，通過學(xué)生親身體驗、嘗試，不僅能加深對周期表理解，更能樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。

三、問題解決中的變式探究

復(fù)習(xí)是教學(xué)過程的重要組成部分，為了幫助學(xué)生突破重點、全面掌握化學(xué)知識和技能，提高復(fù)習(xí)的效率與針對性，在復(fù)習(xí)的過程中應(yīng)以問題為導(dǎo)向，隨時回歸教材，找到知識在教材中的落腳點和延伸點，通過探究教學(xué)，不斷完善和深化中學(xué)化學(xué)知識。

如在電化學(xué)專題復(fù)習(xí)教學(xué)中，筆者認為采用先以教材為本，后以問題解決中抓住其本質(zhì)規(guī)律進行變式探究，在問題解決中要做到形變而神不變，緊扣知識主線，通過知識培養(yǎng)能力，提高復(fù)習(xí)效率。

【探究課例7】電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

過程

教學(xué)活動

復(fù)習(xí)回顧

以銅、鋅、硫酸原電池的復(fù)習(xí)引入，掌握電極、原電池的概念，學(xué)會判斷電子流動、電流流動與電解質(zhì)溶液中離子流動的方向，完成有關(guān)的電極反應(yīng)式與總的電池反應(yīng)方程式。再從電子的反向流動中引出電解及陰陽兩電極的概念，掌握離子的放電次序等雙基知識。

例題分析

【例】如圖所示，當線路接通時，發(fā)現(xiàn)M（用石蕊試液浸潤過的濾紙）a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋁、銅，乙中電極材料是銅、鉑，且乙中兩電極不發(fā)生變化。

⑴甲、乙分別是什么裝置？

⑵寫出A、B、C、D的電極名稱和電極材料。

⑶寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

設(shè)計意圖：鞏固雙基并對雙基知識進行靈活應(yīng)用。

變式探究之一

【變式1】如果把甲池中的電解液換成①NaOH②濃HNO3時，是否能構(gòu)成原電池？若能，請寫出甲池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

設(shè)計意圖：通過改變電解質(zhì)溶液①NaOH，復(fù)習(xí)有關(guān)鋁與堿反應(yīng)的知識點；當改變電解質(zhì)溶液②濃HNO3時，則銅變成了負極，當銅鋁有足夠的量時，會產(chǎn)生以下三種情況：

變式探究之一

a、正極反應(yīng)是濃HNO3中的H+與NO3-共同反應(yīng)去得電子

b、隨著濃HNO3的不斷消耗，溶液變成了稀HNO3，則此時鋁又變成了負極，銅變成了正極，正極反應(yīng)是稀HNO3中的H+與NO3-共同反應(yīng)去得電子

c、當稀HNO3消耗完后，溶液變?yōu)镃u(NO3)2，正極反應(yīng)是Cu2+得電子

通過此變式練習(xí)，拓展了電極判斷的方法，還能培養(yǎng)過程思維，動態(tài)的去看問題。從總的反應(yīng)結(jié)果來看，是鋁與濃硝酸的反應(yīng)，銅在這反應(yīng)中相當起到催化劑的作用，而上面的過程分析，相當于是銅作催化劑的機理探究。

變式探究之二

【變式2】如果改變乙池中的電極材料，判斷電極反應(yīng)是否發(fā)生變化？若有變化寫出電極反應(yīng)式。

⑴乙池的Cu電極換成Fe電極(強化陰極不參與反應(yīng)的知識，電極反應(yīng)與陰極材料無關(guān))

⑵乙池的Pt電極換成Ag電極(練習(xí)電解時陽極由惰性電極向活性電極的轉(zhuǎn)變，防止思維定勢)

變式探究之三

【變式3】如果改變乙池中的電解液，判斷其電極反應(yīng)是否發(fā)生變化？若有變化寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)的離子方程式。

⑴乙池電解液換成KOH或Na2SO4⑵乙池電解液換成MgCl2

(3)乙池電解液換成AgNO3(4)乙池電解液換成CuCl2

設(shè)計意圖：通過此變式練習(xí)強化了離子放電次序，全面鞏固了電解的四種類型：

a、活潑金屬的含氧酸鹽（包括強堿與含氧酸）：電解的是水

b、活潑金屬的的無氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)與水

c、不活潑金屬的含氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)與水

d、不活潑金屬的無氧酸鹽：電解的是電解質(zhì)本身（注：從反應(yīng)角度把F-歸為含氧酸根）

通過以問題導(dǎo)向的探究教學(xué)可以理清問題脈搏，抓住問題關(guān)鍵，提高解決問題的效率。尤其總復(fù)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)非常重要的時期，也是鞏固基礎(chǔ)、優(yōu)化思維、提高能力的重要階段。在總復(fù)習(xí)時對典型習(xí)題、代表性習(xí)題或小專題更要多下功夫，不僅一題一得，更要一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補、完善，又能舉一反三，從方法上領(lǐng)會解題過程中的審題、破題、答題的方式和奧秘等，以此培養(yǎng)良好的思維品質(zhì)(嚴密性、敏捷性、深刻性、創(chuàng)造性和廣闊性)。長期堅持，就能化平凡為神奇：能掌握化學(xué)知識及其運用的內(nèi)在規(guī)律和聯(lián)系，善于抓住關(guān)鍵，靈活地解決化學(xué)問題；能駕御化學(xué)問題的全貌，抓聯(lián)系、作比較、會歸納、能延伸；能另辟蹊徑、不拘一格地解決實際問題。

五、教學(xué)實踐后的探究反思

探究教學(xué)能讓學(xué)生感受、理解知識產(chǎn)生和發(fā)展的過程，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神和創(chuàng)新思維習(xí)慣，重視培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力、語言文字表達能力以及團結(jié)協(xié)作和社會活動的能力。探究教學(xué)所強調(diào)的學(xué)生自主探索、問題解決、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、科學(xué)精神等必將為創(chuàng)新教育開拓新的路徑，使創(chuàng)新教育能夠真正付諸于現(xiàn)實。

新課程的化學(xué)教科書在內(nèi)容編制上就很能體現(xiàn)探究教學(xué)理念，如蘇教版中的“你知道嗎”、“活動與探究”、“交流與討論”、“問題解決”、“回顧與總結(jié)”等欄目，體現(xiàn)了從原有知識經(jīng)驗進行建構(gòu)，到激發(fā)探究欲望，引領(lǐng)學(xué)生積極投身實踐活動，進行自主探究，享受發(fā)現(xiàn)的快樂。通過探究，幫助學(xué)生開啟化學(xué)思維，培養(yǎng)知識遷移能力和問題解決能力，增加了學(xué)習(xí)中的自我反思和自我評價。其中最為核心的欄目“活動與探究”在《化學(xué)1》中有對膠體性質(zhì)、常見物質(zhì)的檢驗、溴碘的提取、碳酸鈉的性質(zhì)、鋁的氫氧化物、鋁的性質(zhì)、不同價態(tài)鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化、氯化鐵與銅的反應(yīng)、鋼鐵的腐蝕、銨鹽的性質(zhì)等共10處?！痘瘜W(xué)2》中有鈉鎂鋁單質(zhì)活動性強弱、硅磷硫氯非金屬性強弱、11-17號元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、ⅦA族元素非金屬性強弱變化規(guī)律、C4H10分子模型的建構(gòu)、影響過氧化氫分解反應(yīng)速率的因素、FeCl3溶液與KI溶液、銅與AgNO3溶液反應(yīng)程度的實驗、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗、制作簡易電池的嘗試、乙烯的性質(zhì)實驗、乙酸的性質(zhì)實驗、從油脂制肥皂、葡萄糖的性質(zhì)、電路板的制作等16處，充分體現(xiàn)了探究教學(xué)在化學(xué)新課程中的重要性。

探究教學(xué)在實施時需要學(xué)習(xí)者花費較多的時間和精力，在剛開始時從表面上看效率比較低，也不利于學(xué)生掌握大量的、系統(tǒng)的知識和練就全面的必要的技能。適應(yīng)一階段后，學(xué)生養(yǎng)成了探究的習(xí)慣，學(xué)習(xí)的主動性大大提高，學(xué)習(xí)效率就會有明顯的提高。教師在教學(xué)中提供探究的課題以課本上提供的素材為主，不僅不影響對知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，而且還能使知識更加全面和豐富，更能貼近實際生活，彌補了教材更新不及時、與當?shù)厣a(chǎn)生活聯(lián)系不夠緊密的缺點，真正附合了建構(gòu)主義觀點：認識是一種以主體已有的知識和經(jīng)驗為基礎(chǔ)的主動建構(gòu)。

探究教學(xué)中還會出現(xiàn)一部分成績好的學(xué)生參與意識強，能獨立完成探究，而其他同學(xué)當“陪客”的現(xiàn)象。因此，在教學(xué)實踐中，要加強教師的引導(dǎo)，多搭臺階，降低探究的難度，使學(xué)生動動腦、掂掂腳就能夠得著。這樣使學(xué)生盡可能少受挫折，使成績差的學(xué)生也能積極的參與進來，從而使全體學(xué)生都能在獲得知識的過程中，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和創(chuàng)造能力。

探究教學(xué)博大精深，以上只是筆者在教學(xué)實際中對探究教學(xué)應(yīng)用在中學(xué)化學(xué)教學(xué)上的一種嘗試，雖然這種只是處于探究教學(xué)的初始階段，教師的主導(dǎo)作用有時還過多，但學(xué)生已經(jīng)向探究式教學(xué)方向邁出第一步，希望通過不斷的嘗試、總結(jié)，使探究教學(xué)能在以后的中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中不斷深入。

參考文獻

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