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化學選修4知識點總結

第1章、化學反應與能量轉(zhuǎn)化

化學反應的實質(zhì)是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學反應的熱效應

1、化學反應的反應熱

(1)反應熱的概念：

當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.

(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.

Q＞0時,反應為吸熱反應；Q＜0時,反應為放熱反應.

(3)反應熱的測定

測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：

Q＝－C(T2－T1)

式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經(jīng)常測定中和反應的反應熱.

2、化學反應的焓變

(1)反應焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.

反應產(chǎn)物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.

(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.

對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數(shù)學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應產(chǎn)物)－H(反應物).

(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：

ΔH＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.

ΔH＜0,反應釋放能量,為放熱反應.

(4)反應焓變與熱化學方程式：

把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1

書寫熱化學方程式應注意以下幾點：

①化學式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應溫度.

③熱化學方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應加倍.

3、反應焓變的計算

(1)蓋斯定律

對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.

常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應焓變ΔH.

對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD

ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

二、電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應：2Cl－Cl2＋2e－.

陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應：Na＋＋e－Na.

總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2

2、電解原理的應用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2Cl－Cl2＋2e－

陰極：2H＋＋e－H2

總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應：CuCu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個副反應

ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－

FeFe2＋＋2e－

Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應：Cu2＋＋2e－Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應：CuCu2＋＋2e－

陰極反應： Cu2＋＋2e－Cu

三、化學能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)Cu－Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應原理為：Zn失電子,負極反應為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.

2、化學電源

(1)鋅錳干電池

負極反應：ZnZn2＋＋2e－；

正極反應：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；

(2)鉛蓄電池

負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

放電時總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.

充電時總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.

(3)氫氧燃料電池

負極反應：2H2＋4OH－4H2O＋4e－

正極反應：O2＋2H2O＋4e－4OH－

電池總反應：2H2＋O2＝2H2O

3、金屬的腐蝕與防護

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.

第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應都是自發(fā)進行的反應,電解池的反應很多不是自發(fā)進行的,如何判定反應是否自發(fā)進行呢?

一、化學反應的方向

1、反應焓變與反應方向

放熱反應多數(shù)能自發(fā)進行,即ΔH＜0的反應大多能自發(fā)進行.有些吸熱反應也能自發(fā)進行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發(fā)進行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.

2、反應熵變與反應方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變ΔS為反應產(chǎn)物總熵與反應物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發(fā)進行.

3、焓變與熵變對反應方向的共同影響

ΔH－TΔS＜0反應能自發(fā)進行.

ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態(tài).

ΔH－TΔS＞0反應不能自發(fā)進行.

在溫度、壓強一定的條件下,自發(fā)反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行,直至平衡狀態(tài).

二、化學反應的限度

1、化學平衡常數(shù)

(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù),用符號K表示 .

(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數(shù)越大,說明反應可以進行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時,說明反應達到平衡狀態(tài).

2、反應的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達式為：

α（A）＝

(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計算.

3、反應條件對化學平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.

溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉(zhuǎn)化率.

(3)壓強的影響

ΔVg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態(tài)不變.

ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動.

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.

【例題分析】

例1、已知下列熱化學方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH＝－25kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH＝－47kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋19kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質(zhì),但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質(zhì)才能和方程式(1)結合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：

陽極反應式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－

陰極反應式：             ；

總電池反應式：               .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .

答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

例3、下列有關反應的方向說法中正確的是(   )

A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.

B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.

C、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

D、只根據(jù)焓變來判斷化學反應的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復合判據(jù)來判斷,D錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發(fā)進行.如在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以B也正確.

答案：BC.

化學反應原理復習（二）

【知識講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學反應的速率

1、化學反應是怎樣進行的

(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的.

(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.

(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.

2、化學反應速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.

(2)表達式：

(3)特點

對某一具體反應,用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.

3、濃度對反應速率的影響

(1)反應速率常數(shù)(K)

反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快.反應速率常數(shù)與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.

(2)濃度對反應速率的影響

增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.

增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.

(3)壓強對反應速率的影響

壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.

壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.

4、溫度對化學反應速率的影響

(1)經(jīng)驗公式

阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：

式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能.

由公式知,當Ea＞0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.

(2)活化能Ea.

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.

5、催化劑對化學反應速率的影響

(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.

(2)催化劑的特點：

催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.

二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應的限度

合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.

2、合成氨反應的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.

(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.

(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中,達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

H2OH＋＋OH－

水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］,25℃時,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7

酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7

堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強電解質(zhì)

強電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達到電離平衡時,電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.

2、鹽類水解

(1)水解實質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①強酸弱堿鹽水解顯酸性.

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

②強堿弱酸鹽水解顯堿性.

CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

③強酸強堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用Ksp表示.

PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)

Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3

(2)溶度積Ksp的特點

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變?nèi)芏确e.

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下：

Qc＝Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

Qc＞Ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.

Qc＜Ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動.

四、離子反應

1、離子反應發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.

(3)生成氣體

生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應

強氧化性的離子與強還原性離子易發(fā)生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應能否進行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對ΔH－TΔS＜0的離子反應,室溫下都能自發(fā)進行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應的平衡常數(shù)很大時,表明反應的趨勢很大.

3、離子反應的應用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗

根據(jù)離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.

(3)用于離子的定量計算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應.

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：

Ca2＋、Mg2＋的形成.

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O

Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O

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1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應，結果生成什么物質(zhì);(2)表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

篇3

關鍵詞：高中化學；化學反應原理；歸納總結

《化學反應原理》一書，講解了一些基本的化學反應知識，有利于用來輔助學生學習一些化學方面的必修課程。整本書共分為了四個章節(jié)，都是一些學習化學必備的知識點，學習好了這些選修內(nèi)容，對我們的學生來說是有利而無害的。下面就是從章節(jié)上去歸納總結的一些知識點，可以供大家參考一下。

一、化學反應與原理

在第一章介紹的知識點中，可以看出講的是化學反應與物質(zhì)能量的關系以及化學反應熱的計算，其中的反應熱相對來說難度系數(shù)大一些，也重要一些。化學反應熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W反應熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發(fā)生的化學或者物理變化時所放出或者吸收的熱量。化學反應熱是一種重要的熱力學數(shù)據(jù)，需要我們的學生去掌握好化學反應熱的計算。

在化學反應中，比較常見的吸熱反應有：大多數(shù)的分解反應、鹽水解反應、電離、少數(shù)的化合反應等。常見的放熱反應有：所有的燃燒或者爆炸反應、多數(shù)的化合反應、活潑金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應等。其中，吸熱和放熱反應與反應條件沒有必然的聯(lián)系，在化學反應中，是吸熱還是放熱，反應物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關系。在書寫熱化學方程式的時候，除了遵循一些基本書寫化學方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細節(jié)。當然，這個就可以在學習化學反應熱的時候，去多留意一下。而且在計算化學反應熱的時候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進行一些簡單的計算。

二、化學反應速率和化學平衡

在這一章節(jié)，講的就是化學反應速率以及影響它的因素、化學平衡和化學反應進行的方向。化學反應速率指的就是在化學反應中，用單位時間內(nèi)反應物或者生成物的物質(zhì)的量來表示化學反應進行的快慢程度。影響化學反應速率的因素有反應物的性質(zhì)和反應所處的條件，其中反應物的性質(zhì)具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學反應中，參加化學反應的物質(zhì)為固體和液體時，可以粗略的認為這個化學反應的速率不變，因為由于壓強的變化對濃度幾乎沒有什么影響。

當然，在這一章節(jié)，需要著重掌握的就是化學平衡。所謂“化學平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，其中的反應物和生成物處于一個不再改變的狀態(tài)，即達到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。其中涉及到一個化學平衡常數(shù)，用常數(shù)K來表示。化學反應常數(shù)的大小基本上可以反映出一個化學反應可以進行的程度，簡單地說就是，化學反應常數(shù)越小，說明這個化學反應進行的越不完全。而影響化學反應平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強等，每一種因素對化學反應平衡移動的具體影響又有些區(qū)別，這個就需要在平時去具體總結了。

三、水溶液中的離子平衡

在第三章中，講了弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質(zhì)的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態(tài)平衡的關系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規(guī)律，溫度、濃度以及往弱電解質(zhì)中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質(zhì)反應的物質(zhì)，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學平衡常數(shù)有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數(shù)就減少。

在這一章節(jié)中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應過程、結果等數(shù)據(jù)，都可以在化學實驗室去觀測。但在做這些化學實驗的時候，一定要注意每一個化學反應的實驗步驟以及注意事項，從而降低化學實驗的危險性。

四、電化學基礎

第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎的知識，需要學生當做常識來學習。在這一章，由“原電池”講到“化學電源”、“電解質(zhì)”、“金屬的電化學腐蝕與防護”，這里面闡述了一些電化學的基礎原理，為以后更深入學習電化學奠定了一個基礎。關于這一章節(jié)的知識總結，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎知識點即可，最好是能記住，并運用到化學的其他知識點的學習上。

從整本《化學反應原理》來看，講述的都是一些化學反應方面的知識，這有利于學生更深入的去把握在必修教材中學習的一些化學反應現(xiàn)象。雖然這本書是選修教材，但也應把它當做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學習這本書，可以為學習化學的必修教材服務。當然，我這里總結的這本書的知識點，還不是很全面和詳細，只是一個大致的方向，一個系統(tǒng)的結構框架，目的就是引導學生如何去學習這本選修教材。

縱觀這本書，只要掌握了這些化學反應的基本原理，并且學會去總結書上的理論原理，就差不多可以學好這本書了。例如：其中的酸堿記憶，在平時多去記憶、積累一些堿和酸的物質(zhì)載體，就可以在學習化學反應時理解好酸堿性方面的內(nèi)容。PH值的計算，就需要明白PH值的定義，然后再根據(jù)一些具體的計算方法去掌握了；電離水解方面的知識，就可以在平時多去記憶幾個常見的容易發(fā)生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時候就容易多了。簡單地說，學習《化學反應原理》這本書，需要的就是記憶和總結，做好這兩件事，就不怕學不好。當然，涉及到化學計算方面的內(nèi)容，就需要考察學生個人的數(shù)學計算能力和邏輯思維能力了。

篇4

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍色

16.cu(oh)2——藍色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

篇5

關鍵詞：化學大宗材料 采購 質(zhì)量監(jiān)督 節(jié)點管控

中圖分類號：TM621.8 文獻標識碼：A 文章編號：1003-9082（2015）06-0320-01

一、引言

電廠化學大宗材料的采購、質(zhì)量監(jiān)督等管理水平的優(yōu)劣關系到火力發(fā)電機組的安全、穩(wěn)定、經(jīng)濟運行以及環(huán)境安全、職業(yè)健康，不斷提升火電廠大宗化學材料采購、質(zhì)量監(jiān)督管控水平是電廠化學管理的重要組成部分。

二、管控要點分析

1.總體思路

以化學大宗材料入廠管理流程為基礎，將材料采購、入廠質(zhì)量驗收、儲存、發(fā)放、使用各環(huán)節(jié)作為管控節(jié)點進行分析，尋找最佳管控方法，明確職責及考核細則，形成大宗材料從采購入廠質(zhì)量驗收儲存發(fā)放使用的一個全過程閉環(huán)管理流程，不斷完善、不斷改進，保證各環(huán)節(jié)管理規(guī)范、有序，最終實現(xiàn)化學大宗材料安全可靠、保質(zhì)保量地用于發(fā)電機組，保證機組安全可靠運行，實現(xiàn)“目標管理、節(jié)點控制、閉環(huán)落實”。

2.節(jié)點質(zhì)量管控

2.1化學大宗材料采購環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

2.1.1采購部門應制定具體的采購管理辦法，明確采購流程及相關事項。

2.1.2采購人員必須熟悉采購相關法律法規(guī)、規(guī)章制度，具有一定責任心，具備招標、合同簽訂等業(yè)務能力，同時掌握相關化學大宗材料的基本特性、危害性、急救知識等。

2.1.3大宗化學材料采購須經(jīng)使用部門提出詳細計劃，計劃應包含名稱、數(shù)量、使用期限、使用范圍、用途的詳細說明等內(nèi)容，經(jīng)主管領導審批后交采購部門采購。

2.1.4采購部門收到采購計劃后，應到具有相應化學材料經(jīng)營許可證的合法經(jīng)營單位購買。

2.1.5采購部門按照化學大宗材料使用部門的要求訂購所需材料。采購過程中，采購部門應與化學監(jiān)督技術人員、材料使用部門加強聯(lián)系，三方共同就采購技術協(xié)議、招標等事宜進行溝通，達成一致，技術協(xié)議內(nèi)容應準確無誤、符合標準，確保材料采購無差錯。

2.1.6采購人員應檢查所采購材料應附有出廠檢驗單和合格證等證明及相關技術資料。

2.1.7按需采購，避免庫存積壓。

2.1.8采購部門應做好完善的化學大宗材料采購臺賬備查。

2.2化學大宗材料入廠質(zhì)量驗收環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

2.2.1化學大宗材料采購到廠后，應由采購部門及時聯(lián)系化學監(jiān)督技術人員進行質(zhì)量檢驗并安排相關人員按照化學檢驗人員的要求配合取樣工作。

2.2.2進行檢驗驗收的大宗化學材料應有出廠證明、合格證等相關資料且齊全有效。

2.2.3化學大宗材料的質(zhì)量檢驗實行入庫和出庫雙重檢驗，對于直接進入使用部門庫房的材料實行入庫檢驗。

2.2.4化學監(jiān)督技術人員負責對入廠材料進行檢驗，化驗人員應熟悉大宗化學材料的質(zhì)量標準、技術規(guī)范。

2.2.5工業(yè)鹽酸、工業(yè)燒堿、磷酸鹽、凈水劑、氯酸鈉、酸洗用藥品應按現(xiàn)行國家和行業(yè)標準或經(jīng)公司認可的企業(yè)標準進行質(zhì)量檢驗和驗收，檢驗項目應齊全，檢驗方法符合技術標準，實驗儀器已通過標定，數(shù)據(jù)準確。

2.2.6材料檢驗完畢后，化學監(jiān)督技術人員應出具材料質(zhì)量檢驗報告，檢驗報告應格式規(guī)范、數(shù)據(jù)清晰、結論明確，質(zhì)檢人員簽字并對出具報告數(shù)據(jù)負責，化學監(jiān)督主管監(jiān)控入廠材料質(zhì)檢過程，對質(zhì)檢報告進行審核批準。

2.2.7經(jīng)檢驗鑒定合格的化學材料方可入庫，檢驗不合格的材料由采購部門及時退換，并查明原因，追究相關責任人責任。

2.2.8檢驗儀器故障時或復查非常規(guī)項目時應送有資質(zhì)單位進行檢驗。

3.化學大宗材料儲存環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

3.1新購入的大宗化學材料必須先驗明材料品名、牌號、合格證書，檢查包裝完好、標志及有關技術資料齊全，并經(jīng)化學監(jiān)督技術人員出具質(zhì)檢合格報告后方可入庫。不得入庫、儲存和發(fā)放牌號不明或未經(jīng)檢驗合格的大宗化學材料。

3.2化學大宗材料必須儲存在專用倉庫、專用場地或者專用儲存室（以下統(tǒng)稱專用倉庫）內(nèi)，儲存方式、方法與儲存數(shù)量必須符合國家標準，并由專人管理。

3.3化學大宗材料專用倉庫應當符合國家標準對安全、消防的要求，設置明顯標志。專用倉庫的儲存設備和安全設施應當定期檢測。

3.4化學大宗材料庫管人員必須熟悉相關材料的有關物理化學性質(zhì)，以便做好倉庫溫度控制與通風調(diào)節(jié)。

3.5對于對人身具有危險性的化學大宗材料（比如酸、堿等）應在醒目位置設置公告欄，公布有關職業(yè)危害防治的規(guī)章制度、操作規(guī)程、職業(yè)危害事故應急救援措施和工作場所職業(yè)危害因素檢測結果。

3.6庫存的備用大宗化學材料，應分類、分牌號、分質(zhì)量，按照化學性質(zhì)實行定置存放。必須標志清楚，掛牌建帳，且應帳卡物相符，定期盤點無誤。

3.7應按照使用部門的要求儲存滿足生產(chǎn)需要的備用材料，避免庫存積壓或存量不夠。

3.8防止大宗化學材料在儲存和發(fā)放過程中發(fā)生污損變質(zhì)，應注意：防止潮氣進入并避免日曬雨淋，取樣工具等必須潔凈；大宗化學材料的存放必須嚴格執(zhí)行消防規(guī)程和化學危險品管理制度，防止發(fā)生火災和泄漏事故；應盡量避免陽光直射及靠近熱源。

3.9發(fā)現(xiàn)化學大宗材料有變質(zhì)或有異常現(xiàn)象要進行原因分析，提出改進貯存條件和保護措施，并及時通知有關部門處理。

4.化學大宗材料發(fā)放環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

4.1大宗化學材料的發(fā)放，必須依據(jù)使用部門的采購計劃，登記材料的去向，一次發(fā)放量不得超過實際使用量。

4.2加強材料庫存及發(fā)放管理，防止大宗化學材料錯發(fā)、錯用、錯混和變質(zhì)劣化。

4.3本著先進先出的原則，發(fā)放時要有準確登記（名稱、數(shù)量、發(fā)放時間和經(jīng)手人），且必須有部門領導簽字。

4.4如實記錄化學材料的儲存量、流向和用途，做好臺賬，防止材料被盜、丟失、誤發(fā)、誤用，發(fā)生材料被盜、丟失、誤發(fā)、誤用后立即向安全監(jiān)察部報告。

4.5化學大宗材料使用環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

4.5.1化學大宗材料使用部門在收到化學監(jiān)督技術人員出具的材料質(zhì)檢合格報告后方可使用該材料。

4.5.2化學材料使用人員必須熟悉相關化學材料的特性，根據(jù)材料特性在車間、庫房等作業(yè)場所設置相應的監(jiān)測、通風、防曬、調(diào)溫、防火、滅火、防爆、泄壓、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防靜電、防腐、防滲漏、防護圍堤或者隔離操作等安全設施、設備，并按照國家標準和國家有關規(guī)定進行維護、保養(yǎng)，保證符合安全運行要求。

4.5.3使用部門若在使用過程中發(fā)現(xiàn)異常情況，應及時聯(lián)系化學監(jiān)督技術人員檢驗，確認合格后方可使用。

4.5.4建立和完善大宗化學材料使用記錄臺帳。

4.5.5合理使用化學材料，不得私自排放和使用，減少浪費，提高經(jīng)濟性。

4.5.6使用完的廢料應收集，按照儲存要求妥善保存，統(tǒng)一處理，不得隨意排放。

4.5.7進行有危險性的工作要戴防護用具（如戴上防護手套、防護眼鏡、防護衣服等），使用濃鹽酸、濃氨水時應帶防護用具，在通風處進行。

三、明確職責、細化考核

1.根據(jù)化學大宗材料的管理流程，梳理相關部門的管理職責及分工，制定化學大宗材料管理辦法下發(fā)至相關部門，做到分工明確、責任到人。

2.針對化學大宗材料的各環(huán)節(jié)管控過程制定詳細的管理考核細則，做到獎懲并舉。

四、結論及建議

1.采購環(huán)節(jié)是大宗化學材料管理的源頭，嚴格采購管理是化學材料管理的基礎，應予以重視。

2.材料入廠檢驗環(huán)節(jié)是化學大宗材料管理工作的重中之重，必須要高度重視、嚴格管控。例如，2014年5月21日，某電廠在化學入廠材料檢驗環(huán)節(jié)中，檢驗出聚合鐵材料比重、pH、堿化度不符合質(zhì)檢標準，立即退回原廠，避免了一次因化學材料不合格導致的水質(zhì)污染事故。

篇6

【關鍵詞】聯(lián)想法 高中化學復習 應用策略

知識點多，與其他學科的交叉點多，包括數(shù)學、物理、生物等學科，而且化學知識理解容易但應用起來就比較難，這些方面是高中化學的主要特點。由此可以看出，學生在復習化學的時候需要記憶的知識點很多，在加上高考考試要求的知識點范圍比較廣，增加了學生復習的難度，若是單純地做練習題與講解練習題，顯然達不到很好效果，還會增加學生的負擔。高中化學必修1和必修2的教學內(nèi)容常識性的知識較多，包括化學方程式、電子式等方面。學生忘記這些知識的概率極高。筆者也經(jīng)歷過高考前的化學復習階段，在這個階段如果教師沒有采用有效的復習措施，僅靠學生自覺或海量的習題訓練，將會使得復習階段十分枯燥，降低復習效率。如何提高高中化學的復習效率，幫助學生在高考中發(fā)揮正常水平，是一個值得研究的重要課題。

一、聯(lián)想復習

聯(lián)想復習就是在上述狀況下提出的一種有效的復習方式。聯(lián)想是打開記憶之門的鑰匙，而高中化學需要記憶的理論知識點又很多。通過所觀察或思考的概念、事物的刺激而想到其他相關的概念和事物，也就是說在化學復習記憶一個化學概念時，發(fā)散自身的思維，盡可能地延伸出其他相關的化學知識點，進行大范圍的知識點記憶。要注意的是，這種聯(lián)想復習并不是孤立的，而是要綜合多種思維過程與思維方法進行聯(lián)系。主要有以下幾種思維過程與方法：其一，比較思維法，在腦海中對比各種事物或現(xiàn)象的異同點與關系。其二，類比思維法，要在兩個或兩類知識點中，分析其中已知的一類知識點的屬性，從而猜想另一類的相似屬性。其三，歸納思維法，就是將一系列的內(nèi)容進行歸納總結的思維方法，可分為圖表歸納法、分類歸納法、題型歸納法、知識樹歸納法等。比如題型歸納法就是要將一些相似的題型進行歸納總結，得出其中的內(nèi)在聯(lián)系，從而在整體上把握知識點的應用。其四，發(fā)散思維法，就是將思維擴散開來，以多角度的視野分析研究問題。

二、聯(lián)想法在高中化學復習中的應用研究

上文提到，在化學復習中，采用聯(lián)想法進行復習是一種有效的方式，可以很好地提高復習效果，具體實施步驟可以參考如下幾個方面。其一，在知識結構上進行聯(lián)想。其二，從事物的屬性上進行聯(lián)想。其三，在知識點歸納上進行聯(lián)想。其四，在實驗的基礎上進行聯(lián)系。案例如下：

例題1：H2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下，氧氣密度的1/2，將3.2克該混合氣體通入裝有足量Na2O2的密閉容器中，再加入過量的O2，進行反應。求增加的質(zhì)量。

例題2：FeS2與硝酸反應產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若在反應中FeS2和HNO3的量之比是1比8，那么HNO3的唯一還原物是。

上述兩道例題看似沒有關系，進行的分析不難發(fā)現(xiàn)其中還是有關聯(lián)的，都可以利用關系式法進行解題。因此解答這兩道題目的關鍵就是找出題中各物質(zhì)反應的關系。分析例題1時，分析H2O與過氧化鈉生產(chǎn)固體質(zhì)量的變化規(guī)律是解題的關鍵，步驟如下：CO與氧氣反應方程式為2CO+O2=2CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，氫氣與氧氣反應方程式為2H2+O2=2H2O，Na2O2與H2O反應方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為2H2+2Na2O2=4NaOH，固體增加質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，題目中混合氣體的質(zhì)量是3.2克，在充分反應后，增加的固體質(zhì)量應該是3.2克。

題目2的解析步驟如下：FeS2變到 Fe3+ 和 SO42-失去 1+7*2=15個電子除掉Fe（NO3）3 中的3個NO3-被還原的NO3- 有 8-3=5個則5個NO3-得到15個電子則NO3- 化合價降低 3 即氣體為NO。該題中，分析其中的變化規(guī)律是解題的關鍵。

因此，從上述兩道題目中，可以發(fā)現(xiàn)，其采用的方法都是關系式法，在復習時，就需要將這類型的題目進行歸納總結，也就是題型歸納思維法，充分聯(lián)想其中涉及到的知識點。這是其中的一種聯(lián)想復習法。還有可以進行實驗聯(lián)想，由于化學課程強調(diào)實驗，在有條件的情況下可以進行實際的實驗操作，讓學生在實驗中，親身感受這些化合物的反應過程，從中總結出經(jīng)驗，并回憶所學的知識點，達到復習的效果。在化學學科的教學內(nèi)容中有許多可以進行聯(lián)想復習的知識，比如對比實驗CL2與C2H2的制取、收集方法，從中掌握實驗原理、實驗裝置的特點以及實驗材料等，并以此歸納出氣體制備的相似模型。

結束語：

聯(lián)想法在高中化學復習中，可以幫助學生加強想象力、綜合分析與整體記憶能力，在聯(lián)想中發(fā)現(xiàn)化學知識點的內(nèi)在聯(lián)系，從而幫助學生可以更好地復習化學知識點。但聯(lián)想法的應用并不是簡單的工作，這受制于學生的化學基礎積累以及教師的執(zhí)教水平。因此，在實際應用時要強調(diào)教師的示范作用，幫助學生學會使用聯(lián)想法中的對比思維法、發(fā)散思維法等方式總結化學知識點，并進行分類歸納，從而提高復習效率。同時要將聯(lián)想法的應用課題，當做一個重點研究方向，為提高化學教學效率提供有利的幫助。

【參考文獻】

[1]沈世紅.從江蘇高考中的“大方向”看化學教學中的“大問題”[J].內(nèi)蒙古師范大學學報（教育科學版），2012，v.25；No. 16510：99-103.

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關鍵詞： 守恒法 粒子濃度 巧妙應用

一、引言

在人類社會的發(fā)展之中，化工科學提供的動力一直占據(jù)目前人類發(fā)展的位置，所以為了研究微觀粒子的濃度，本文應用守恒法對于粒子的濃度進行分析，希望通過簡單的剖析給予大家一定的啟示。

二、守恒法的分類及特征

1.守恒法的分類

（1）電子守恒規(guī)律及表現(xiàn)

電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應前后，得失電子的物質(zhì)同時存在，物質(zhì)的化合價相應的升高與降低?；蟽r發(fā)生變化的數(shù)量對應相等，得失電子數(shù)的數(shù)目不發(fā)生變化。其化學表現(xiàn)如下：得到電子總數(shù)（或化合價降低總數(shù)）=失去電子總數(shù)（或化合價升高總數(shù)）；在電解池中，通過陰極電子數(shù)=通過陽極電子數(shù)；在原電池中，通過正極電子數(shù)=通過負極電子數(shù)。

（2）質(zhì)量守恒規(guī)律及表現(xiàn)

其具體內(nèi)容為化學反應前參與反應的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，物質(zhì)在化學反應前后的質(zhì)量不發(fā)生變化。其化學表現(xiàn)如下：宏觀表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等；微觀表現(xiàn)：在化學反應前后，同種元素的電子數(shù)不存在改變。

（3）物料守恒規(guī)律及表現(xiàn)

在電解質(zhì)溶液中守恒規(guī)律稱為物料守恒，其內(nèi)容表示如下：物質(zhì)進行化學反應，物質(zhì)所含元素的原子個數(shù)或元素的物質(zhì)的量在反應前后不發(fā)生變化。

2.守恒法的特征

（1）內(nèi)容的概括

守恒法不存在具體的知識內(nèi)容，其是化學各個知識點的概括總結?；瘜W反應的守恒是化學中的核心，是聯(lián)系化學各個知識點的綜合。

（2）觀念的持久

化學守恒觀念的變化性不大，觀念形成后就對在學生心中進行固化，其變化程度不高，具有較強的持久性。

（3）形成具有階級性

在學習的不斷深入發(fā)展中，學生隨著知識的不斷增長，對守恒關系的認識會逐步提高，原有的守恒觀念不斷進行補充，最后形成全面、深刻的守恒法觀念。

三、粒子濃度問題

1.基本知識

（3）混合溶液中的比較，其離子濃度的大小依據(jù)為各個離子的電離、水解程度的不同。

2.對粒子濃度進行比較的步驟

（1）確定混合溶液是否發(fā)生反應，若混合溶液中的各個粒子進行化學反應，我們則計算出反應后各種溶質(zhì)及其物質(zhì)的量。

（2）判斷混合溶液的酸堿性，并以此判斷其電離與水解的相對強弱。

（3）在進行離子濃度大小比較時，我們應注意的兩點，一是溶液中粒子電力與水解程度十分微弱，二是在分析離子進行反應時水的電離反應。

四、運用守恒法解決濃度問題

1.守恒法的選取

依據(jù)所學知識掌握守恒關系的不同特點，正確選擇題目中涉及的守恒關系，從而準確迅速解答題目。以下便為對題目中守恒法的選擇方法。

（1）選擇電荷守恒法與物料守恒法的依據(jù)：題目考查的是溶液（特別是混合溶液）中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

（2）選擇電子守恒法的依據(jù)：題目考查的是氧化還原反應中氧化劑、還原劑得失電子及反應前后化合價。

（3）選擇質(zhì)量守恒法的依據(jù)：題目中給出的化學反應中物質(zhì)反應前后質(zhì)量不發(fā)生變化。

五、結語

近年來，高考考查的重點有了一定的調(diào)整，對學生的發(fā)散思維要求程度更高。用守恒法解決粒子濃度問題，因其涉及的知識點眾多，考查方式多樣化。所以對此考查點的解析，使得學生能夠較快掌握此類問題的解題思路與解題方法。實踐證明，守恒法的應用能夠使得學生在短時間內(nèi)找到問題解答的切入點，有效提高學生解答問題的效率，提高解題正確率。

參考文獻：

[1]于榮華.運用守恒法巧解化學題[J].中小學教學研究，2010（10）.

[2]于力游.化學方法的學習之守恒法[J].科學教育，2010（1）.

[3]嚴顏.溶液中粒子濃度大小比較問題的思考與總結，2014（8）.

[4]侯濤.中學教與學天津師范大學，2006（10）.

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關鍵詞：課堂結構；知識邏輯；整體構建；化學課堂

文章編號：1005－6629(2012)8－0003－03　中圖分類號：G633.8　文獻標識碼：B

課堂結構是真實課堂中教學內(nèi)容、師生活動在時間上的呈現(xiàn)序列及關系總和，包括教學內(nèi)容的組織展現(xiàn)和教學方法、教學媒體的選擇編排。其中教學內(nèi)容是課堂結構的實體，而師生活動則是它的具體表征方式。合理的課堂結構是構建高效課堂的必由之路，本文嘗試以課堂整體構建為視角，談談化學教學設計的形式與策略。

1　基于知識內(nèi)在邏輯的整體構建

高中化學包含物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)、應用及變化規(guī)律等內(nèi)容。結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應用，性質(zhì)又體現(xiàn)于變化之中，并能反映其微觀結構，這是化學知識的基本邏輯。在化學研究中，學科知識的產(chǎn)生有著從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、由定性至定量的認知邏輯，這些關系是學科知識結構化與系統(tǒng)化的基礎。

課堂教學需要將各部分學科內(nèi)容及師生活動彼此關聯(lián)而形成一個整體系統(tǒng)。從系統(tǒng)構建的一般思路而言，對教學內(nèi)容采用從總到分、自上而下的編排，更有利于學習者整體把握。實踐中可按如下步驟進行設計：(1)對學習內(nèi)容進行分類、比較，梳理知識之間的因果、類屬及并列關系，并利用這種關系聯(lián)結知識要點，由總到分構建起概念的“樹形圖”，從而厘清教學內(nèi)容所包含的知識點及相互關系；(2)根據(jù)教學內(nèi)容與學生已有經(jīng)驗的關聯(lián)程度，確立由簡到繁、從經(jīng)驗到理論的概念認知序列，這種序列有時會契合“樹形圖”體現(xiàn)從總到分，有時則與其相背遵循由個別到一般的認知歷程；(3)確立每個概念或知識點的形成過程，尤其是其中對教學起關鍵作用或?qū)罄m(xù)學習有再生功能的核心概念，應從經(jīng)驗與實驗、宏觀與微觀、定性與定量等多個層面進行探究與分析，以利于學生深刻理解并形成知識的多重表征形式；(4)確立教學流程并選擇相應的教學方法。當教學內(nèi)容多、知識關系復雜時，這種結構化設計對提高教學效率會顯得尤為突出。

例如“化學反應中的能量變化”(“蘇教版”《化學反應原理》)—節(jié)，所涉主要知識點在概念“樹形圖”的關系為：吸熱反應與放熱反應屬于上位概念，反應熱是定量反映它們能量變化的一種屬性，焓變是反應熱在恒壓只作體積功時的一個特例，屬于反應熱的下位概念，在高中階段無須對它們作嚴格區(qū)分，而蓋斯定律則是對反應熱或焓變屬性的一種規(guī)律總結。

在學生經(jīng)驗里，對吸熱反應與放熱反應已有較為豐富的感性認識，因此可沿“樹形圖”選擇學生熟悉的概念入手，而后從總到分、由表及里逐步分化出相關概念及屬性。反應熱(或焓變)是本課的核心概念，可通過對其從宏觀、微觀、實驗(及經(jīng)驗)的分析，獲知影響的內(nèi)外因素，進一步可得出蓋斯定律及反應熱的表示方式一一熱化學方程式，以及標準燃燒熱、熱值等概念。由此可構建起如圖1所示的課堂教學流程。

教學中可依照教學流程，采用以下教學程序：(1)通過對吸熱反應與放熱反應的經(jīng)驗回顧與實驗，感性認識化學反應中的熱效應，并歸納出吸熱反應、放熱反應、反應熱及焓變等概念。(2)結合示意圖，對反應熱或焓變的形成原因從宏觀與微觀兩種視角進行分析與討論，領悟反應熱在宏觀上即為體系在反應開始與終態(tài)內(nèi)能的變化，從微觀則近似為反應過程中化學鍵斷開與形成的能量變化之差。(3)當學生理解反應熱形成的原因及實質(zhì)，進一步分析不難得出影響反應熱大小的內(nèi)外因素。這是本課學習的關鍵，它既能推演出蓋斯定律的內(nèi)涵；又可以指導反應熱的表示方法一一熱化學方程式、標準燃燒熱、熱值等化學用語與概念的學習；同時也可為反應熱測定中的變量分析與控制、反應熱相關計算、社會應用等內(nèi)容提供知識基礎。

由此，利用知識內(nèi)在邏輯不僅能有效整合學習內(nèi)容，化繁為簡，同時也充分展示了學科思想與研究方法，從而促成宏觀、微觀與符號的轉(zhuǎn)換，達到定性與定量、原理與應用的貫通。

2　基于學科發(fā)展歷程的整體構建

在科學發(fā)展歷程中，往往蘊含著學科知識形成的基本方法與人類認知的基本規(guī)律。中學化學所展示的物質(zhì)性質(zhì)、制法及概念、規(guī)律、原理等，大多為近代化學研究的經(jīng)典濃縮，其背后有著豐富的人文積淀。合理地再現(xiàn)學科研究史不僅能激發(fā)學習興趣、展示科學研究的過程與方法，也能有效學促進生對學科知識的理解與應用。由此，以科學家的研究歷程作為對應化學知識的學習與探究過程，是課堂結構化的一種有效途徑。

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1激發(fā)學習興趣，提高學習積極性

有機化學課程知識點多，結構性質(zhì)多，反應多且易混淆，概念抽象，反應機理抽象難理解，讓學生在學習過程中感覺枯燥，難懂難學，易失去信心，從而產(chǎn)生厭學情緒。此外，地方院校的學生，基礎稍顯薄弱，在高中階段部分學生對化學就不感興趣，進入大學后對化學類學科還殘留一些不“感冒”心理?！芭d趣是最好的老師”，因此激發(fā)學生學習興趣至關重要。首先，我們在第一次課講講生活中的“衣食住行”與有機化學的關聯(lián)性。如一些食品安全問題都是由于此類化合物濫用引起的，比如“吊白塊”、“西瓜膨大增甜劑”、“面粉增白劑”、“反式脂肪酸”、“增塑劑”等[3]；講講有機化學與藥學互相關聯(lián)的例子，比如磺胺類藥物的發(fā)現(xiàn)，簡述喹諾酮類藥物的構效關系等，這些能讓學生充分認識到有機化學在生活中的重要性，在藥學專業(yè)中的重要地位，從而讓學生從內(nèi)心感受到學好有機化學的重要性。其次，可以講有機化學諾貝爾獎獲得者的勵志故事，從人文思想上陶冶學生，無形中會增加學生對有機化學的興趣與重視程度。最后，老師第一次上課在形象、教學內(nèi)容、激發(fā)方式上要根據(jù)學生特點進行精心琢磨。比如，我院藥學專業(yè)學生化學基礎普遍相對薄弱，對有機化學有愄具心理，第一次上課適時鼓勵他們就顯得相當重要?，F(xiàn)在的大學生平時學習積極性不高，普遍課前不預習，課后不復習，這樣容易造成知識點越積越多，學習越來越吃力，慢慢產(chǎn)生“放縱式”學習，這種現(xiàn)象值得我們深究。我們平時把學生分成幾個學習小組，多布置團體作業(yè)給他們，這樣無形中可增加團隊協(xié)作精神和能力，無形中促進他們要學習，不能拖團隊的后腿，從而保持學習積極性。此外，我們組織學生在課余時間進行有機化學學習交流會，由高年級學生分享學習有機化學的心得，談談沒有學好有機化學導致以后在學習藥物化學、天然藥物化學等專業(yè)課程時的困境，“前車之鑒”有一定的鞭策作用。提高積極性的方法還很多，根據(jù)實際情況靈活運用，會有不錯效果。

2改革教學內(nèi)容，教學手段多元化

有機化學教學內(nèi)容稍顯陳舊，這就要求我們對教學內(nèi)容進行一些改革，以適應教學發(fā)展和創(chuàng)新藥學人才需要。首先，我們根據(jù)自身院校辦學特色并結合學生整體情況，對教學內(nèi)容進行精講、略講與自學等不同層次進行分類。比如波譜解析的知識和糖、氨基酸、蛋白質(zhì)等內(nèi)容作調(diào)整。其次，對教學內(nèi)容進行整合，如李霞[4]、劉玉梅[5]等人對有機化學教學內(nèi)容的整合很有借鑒意義。我們借鑒前人的教學經(jīng)驗，加以改進形成一套適合自身院校的教學內(nèi)容。此外，在教學過程中緊緊圍繞藥學專業(yè)培養(yǎng)體系的特點，把藥物化學、天然藥物化學、藥物分析等專業(yè)課程知識與有機化學緊密結合，比如：講酚這一章時，講酚羥基性質(zhì)，可以聯(lián)系藥物化學有酚羥基的藥物，讓學生課后去尋找歸納總結，然后再課堂討論總結，這樣既能豐富有機化學視野，又可讓學生體會基礎學科的重要性，從而提高教學效果。有機化學教學手段不斷發(fā)展，形成很多不同特色的教學方法。我們在教學中根據(jù)不同章節(jié)加以應用，形成多元化特色。如我們可以用案例教學法講馬氏規(guī)則，親核加成反應等；可以用啟發(fā)式教學法[6]講化合物的命名、性質(zhì)等；采用多媒體，把一些抽象知識形象化，提高學生的認知效果；當然，傳統(tǒng)的板書教學方法也必不可少，特別是機理解釋，習題講解時，板書的現(xiàn)場推理，能更好地讓學生對知識點的理解掌握。當然，有機化學教學手段還很多，根據(jù)自身教學特色，創(chuàng)新性地結合應用，不斷提高教學質(zhì)量。

3調(diào)查總結學生學習情況，科學建立試題庫

有機化學課程內(nèi)容多，很多知識點易混淆，如果課后不復習，很容易學了后面的忘了前面的，達不到好的學習效果。為了平衡考察學生對知識的掌握情況，提高教學效果，我們建立試題庫。這樣方便學生課后利用試題對知識點深入了解，同時期末還可用來作考察學生的試題，這樣可以達到每屆平衡科學考察學生。我們建立試題庫，根據(jù)自身院校特色與學生綜合情況，調(diào)查總結學生學習情況，精心鉆研，每年不斷改進。首先，根據(jù)每屆期末考試試卷分析情況，對試題難易程度、得失分情況、題型變化、知識點掌握等作個匯總，逐步建立題型多樣的試題庫。其次，通過發(fā)放問卷調(diào)查，調(diào)查學生對知識點的理解，掌握情況，對某些知識點講解所用教學方法，容易混淆的知識點等作個匯總，根據(jù)教學大綱要求科學平衡建立試題。再次，讓學生參與建立試題庫，根據(jù)他們在學習過程中容易混淆，容易忘記，難于理解的知識來出題，然后老師篩選出一套試題庫，這套試題庫用于學生以練題促進對部分知識點的理解掌握。通過學生出題，可以提升他們的學習能力。

4創(chuàng)新實驗教學，優(yōu)化考核方法

有機化學是理論和實踐很強的一門課程，通過實驗教學不但可豐富理論知識，還可提高學生動手能力和思考、發(fā)現(xiàn)、解決問題的能力，因此實驗教學在有機化學教學中起著重要作用。但如果學生做實驗按照實驗指導書按部就班進行，實驗效果并不好，學生的積極性和主動性普遍不高。為適應藥學人才培養(yǎng)發(fā)展需求，提高實驗課教學質(zhì)量，我們對實驗教學進行試探性改革。首先，精選實驗內(nèi)容，改編部分教學內(nèi)容。有些實驗內(nèi)容陳舊，我們根據(jù)藥學專業(yè)，把部分有機化學實驗進行改編。其次，安排綜合性實驗，開設創(chuàng)新性實驗。有機化學與其他課程有交叉滲透，我們會開設綜合性實驗，指導學生完成。最后，為進一步提升實驗教學質(zhì)量，豐富教學內(nèi)容，鼓勵教師對實驗內(nèi)容和方法進行改革。我們有機化學考核分為平時成績、實驗成績、期中成績和期末成績。我們可以科學創(chuàng)新改革，建立多元化考核體系。首先，可以在平時成績這一塊增加比重和考核類別。如課題討論、課后習題、小組討論、團隊作業(yè)(PPT形式)、調(diào)查總結報告等，這樣不斷促進他們學習，慢慢提高學習積極性。其次實驗成績，我們對平時的動手操作和實驗結果很重視，把它作為實驗成績考核的一部分，這樣無形中讓學生平時增加對實驗的重視程度，起到好的實驗效果。期末時，我們會組織實驗操作考核，這樣可以培養(yǎng)學生平時實驗動手能力的培養(yǎng)。期中成績，我們在教學中段進行期中考試，作為階段性考察學生學習情況。現(xiàn)在的學生較懶散，有中段考核，在一定程度上能讓他們保持學習積極性。有機化學隨著藥學專業(yè)學科建設的發(fā)展而不斷發(fā)展，為適應社會發(fā)展需要，培養(yǎng)創(chuàng)新藥學人才，我們必須對有機化學教學不斷創(chuàng)新改革。在教學中，根據(jù)不同院校辦學特色與學生綜合情況，不斷總結教學經(jīng)驗和理念，不斷豐富課堂文化，在改革探索中形成特色教學體系。如何更好地促進有機化學教學發(fā)展和改革創(chuàng)新從而提高教學質(zhì)量，培養(yǎng)創(chuàng)新人才，需要教學工作者進行長期深入研究。

作者:謝華松 林大都 黃思涵 張聲源 單位:嘉應學院

參考文獻:

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[4]李霞，謝龍，吳曉青，等．有機化學教學改革—提高學生自主性學習[J]．廣東化工，2015，43(10)：192-193．

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關鍵詞：原電池 ；電解池；氧化還原反應

兩池即原電池與電解池在《化學2》及《化學反應原理》中均涉及，后者在前者的基礎上進一步加深。這在高考中屬于?？嫉膬?nèi)容！如何讓學生更好地掌握兩池的性質(zhì)特點，本人有以下幾點感受！

一、關于原電池及電解池的形成條件的處理方法

本人認為可稍微拓展課本實驗的基礎上，并進行相關解說，能讓學生更深刻認識其中的原因所在。

通過對照實驗的現(xiàn)象，比較后可容易得出條件：①要有導線連接形成閉合回路；②要有兩根不同活潑性的電極。并加以解釋：要形成閉合回路，不但上要合，下也要合。否則就斷路，即使有電流也無法通過。所以還需條件：③溶液需為電解質(zhì)。而實驗5，雖沒導線，但也形成閉合回路。這意味著，不一定需要靠導線連接，比如還可用鹽橋（這里可稍介紹鹽橋的做法）加在實驗4上，也可讓它有電流通過。由于原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。要先有化學能就意味著要有能自發(fā)進行的反應，再依照實驗2的現(xiàn)象可推出反應原理，進而得出本質(zhì)為氧化還原反應。所以還需條件④：能自發(fā)進行的氧化還原反應。 最后可通過一道相關的習題加以鞏固。

關于電解池的條件可參照原電池，并加以比較。（1）因是電能轉(zhuǎn)化為化學能，所以要有電源。而原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，其實就是電源。（2）同樣是電路，所以仍要形成閉合回路，溶液仍需電解質(zhì)。（3）兩個電極材料可相同，而原電池要求兩個活潑性不同的能導電的電極。（4）本質(zhì)仍是氧化還原反應，但為非自發(fā)。而原電池為自發(fā)。

二、關于原電池的正負極、電解池的陰陽極、電子流動方向、離子移動方向，我覺得可牢記課本中的典型例子，然后加以遷移

先用簡畫畫出原電池（電解池）的形狀，并標上電極材料及電解質(zhì)名稱。如：

2、書寫各極的電極方程式并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如： 原電池

Zn片（負）：Zn―2e- == Zn2+

Cu片（正）：2H+ +2e- ==H2

電解池陰極：Cu2+ +2e- ==Cu陽極：2Cl- ―2e- == Cl2從方程式中可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：（“+”表電子流入，即得電子；“―”表電子流出，即失電子）（正負極反應類型相反，陰陽極反應類型相反）

原電池電解池

負極失電子，發(fā)生氧化反應，即“氧負”陽極失電子，發(fā)生氧化反應，即“陽氧”

H+在正極上反應，即陽離子移向正極Cu2+在陰極反應，即陽離子移向陰極

負極Zn變成Zn2+，即負極質(zhì)量變??；正極通常有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加陰極Cu2+變成Cu，即通常陰極質(zhì)量增加

Zn比Cu活潑，作為負極，所以一般較活潑的作為負極

與電源正極相連接的為陽極，與電源負極相連的為陰極

關于“氧負”就如“養(yǎng)父”；“陽氧”就如“饒癢癢”，這樣學生比較容易記得！在原電池與電解池中陽離子均移向得電子的一極。

三、關于書寫原電池與電解池方程式的一些心得

1、關于原電池方程式的書寫（1）由于原電池的本質(zhì)是能自發(fā)進行的氧化還原反應，所以我認為可先找出該反應然后改寫成離子方程式即為總反應式。如：

自發(fā)進行的反應：（因鋁鈍化）Cu + 4HNO3===Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O離子方程式（總反應式）：Cu + 4H+ + 2NO-3 === Cu 2+ + 2NO2+ 2H2O ①（2）先找出較容易書寫的一極方程式，然后依據(jù)總=正+負，求出另一極方程式。由于是Cu反應，且Cu變成Cu2+，失電子，發(fā)生氧化反應，即作為負極。則Cu片（負極）：Cu ―2e- == Cu2+②把①―② 得：Al片（正極）4H+ + 2NO- 3+2e- ==2NO2 + 2H2O或2H+ + NO- 3+ e- == NO2 + H2O③注意：相加減的時候，同種物質(zhì)前的系數(shù)要與總方程式中的一樣，若不一樣要加以變形。如把③直接加上②不等于①。因為兩極的得失電子數(shù)要相等。從該例子也可看出，并不是活潑的金屬就一定做負極！判斷正負極的材料，最根本還得從自發(fā)進行的氧化還原反應入手。2、關于電解池方程式的書寫。關于電解池方程式的書寫方式，我認為要與原電池的書寫順序相反。由于電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學能，通?？偡磻绞欠亲园l(fā)進行的氧化還原反應！所以最好先寫陰陽極，再寫總反應式。分析模式：看電極看離子選擇強弱陰陽極方程式總反應式陽極：若為活潑性電極材料，則陽極上的金屬材料參與反應。（因為金屬的還原性較強先被氧化）；若為惰性電極，則看陰離子放電順序：S2- > I- > Br - > Cl- > OH- >含氧酸根離子陰極：不用考慮電極材料，因為陰極上發(fā)生的是還原反應，金屬單質(zhì)不可能被降為負價。所以可直接看陽離子放電順序（一般與金屬活動性順序表相反）如：電解飽和食鹽水 分析如下：

根據(jù)放電順序可得出陽極： 2Cl-―2e- ==Cl2 ①陰極：2H+ + 2e- == H 2②①+②得 2HCl== Cl2 + H2 ，但這不是總反應式因為所給物質(zhì)不是HCl，所以應把Cl-和H+還原到所給的物質(zhì)。Cl-來自NaCl，要有2個Cl-則要有2個NaCl；同樣道理2個H+要有2個H2O！還應注意反應條件！即2 NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+ Cl2

四、在二次電池中，原電池與電解池的聯(lián)系

原電池中負極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原；電解池中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。由于二次電池中，放電方向表示原電池，充電方向表示電解池；兩個方向是可逆的。所以原電池負極的氧化產(chǎn)物為電解池的陰極反應物，即負極方程式與陰極方程式相反。如：鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 放電充電2PbSO4+2H2O放電時 Pb作為負極：Pb―2e- + SO2-4 == PbSO4充電時 PbSO4 作為陰極：PbSO4 + 2e- == Pb+ SO2-4

五、原電池與電解池的共同點與不同點

將兩池進行比較能促使學生更深刻地認識電學原理，掌握其中的知識點。1、形成條件的異同。這在前面第一部分里面已講到。2、電極名稱不同。原電池分正負極，電解池分陰陽極。3、負極和陽極失去電子、發(fā)生氧化反應；正極和陰極得到電子、發(fā)生還原反應。