導(dǎo)語(yǔ)：鹽類水解說(shuō)課教案論文一文來(lái)源于網(wǎng)友上傳，不代表本站觀點(diǎn)，若需要原創(chuàng)文章可咨詢客服老師，歡迎參考。

一：說(shuō)教材

1，本課題的教學(xué)背景

（1）本節(jié)教材在本節(jié)和本章中及整個(gè)教材中的地位和前后關(guān)系

本課題內(nèi)容是在學(xué)習(xí)高中化學(xué)第二章《化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡》的基礎(chǔ)上進(jìn)一步鞏固加深學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的理論知識(shí)的鞏固和應(yīng)用，本課題內(nèi)容重在指導(dǎo)學(xué)生利用化學(xué)平衡理論知識(shí)，了解什么是鹽類水解及其利用鹽類水解的知識(shí)解決生活，生產(chǎn)實(shí)際中的具體問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)對(duì)本節(jié)知識(shí)學(xué)習(xí)掌握，更加深刻理解知識(shí)之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

（2）本課題在教材內(nèi)容的主要知識(shí)點(diǎn)：鹽類水解及其分類，鹽類水解的規(guī)律，影響鹽類水解的因素，鹽類水解的離子方程式，雙水解，及其鹽類水解在生活，生產(chǎn)中應(yīng)用。

（3）本課題教材內(nèi)容的能力點(diǎn)，利用平衡理論的知識(shí)解決影響鹽類水解的因素及利用于生產(chǎn)生活實(shí)際。

本課題教材內(nèi)容知識(shí)面較寬，綜合性較強(qiáng)是前面已學(xué)過(guò)的電解質(zhì)的電離，水的離子積，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合利用。

（4）在教學(xué)大綱中，本節(jié)教材是C類要求。

學(xué)好本節(jié)教材，不但加深鞏固化學(xué)平衡的知識(shí)理論也可利用影響鹽類水解的因素，通過(guò)條件改變，克服鹽類水解的不利影響，解決生產(chǎn)中的不利影響，提高學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用知識(shí)解決生活，生產(chǎn)問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生將知識(shí)轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)力的思想。

2、教學(xué)目標(biāo)的確定

根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意圖及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握.鹽類水解的實(shí)質(zhì)，掌握鹽類水解的規(guī)律，學(xué)會(huì)鹽類水解離子方程式書(shū)寫(xiě)。

技能目標(biāo)——通過(guò)本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ季S能力，邏輯推理和綜合歸納能力。

素質(zhì)教育目標(biāo)——對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于探索的精神。

3、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定

教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解離子方程式書(shū)寫(xiě)

二，說(shuō)方法

（一）說(shuō)教法：

1：本節(jié)教材內(nèi)容分為兩大部分，第一部分是鹽類水解，包括的知識(shí)點(diǎn)主要有：強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸，弱酸，強(qiáng)堿（此知識(shí)已經(jīng)在第一節(jié)中電離平衡已有所了解）鹽類水解部分是在上訴知識(shí)的基礎(chǔ)上通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明含有弱離子的鹽類能水解，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步分析鹽類水解的規(guī)律，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)，解決水解平衡移動(dòng)的原理及其利用，因此在教材中通過(guò)復(fù)習(xí)提問(wèn)，實(shí)驗(yàn)，討論，分析，歸納，講解逐層深入的引導(dǎo)學(xué)生得出鹽類水解的概念，影響鹽類水解的因素等知識(shí)。

2：在教學(xué)過(guò)程中，由于學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的知識(shí)掌握程度不同，在鹽類水解知識(shí)中可能存在不同的知識(shí)斷層，因此，在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)復(fù)習(xí)化學(xué)平衡移動(dòng)的知識(shí)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的知識(shí)，酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)，提煉出對(duì)鹽類水解有用的知識(shí)點(diǎn)，達(dá)到學(xué)生能盡快掌握鹽類水解的知識(shí)。

（充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。

對(duì)涉及原理的解釋，力求實(shí)驗(yàn)的教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。

采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的認(rèn)識(shí)過(guò)程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力）。

（二）：學(xué)法

結(jié)合教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層導(dǎo)入最終讓學(xué)生了解影響鹽類水解的知識(shí)原理，解決鹽類水解的利用，使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，化難為易。

三，學(xué)情分析：

對(duì)于高二的學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考，從原理到理論的知識(shí)，而且思維活躍，通過(guò)掌握平衡，電離及其PH計(jì)算的知識(shí)，在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

四，教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程

1，復(fù)習(xí)導(dǎo)入式引出正題

復(fù)習(xí)水的電離平衡和溶液的PH值，導(dǎo)入溶液的酸堿性與PH值，[H+]和[OH—]的關(guān)系。

這樣有助于學(xué)生做到溫故知新，從熟悉的溶液的酸堿性是由酸或堿電離出的H+或OH-引起進(jìn)而提出溶液的酸堿性是由溶液中[H+]和[OH-]相對(duì)大小決定，酸溶液中存在的平衡：

強(qiáng)酸：

弱酸：

因?yàn)樗犭婋x出的H+增大溶液中的[H+]根據(jù)平衡移動(dòng)理論，H2O=H++OH-朝左移動(dòng)，[OH-]的減小，而溫度不變，因此KW不變。KW=[H+]。[OH-]，所以[H+]增大，即[H+]>[OH-]溶液顯酸性。同理，堿性溶液中顯堿性。結(jié)論：加入的物質(zhì)破壞水的電離平衡，造成溶液中[H+]不等于[OH-]，即溶液呈現(xiàn)一定的酸堿性。

提問(wèn)：鹽溶液呈酸性，堿性還是中性？

2，實(shí)驗(yàn)探索（學(xué)生動(dòng)手）實(shí)驗(yàn)用品：AL2（SO4）3KNO3Na2CO3蒸餾水酚酞石蕊PH試紙

要求學(xué)生自己動(dòng)手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并完成操作，得出結(jié)論

（這樣做有助于激發(fā)學(xué)生探究未知事物的激情并融于課堂，吸引學(xué)生的注意力）

此時(shí)學(xué)生提出將三種鹽分別配成溶液并用PH試紙測(cè)溶液的酸堿性，得出結(jié)論，鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性。

（這樣處理實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)了學(xué)生思維，鍛煉了學(xué)生解決，分析問(wèn)題的能力）

教師補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

（1）：干燥的鹽的酸堿性

（2）：水的PH值測(cè)定

然后討論得出結(jié)論。

（這樣做有助于培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和方法）

3，抓住機(jī)會(huì)深刻討論，分析實(shí)驗(yàn)，深化知識(shí)。

提問(wèn)：為什么鹽的溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性？

學(xué)生積極思考討論，教師可提示：H2O=H++OH-電離平衡因外加的酸，堿而引起[H+]不等于[OH-]的思考

（學(xué)生會(huì)朝著鹽類放入水中，打破了水的電離平衡從而引起[H+]不等于[OH-]分別從Na2CO3，AL2（SO4）3溶液著手引導(dǎo)學(xué)生分析弱酸電離，弱堿電離引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論：鹽電離出的某些離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合，從而減少水電離的生成物：[H+]或[OH-]。進(jìn)一步分析能與水電離的H+或OH-反應(yīng)的是弱酸電離的陰離子或弱堿電離出的陽(yáng)離子）。進(jìn)一步推導(dǎo)出鹽溶液呈酸堿性的實(shí)質(zhì)——鹽類水解。

（這樣做有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ季S能力，邏輯推理和綜合歸納能力。）

4，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽類水解規(guī)律

從Na2CO3AL2（SO4）3水解實(shí)例指導(dǎo)學(xué)生分析得出：

有弱才水解無(wú)弱不水解誰(shuí)弱誰(shuí)水解越弱越水解越稀越水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

的鹽類水解的規(guī)律。

5，通過(guò)復(fù)習(xí)離子方程式書(shū)寫(xiě)原則，強(qiáng)調(diào)鹽類水解的特殊性指導(dǎo)學(xué)生完成鹽類水解離子方程式書(shū)寫(xiě)

6、聯(lián)系實(shí)際，加深理解

在學(xué)習(xí)了鹽類水解之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)鹽類水解的理解和認(rèn)識(shí)。

（讓學(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。

7，課后作業(yè)

五：說(shuō)板書(shū)

1：主板書(shū)：鹽類水解的定義，實(shí)質(zhì)，規(guī)律及鹽類水解離子方程式書(shū)寫(xiě)

2：副板書(shū)：鹽的電離，水的電離及酸堿對(duì)水的電離的影響