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篇1

化學(xué)選修4知識點(diǎn)總結(jié)

第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成,化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收.

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時,反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡稱反應(yīng)熱.用符號Q表示.

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系.

Q＞0時,反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q＜0時,反應(yīng)為放熱反應(yīng).

(3)反應(yīng)熱的測定

測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì),可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化,根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱,計(jì)算公式如下：

Q＝－C(T2－T1)

式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度.實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱.

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì),可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變,用ΔH表示.

(2)反應(yīng)焓變ΔH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系.

對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp＝ΔH＝H(反應(yīng)產(chǎn)物)－H(反應(yīng)物).

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng)的關(guān)系：

ΔH＞0,反應(yīng)吸收能量,為吸熱反應(yīng).

ΔH＜0,反應(yīng)釋放能量,為放熱反應(yīng).

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq).

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度.

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍.

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對于一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應(yīng)焓變一樣,這一規(guī)律稱為蓋斯定律.

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算.

常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式,合并出題目所求的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和.

(3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變ΔH.

對任意反應(yīng)：aA＋bB＝cC＋dD

ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

1、電解的原理

(1)電解的概念：

在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池.

(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：

陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－Cl2＋2e－.

陰極：與電源負(fù)極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na＋＋e－Na.

總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2

2、電解原理的應(yīng)用

(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.

陽極：2Cl－Cl2＋2e－

陰極：2H＋＋e－H2

總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

(2)銅的電解精煉.

粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－,還發(fā)生幾個副反應(yīng)

ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－

FeFe2＋＋2e－

Au、Ag、Pt等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成陽極泥.

陰極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－Cu

(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例

待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液.

陽極反應(yīng)：CuCu2＋＋2e－

陰極反應(yīng)： Cu2＋＋2e－Cu

三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池.

(2)Cu－Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負(fù)極,Cu為正極,構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產(chǎn)生,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn).該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子,負(fù)極反應(yīng)為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應(yīng)為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應(yīng)為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極,活潑金屬為負(fù)極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負(fù)極,非金屬為正極.

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：ZnZn2＋＋2e－；

正極反應(yīng)：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－

正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O

放電時總反應(yīng)：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.

充電時總反應(yīng)：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2H2＋4OH－4H2O＋4e－

正極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－4OH－

電池總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理.

生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負(fù)極,電極反應(yīng)為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應(yīng)為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環(huán)境下,正極反應(yīng)為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層,破壞原電池形成的條件.從而達(dá)到對金屬的防護(hù)；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護(hù)法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護(hù)法.

第2章、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率(1、2節(jié))

原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?

一、化學(xué)反應(yīng)的方向

1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔH＜0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng).有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.

2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差.產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行.

3、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響

ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行.

ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行.

在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH－TΔS＜0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài).

二、化學(xué)反應(yīng)的限度

1、化學(xué)平衡常數(shù)

(1)對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng),生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù),該常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù),用符號K表示 .

(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度(即反應(yīng)限度),平衡常數(shù)越大,說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全.

(3)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān).對于給定的可逆反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù).

(4)借助平衡常數(shù),可以判斷反應(yīng)是否到平衡狀態(tài)：當(dāng)反應(yīng)的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).

2、反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

(1)平衡轉(zhuǎn)化率是用轉(zhuǎn)化的反應(yīng)物的濃度與該反應(yīng)物初始濃度的比值來表示.如反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式為：

α（A）＝

(2)平衡正向移動不一定使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.提高一種反應(yīng)物的濃度,可使另一反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高.

(3)平衡常數(shù)與反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率之間可以相互計(jì)算.

3、反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響

(1)溫度的影響

升高溫度使化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學(xué)平衡向放熱方向移動.溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的.

(2)濃度的影響

增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動.

溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數(shù)不變.化工生產(chǎn)中,常通過增加某一價廉易得的反應(yīng)物濃度,來提高另一昂貴的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率.

(3)壓強(qiáng)的影響

ΔVg＝0的反應(yīng),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡狀態(tài)不變.

ΔVg≠0的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)體積減小的方向移動.

(4)勒夏特列原理

由溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.

【例題分析】

例1、已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)    ΔH＝－25kJ/mol

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   ΔH＝－47kJ/mol

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)     ΔH＝＋19kJ/mol

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式 .

解析：依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)熱是相同的.我們可從題目中所給的有關(guān)方程式進(jìn)行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關(guān)物質(zhì),但方程式(3)必須通過方程式(2)有關(guān)物質(zhì)才能和方程式(1)結(jié)合在一起.

將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)

得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)

整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol

將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)

整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol

例2、熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質(zhì),CO為陽極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－

陰極反應(yīng)式：             ；

總電池反應(yīng)式：               .

解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進(jìn)行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應(yīng)式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應(yīng)式減去電池負(fù)極（即題目指的陽極）反應(yīng)式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .

答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2

例3、下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法中正確的是(   )

A、放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程.

B、吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程.

C、水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向.

D、只根據(jù)焓變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向是可以的.

解析：放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是片面的,要用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)來判斷,D錯誤.水自發(fā)地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態(tài)的傾向是正確的.有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行.如在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng),又都是熵增的反應(yīng),所以B也正確.

答案：BC.

化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)（二）

【知識講解】

第2章、第3、4節(jié)

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng),大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的.

(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學(xué)方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng).總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程,又稱反應(yīng)機(jī)理.

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同.同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同,反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同.

2、化學(xué)反應(yīng)速率

(1)概念：

單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢,即反應(yīng)的速率,用符號v表示.

(2)表達(dá)式：

(3)特點(diǎn)

對某一具體反應(yīng),用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比.

3、濃度對反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率,通常,反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響.

(2)濃度對反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大,減小反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率減小.

增大生成物濃度,逆反應(yīng)速率增大,減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率減小.

(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響.

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響,實(shí)際上是濃度對反應(yīng)速率的影響,因?yàn)閴簭?qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的.壓縮容器容積,氣體壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積,氣體壓強(qiáng)減?。粴怏w物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率都減小.

4、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：

式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能.

由公式知,當(dāng)Ea＞0時,升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大.可知,溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān).

(2)活化能Ea.

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差.不同反應(yīng)的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大.

5、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率,原因是催化劑能通過參加反應(yīng),改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率.

(2)催化劑的特點(diǎn)：

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.

催化劑具有選擇性.

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù),不引起化學(xué)平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率.

二、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

1、合成氨反應(yīng)的限度

合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng),同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng),故降低溫度、增大壓強(qiáng)將有利于化學(xué)平衡向生成氨的方向移動.

2、合成氨反應(yīng)的速率

(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應(yīng)速率加快,但高壓對設(shè)備的要求也高,故壓強(qiáng)不能特別大.

(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應(yīng)速率.

(3)溫度越高,反應(yīng)速率進(jìn)行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.

(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率.

3、合成氨的適宜條件

在合成氨生產(chǎn)中,達(dá)到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的,故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當(dāng)平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應(yīng)溫度在700K左右,壓強(qiáng)范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.

第3章、物質(zhì)在水溶液中的行為

一、水溶液

1、水的電離

H2OH＋＋OH－

水的離子積常數(shù)KW＝［H＋］［OH－］,25℃時,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.

2、溶液的酸堿度

室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7

酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7

堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7

3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

(1)強(qiáng)電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在,主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.

(2)弱電解質(zhì)

在水溶液中部分電離的電解質(zhì),在水溶液中主要以分子形態(tài)存在,少部分以離子形態(tài)存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.

二、弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解

1、弱電解質(zhì)的電離平衡.

(1)電離平衡常數(shù)

在一定條件下達(dá)到電離平衡時,弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數(shù),叫電離平衡常數(shù).

弱酸的電離平衡常數(shù)越大,達(dá)到電離平衡時,電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數(shù),以第一步電離為主.

(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.

加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.

2、鹽類水解

(1)水解實(shí)質(zhì)

鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續(xù)電離,稱為鹽類水解.

(2)水解類型及規(guī)律

①強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性.

NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl

②強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性.

CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH

③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解.

④弱酸弱堿鹽雙水解.

Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S

(3)水解平衡的移動

加熱、加水可以促進(jìn)鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進(jìn)水解.

三、沉淀溶解平衡

1、沉淀溶解平衡與溶度積

(1)概念

當(dāng)固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達(dá)到平衡狀態(tài),稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),簡稱溶度積,用Ksp表示.

PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)

Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3

(2)溶度積Ksp的特點(diǎn)

Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變?nèi)芏确e.

Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力.

2、沉淀溶解平衡的應(yīng)用

(1)沉淀的溶解與生成

根據(jù)濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規(guī)則如下：

Qc＝Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態(tài).

Qc＞Ksp時,溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡.

Qc＜Ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.

(2)沉淀的轉(zhuǎn)化

根據(jù)溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化.沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動.

四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

(1)生成沉淀

既有溶液中的離子直接結(jié)合為沉淀,又有沉淀的轉(zhuǎn)化.

(2)生成弱電解質(zhì)

主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.

(3)生成氣體

生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性離子易發(fā)生氧化還原反應(yīng),且大多在酸性條件下發(fā)生.

2、離子反應(yīng)能否進(jìn)行的理論判據(jù)

(1)根據(jù)焓變與熵變判據(jù)

對ΔH－TΔS＜0的離子反應(yīng),室溫下都能自發(fā)進(jìn)行.

(2)根據(jù)平衡常數(shù)判據(jù)

離子反應(yīng)的平衡常數(shù)很大時,表明反應(yīng)的趨勢很大.

3、離子反應(yīng)的應(yīng)用

(1)判斷溶液中離子能否大量共存

相互間能發(fā)生反應(yīng)的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.

(2)用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)

根據(jù)離子的特性反應(yīng),主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗(yàn)特征性離子.

(3)用于離子的定量計(jì)算

常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.

(4)生活中常見的離子反應(yīng).

硬水的形成及軟化涉及到的離子反應(yīng)較多,主要有：

Ca2＋、Mg2＋的形成.

CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－

MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－

加熱煮沸法降低水的硬度：

Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O

Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O

篇2

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3)。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

篇3

關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；化學(xué)反應(yīng)原理；歸納總結(jié)

《化學(xué)反應(yīng)原理》一書，講解了一些基本的化學(xué)反應(yīng)知識，有利于用來輔助學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)方面的必修課程。整本書共分為了四個章節(jié)，都是一些學(xué)習(xí)化學(xué)必備的知識點(diǎn)，學(xué)習(xí)好了這些選修內(nèi)容，對我們的學(xué)生來說是有利而無害的。下面就是從章節(jié)上去歸納總結(jié)的一些知識點(diǎn)，可以供大家參考一下。

一、化學(xué)反應(yīng)與原理

在第一章介紹的知識點(diǎn)中，可以看出講的是化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)能量的關(guān)系以及化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算，其中的反應(yīng)熱相對來說難度系數(shù)大一些，也重要一些?；瘜W(xué)反應(yīng)熱有很多種形式，例如：生成熱、燃燒熱、中和熱等?；瘜W(xué)反應(yīng)熱，簡單地說，指的就是在等溫、等壓過程中發(fā)生的化學(xué)或者物理變化時所放出或者吸收的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)熱是一種重要的熱力學(xué)數(shù)據(jù)，需要我們的學(xué)生去掌握好化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。

在化學(xué)反應(yīng)中，比較常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、鹽水解反應(yīng)、電離、少數(shù)的化合反應(yīng)等。常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒或者爆炸反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)、活潑金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)等。其中，吸熱和放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件沒有必然的聯(lián)系，在化學(xué)反應(yīng)中，是吸熱還是放熱，反應(yīng)物與生成物具有總能量的相對大小有很大的關(guān)系。在書寫熱化學(xué)方程式的時候，除了遵循一些基本書寫化學(xué)方式的要求以外，還需要特別去注意一些小的細(xì)節(jié)。當(dāng)然，這個就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)熱的時候，去多留意一下。而且在計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱的時候，除了給定的公式外，還可以用蓋斯定律進(jìn)行一些簡單的計(jì)算。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

在這一章節(jié)，講的就是化學(xué)反應(yīng)速率以及影響它的因素、化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?；瘜W(xué)反應(yīng)速率指的就是在化學(xué)反應(yīng)中，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或者生成物的物質(zhì)的量來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)和反應(yīng)所處的條件，其中反應(yīng)物的性質(zhì)具有決定性的因素。這里需要注意的就是，如果在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體時，可以粗略的認(rèn)為這個化學(xué)反應(yīng)的速率不變，因?yàn)橛捎趬簭?qiáng)的變化對濃度幾乎沒有什么影響。

當(dāng)然，在這一章節(jié)，需要著重掌握的就是化學(xué)平衡。所謂“化學(xué)平衡”，指的就是在一定的宏觀條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，其中的反應(yīng)物和生成物處于一個不再改變的狀態(tài)，即達(dá)到表面上靜止的一種平衡狀態(tài)。其中涉及到一個化學(xué)平衡常數(shù)，用常數(shù)K來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)常數(shù)的大小基本上可以反映出一個化學(xué)反應(yīng)可以進(jìn)行的程度，簡單地說就是，化學(xué)反應(yīng)常數(shù)越小，說明這個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的越不完全。而影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動的最主要的因素就有：濃度、溫度、壓強(qiáng)等，每一種因素對化學(xué)反應(yīng)平衡移動的具體影響又有些區(qū)別，這個就需要在平時去具體總結(jié)了。

三、水溶液中的離子平衡

在第三章中，講了弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，都是圍繞一些水溶液中的離子平衡來講述的。所謂“離子平衡”，即在弱電解質(zhì)的溶液中，沒有離解的分子與其離子間建立的一種動態(tài)平衡的關(guān)系。離子平衡又稱為電離平衡，它是平衡的一種，并且也遵循平衡的一般規(guī)律，溫度、濃度以及往弱電解質(zhì)中加入與其相同的離子或者加入能與弱電解質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，都有可能引起平衡的移動。而離子平衡與化學(xué)平衡常數(shù)有一樣的特稱，那就是都只受溫度的影響，溫度降低，離子常數(shù)就減少。

在這一章節(jié)中，水的電離、鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡以及離子反應(yīng)，都需要掌握好它們各自的方程式及其書寫方法，還有具體的反應(yīng)過程、結(jié)果等數(shù)據(jù)，都可以在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室去觀測。但在做這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的時候，一定要注意每一個化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟以及注意事項(xiàng)，從而降低化學(xué)實(shí)驗(yàn)的危險性。

四、電化學(xué)基礎(chǔ)

第四章，需要把握的就比較少了，但同樣也是一些比較基礎(chǔ)的知識，需要學(xué)生當(dāng)做常識來學(xué)習(xí)。在這一章，由“原電池”講到“化學(xué)電源”、“電解質(zhì)”、“金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)”，這里面闡述了一些電化學(xué)的基礎(chǔ)原理，為以后更深入學(xué)習(xí)電化學(xué)奠定了一個基礎(chǔ)。關(guān)于這一章節(jié)的知識總結(jié)，就不需要太去注重，只需要多去看幾遍書，大概了解書上講的一些基礎(chǔ)知識點(diǎn)即可，最好是能記住，并運(yùn)用到化學(xué)的其他知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)上。

從整本《化學(xué)反應(yīng)原理》來看，講述的都是一些化學(xué)反應(yīng)方面的知識，這有利于學(xué)生更深入的去把握在必修教材中學(xué)習(xí)的一些化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象。雖然這本書是選修教材，但也應(yīng)把它當(dāng)做必修課程來掌握，里面包含的很多原理都是必修教材沒有深入講解過的，通過學(xué)習(xí)這本書，可以為學(xué)習(xí)化學(xué)的必修教材服務(wù)。當(dāng)然，我這里總結(jié)的這本書的知識點(diǎn)，還不是很全面和詳細(xì)，只是一個大致的方向，一個系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)框架，目的就是引導(dǎo)學(xué)生如何去學(xué)習(xí)這本選修教材。

縱觀這本書，只要掌握了這些化學(xué)反應(yīng)的基本原理，并且學(xué)會去總結(jié)書上的理論原理，就差不多可以學(xué)好這本書了。例如：其中的酸堿記憶，在平時多去記憶、積累一些堿和酸的物質(zhì)載體，就可以在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)時理解好酸堿性方面的內(nèi)容。PH值的計(jì)算，就需要明白PH值的定義，然后再根據(jù)一些具體的計(jì)算方法去掌握了；電離水解方面的知識，就可以在平時多去記憶幾個常見的容易發(fā)生水解的離子，這樣在掌握電離水解的時候就容易多了。簡單地說，學(xué)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)原理》這本書，需要的就是記憶和總結(jié)，做好這兩件事，就不怕學(xué)不好。當(dāng)然，涉及到化學(xué)計(jì)算方面的內(nèi)容，就需要考察學(xué)生個人的數(shù)學(xué)計(jì)算能力和邏輯思維能力了。

篇4

2.fe2+——淺綠色

3.fe3o4——黑色晶體

4.fe(oh)2——白色沉淀

5.fe3+——黃色

6.fe(oh)3——紅褐色沉淀

7.fe(scn)3——血紅色溶液

8.feo——黑色的粉末

9.fe2o3——紅棕色粉末

10.銅：單質(zhì)是紫紅色

11.cu2+——藍(lán)色

12.cuo——黑色

13.cu2o——紅色

14.cuso4(無水)—白色

15.cuso4·5h2o——藍(lán)色

16.cu(oh)2——藍(lán)色

17.fes——黑色固體

18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀

19.al(oh)3白色絮狀沉淀

20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀

21.cl2、氯水——黃綠色

22.f2——淡黃綠色氣體

23.br2——深紅棕色液體

24.i2——紫黑色固體

25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

27.na2o2—淡黃色固體

28.s—黃色固體

29.agbr—淺黃色沉淀

30.agi—黃色沉淀

31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

32.so3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)

33.品紅溶液——紅色

34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃

35.n2o4、no——無色氣體

36.no2——紅棕色氣體

37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體

篇5

關(guān)鍵詞：化學(xué)大宗材料 采購 質(zhì)量監(jiān)督 節(jié)點(diǎn)管控

中圖分類號：TM621.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1003-9082（2015）06-0320-01

一、引言

電廠化學(xué)大宗材料的采購、質(zhì)量監(jiān)督等管理水平的優(yōu)劣關(guān)系到火力發(fā)電機(jī)組的安全、穩(wěn)定、經(jīng)濟(jì)運(yùn)行以及環(huán)境安全、職業(yè)健康，不斷提升火電廠大宗化學(xué)材料采購、質(zhì)量監(jiān)督管控水平是電廠化學(xué)管理的重要組成部分。

二、管控要點(diǎn)分析

1.總體思路

以化學(xué)大宗材料入廠管理流程為基礎(chǔ)，將材料采購、入廠質(zhì)量驗(yàn)收、儲存、發(fā)放、使用各環(huán)節(jié)作為管控節(jié)點(diǎn)進(jìn)行分析，尋找最佳管控方法，明確職責(zé)及考核細(xì)則，形成大宗材料從采購入廠質(zhì)量驗(yàn)收儲存發(fā)放使用的一個全過程閉環(huán)管理流程，不斷完善、不斷改進(jìn)，保證各環(huán)節(jié)管理規(guī)范、有序，最終實(shí)現(xiàn)化學(xué)大宗材料安全可靠、保質(zhì)保量地用于發(fā)電機(jī)組，保證機(jī)組安全可靠運(yùn)行，實(shí)現(xiàn)“目標(biāo)管理、節(jié)點(diǎn)控制、閉環(huán)落實(shí)”。

2.節(jié)點(diǎn)質(zhì)量管控

2.1化學(xué)大宗材料采購環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

2.1.1采購部門應(yīng)制定具體的采購管理辦法，明確采購流程及相關(guān)事項(xiàng)。

2.1.2采購人員必須熟悉采購相關(guān)法律法規(guī)、規(guī)章制度，具有一定責(zé)任心，具備招標(biāo)、合同簽訂等業(yè)務(wù)能力，同時掌握相關(guān)化學(xué)大宗材料的基本特性、危害性、急救知識等。

2.1.3大宗化學(xué)材料采購須經(jīng)使用部門提出詳細(xì)計(jì)劃，計(jì)劃應(yīng)包含名稱、數(shù)量、使用期限、使用范圍、用途的詳細(xì)說明等內(nèi)容，經(jīng)主管領(lǐng)導(dǎo)審批后交采購部門采購。

2.1.4采購部門收到采購計(jì)劃后，應(yīng)到具有相應(yīng)化學(xué)材料經(jīng)營許可證的合法經(jīng)營單位購買。

2.1.5采購部門按照化學(xué)大宗材料使用部門的要求訂購所需材料。采購過程中，采購部門應(yīng)與化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員、材料使用部門加強(qiáng)聯(lián)系，三方共同就采購技術(shù)協(xié)議、招標(biāo)等事宜進(jìn)行溝通，達(dá)成一致，技術(shù)協(xié)議內(nèi)容應(yīng)準(zhǔn)確無誤、符合標(biāo)準(zhǔn)，確保材料采購無差錯。

2.1.6采購人員應(yīng)檢查所采購材料應(yīng)附有出廠檢驗(yàn)單和合格證等證明及相關(guān)技術(shù)資料。

2.1.7按需采購，避免庫存積壓。

2.1.8采購部門應(yīng)做好完善的化學(xué)大宗材料采購臺賬備查。

2.2化學(xué)大宗材料入廠質(zhì)量驗(yàn)收環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

2.2.1化學(xué)大宗材料采購到廠后，應(yīng)由采購部門及時聯(lián)系化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員進(jìn)行質(zhì)量檢驗(yàn)并安排相關(guān)人員按照化學(xué)檢驗(yàn)人員的要求配合取樣工作。

2.2.2進(jìn)行檢驗(yàn)驗(yàn)收的大宗化學(xué)材料應(yīng)有出廠證明、合格證等相關(guān)資料且齊全有效。

2.2.3化學(xué)大宗材料的質(zhì)量檢驗(yàn)實(shí)行入庫和出庫雙重檢驗(yàn)，對于直接進(jìn)入使用部門庫房的材料實(shí)行入庫檢驗(yàn)。

2.2.4化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員負(fù)責(zé)對入廠材料進(jìn)行檢驗(yàn)，化驗(yàn)人員應(yīng)熟悉大宗化學(xué)材料的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、技術(shù)規(guī)范。

2.2.5工業(yè)鹽酸、工業(yè)燒堿、磷酸鹽、凈水劑、氯酸鈉、酸洗用藥品應(yīng)按現(xiàn)行國家和行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)或經(jīng)公司認(rèn)可的企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行質(zhì)量檢驗(yàn)和驗(yàn)收，檢驗(yàn)項(xiàng)目應(yīng)齊全，檢驗(yàn)方法符合技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)，實(shí)驗(yàn)儀器已通過標(biāo)定，數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。

2.2.6材料檢驗(yàn)完畢后，化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員應(yīng)出具材料質(zhì)量檢驗(yàn)報(bào)告，檢驗(yàn)報(bào)告應(yīng)格式規(guī)范、數(shù)據(jù)清晰、結(jié)論明確，質(zhì)檢人員簽字并對出具報(bào)告數(shù)據(jù)負(fù)責(zé)，化學(xué)監(jiān)督主管監(jiān)控入廠材料質(zhì)檢過程，對質(zhì)檢報(bào)告進(jìn)行審核批準(zhǔn)。

2.2.7經(jīng)檢驗(yàn)鑒定合格的化學(xué)材料方可入庫，檢驗(yàn)不合格的材料由采購部門及時退換，并查明原因，追究相關(guān)責(zé)任人責(zé)任。

2.2.8檢驗(yàn)儀器故障時或復(fù)查非常規(guī)項(xiàng)目時應(yīng)送有資質(zhì)單位進(jìn)行檢驗(yàn)。

3.化學(xué)大宗材料儲存環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

3.1新購入的大宗化學(xué)材料必須先驗(yàn)明材料品名、牌號、合格證書，檢查包裝完好、標(biāo)志及有關(guān)技術(shù)資料齊全，并經(jīng)化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員出具質(zhì)檢合格報(bào)告后方可入庫。不得入庫、儲存和發(fā)放牌號不明或未經(jīng)檢驗(yàn)合格的大宗化學(xué)材料。

3.2化學(xué)大宗材料必須儲存在專用倉庫、專用場地或者專用儲存室（以下統(tǒng)稱專用倉庫）內(nèi)，儲存方式、方法與儲存數(shù)量必須符合國家標(biāo)準(zhǔn)，并由專人管理。

3.3化學(xué)大宗材料專用倉庫應(yīng)當(dāng)符合國家標(biāo)準(zhǔn)對安全、消防的要求，設(shè)置明顯標(biāo)志。專用倉庫的儲存設(shè)備和安全設(shè)施應(yīng)當(dāng)定期檢測。

3.4化學(xué)大宗材料庫管人員必須熟悉相關(guān)材料的有關(guān)物理化學(xué)性質(zhì)，以便做好倉庫溫度控制與通風(fēng)調(diào)節(jié)。

3.5對于對人身具有危險性的化學(xué)大宗材料（比如酸、堿等）應(yīng)在醒目位置設(shè)置公告欄，公布有關(guān)職業(yè)危害防治的規(guī)章制度、操作規(guī)程、職業(yè)危害事故應(yīng)急救援措施和工作場所職業(yè)危害因素檢測結(jié)果。

3.6庫存的備用大宗化學(xué)材料，應(yīng)分類、分牌號、分質(zhì)量，按照化學(xué)性質(zhì)實(shí)行定置存放。必須標(biāo)志清楚，掛牌建帳，且應(yīng)帳卡物相符，定期盤點(diǎn)無誤。

3.7應(yīng)按照使用部門的要求儲存滿足生產(chǎn)需要的備用材料，避免庫存積壓或存量不夠。

3.8防止大宗化學(xué)材料在儲存和發(fā)放過程中發(fā)生污損變質(zhì)，應(yīng)注意：防止潮氣進(jìn)入并避免日曬雨淋，取樣工具等必須潔凈；大宗化學(xué)材料的存放必須嚴(yán)格執(zhí)行消防規(guī)程和化學(xué)危險品管理制度，防止發(fā)生火災(zāi)和泄漏事故；應(yīng)盡量避免陽光直射及靠近熱源。

3.9發(fā)現(xiàn)化學(xué)大宗材料有變質(zhì)或有異?，F(xiàn)象要進(jìn)行原因分析，提出改進(jìn)貯存條件和保護(hù)措施，并及時通知有關(guān)部門處理。

4.化學(xué)大宗材料發(fā)放環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

4.1大宗化學(xué)材料的發(fā)放，必須依據(jù)使用部門的采購計(jì)劃，登記材料的去向，一次發(fā)放量不得超過實(shí)際使用量。

4.2加強(qiáng)材料庫存及發(fā)放管理，防止大宗化學(xué)材料錯發(fā)、錯用、錯混和變質(zhì)劣化。

4.3本著先進(jìn)先出的原則，發(fā)放時要有準(zhǔn)確登記（名稱、數(shù)量、發(fā)放時間和經(jīng)手人），且必須有部門領(lǐng)導(dǎo)簽字。

4.4如實(shí)記錄化學(xué)材料的儲存量、流向和用途，做好臺賬，防止材料被盜、丟失、誤發(fā)、誤用，發(fā)生材料被盜、丟失、誤發(fā)、誤用后立即向安全監(jiān)察部報(bào)告。

4.5化學(xué)大宗材料使用環(huán)節(jié)質(zhì)量管控

4.5.1化學(xué)大宗材料使用部門在收到化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員出具的材料質(zhì)檢合格報(bào)告后方可使用該材料。

4.5.2化學(xué)材料使用人員必須熟悉相關(guān)化學(xué)材料的特性，根據(jù)材料特性在車間、庫房等作業(yè)場所設(shè)置相應(yīng)的監(jiān)測、通風(fēng)、防曬、調(diào)溫、防火、滅火、防爆、泄壓、防毒、消毒、中和、防潮、防雷、防靜電、防腐、防滲漏、防護(hù)圍堤或者隔離操作等安全設(shè)施、設(shè)備，并按照國家標(biāo)準(zhǔn)和國家有關(guān)規(guī)定進(jìn)行維護(hù)、保養(yǎng)，保證符合安全運(yùn)行要求。

4.5.3使用部門若在使用過程中發(fā)現(xiàn)異常情況，應(yīng)及時聯(lián)系化學(xué)監(jiān)督技術(shù)人員檢驗(yàn)，確認(rèn)合格后方可使用。

4.5.4建立和完善大宗化學(xué)材料使用記錄臺帳。

4.5.5合理使用化學(xué)材料，不得私自排放和使用，減少浪費(fèi)，提高經(jīng)濟(jì)性。

4.5.6使用完的廢料應(yīng)收集，按照儲存要求妥善保存，統(tǒng)一處理，不得隨意排放。

4.5.7進(jìn)行有危險性的工作要戴防護(hù)用具（如戴上防護(hù)手套、防護(hù)眼鏡、防護(hù)衣服等），使用濃鹽酸、濃氨水時應(yīng)帶防護(hù)用具，在通風(fēng)處進(jìn)行。

三、明確職責(zé)、細(xì)化考核

1.根據(jù)化學(xué)大宗材料的管理流程，梳理相關(guān)部門的管理職責(zé)及分工，制定化學(xué)大宗材料管理辦法下發(fā)至相關(guān)部門，做到分工明確、責(zé)任到人。

2.針對化學(xué)大宗材料的各環(huán)節(jié)管控過程制定詳細(xì)的管理考核細(xì)則，做到獎懲并舉。

四、結(jié)論及建議

1.采購環(huán)節(jié)是大宗化學(xué)材料管理的源頭，嚴(yán)格采購管理是化學(xué)材料管理的基礎(chǔ)，應(yīng)予以重視。

2.材料入廠檢驗(yàn)環(huán)節(jié)是化學(xué)大宗材料管理工作的重中之重，必須要高度重視、嚴(yán)格管控。例如，2014年5月21日，某電廠在化學(xué)入廠材料檢驗(yàn)環(huán)節(jié)中，檢驗(yàn)出聚合鐵材料比重、pH、堿化度不符合質(zhì)檢標(biāo)準(zhǔn)，立即退回原廠，避免了一次因化學(xué)材料不合格導(dǎo)致的水質(zhì)污染事故。

篇6

【關(guān)鍵詞】聯(lián)想法 高中化學(xué)復(fù)習(xí) 應(yīng)用策略

知識點(diǎn)多，與其他學(xué)科的交叉點(diǎn)多，包括數(shù)學(xué)、物理、生物等學(xué)科，而且化學(xué)知識理解容易但應(yīng)用起來就比較難，這些方面是高中化學(xué)的主要特點(diǎn)。由此可以看出，學(xué)生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候需要記憶的知識點(diǎn)很多，在加上高考考試要求的知識點(diǎn)范圍比較廣，增加了學(xué)生復(fù)習(xí)的難度，若是單純地做練習(xí)題與講解練習(xí)題，顯然達(dá)不到很好效果，還會增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。高中化學(xué)必修1和必修2的教學(xué)內(nèi)容常識性的知識較多，包括化學(xué)方程式、電子式等方面。學(xué)生忘記這些知識的概率極高。筆者也經(jīng)歷過高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)階段，在這個階段如果教師沒有采用有效的復(fù)習(xí)措施，僅靠學(xué)生自覺或海量的習(xí)題訓(xùn)練，將會使得復(fù)習(xí)階段十分枯燥，降低復(fù)習(xí)效率。如何提高高中化學(xué)的復(fù)習(xí)效率，幫助學(xué)生在高考中發(fā)揮正常水平，是一個值得研究的重要課題。

一、聯(lián)想復(fù)習(xí)

聯(lián)想復(fù)習(xí)就是在上述狀況下提出的一種有效的復(fù)習(xí)方式。聯(lián)想是打開記憶之門的鑰匙，而高中化學(xué)需要記憶的理論知識點(diǎn)又很多。通過所觀察或思考的概念、事物的刺激而想到其他相關(guān)的概念和事物，也就是說在化學(xué)復(fù)習(xí)記憶一個化學(xué)概念時，發(fā)散自身的思維，盡可能地延伸出其他相關(guān)的化學(xué)知識點(diǎn)，進(jìn)行大范圍的知識點(diǎn)記憶。要注意的是，這種聯(lián)想復(fù)習(xí)并不是孤立的，而是要綜合多種思維過程與思維方法進(jìn)行聯(lián)系。主要有以下幾種思維過程與方法：其一，比較思維法，在腦海中對比各種事物或現(xiàn)象的異同點(diǎn)與關(guān)系。其二，類比思維法，要在兩個或兩類知識點(diǎn)中，分析其中已知的一類知識點(diǎn)的屬性，從而猜想另一類的相似屬性。其三，歸納思維法，就是將一系列的內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)的思維方法，可分為圖表歸納法、分類歸納法、題型歸納法、知識樹歸納法等。比如題型歸納法就是要將一些相似的題型進(jìn)行歸納總結(jié)，得出其中的內(nèi)在聯(lián)系，從而在整體上把握知識點(diǎn)的應(yīng)用。其四，發(fā)散思維法，就是將思維擴(kuò)散開來，以多角度的視野分析研究問題。

二、聯(lián)想法在高中化學(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用研究

上文提到，在化學(xué)復(fù)習(xí)中，采用聯(lián)想法進(jìn)行復(fù)習(xí)是一種有效的方式，可以很好地提高復(fù)習(xí)效果，具體實(shí)施步驟可以參考如下幾個方面。其一，在知識結(jié)構(gòu)上進(jìn)行聯(lián)想。其二，從事物的屬性上進(jìn)行聯(lián)想。其三，在知識點(diǎn)歸納上進(jìn)行聯(lián)想。其四，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行聯(lián)系。案例如下：

例題1：H2和CO的混合氣體，其密度是相同條件下，氧氣密度的1/2，將3.2克該混合氣體通入裝有足量Na2O2的密閉容器中，再加入過量的O2，進(jìn)行反應(yīng)。求增加的質(zhì)量。

例題2：FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若在反應(yīng)中FeS2和HNO3的量之比是1比8，那么HNO3的唯一還原物是。

上述兩道例題看似沒有關(guān)系，進(jìn)行的分析不難發(fā)現(xiàn)其中還是有關(guān)聯(lián)的，都可以利用關(guān)系式法進(jìn)行解題。因此解答這兩道題目的關(guān)鍵就是找出題中各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系。分析例題1時，分析H2O與過氧化鈉生產(chǎn)固體質(zhì)量的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵，步驟如下：CO與氧氣反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固體增加的質(zhì)量為CO的質(zhì)量，氫氣與氧氣反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)方程式為2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為2H2+2Na2O2=4NaOH，固體增加質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，題目中混合氣體的質(zhì)量是3.2克，在充分反應(yīng)后，增加的固體質(zhì)量應(yīng)該是3.2克。

題目2的解析步驟如下：FeS2變到 Fe3+ 和 SO42-失去 1+7*2=15個電子除掉Fe（NO3）3 中的3個NO3-被還原的NO3- 有 8-3=5個則5個NO3-得到15個電子則NO3- 化合價降低 3 即氣體為NO。該題中，分析其中的變化規(guī)律是解題的關(guān)鍵。

因此，從上述兩道題目中，可以發(fā)現(xiàn)，其采用的方法都是關(guān)系式法，在復(fù)習(xí)時，就需要將這類型的題目進(jìn)行歸納總結(jié)，也就是題型歸納思維法，充分聯(lián)想其中涉及到的知識點(diǎn)。這是其中的一種聯(lián)想復(fù)習(xí)法。還有可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)聯(lián)想，由于化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)，在有條件的情況下可以進(jìn)行實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中，親身感受這些化合物的反應(yīng)過程，從中總結(jié)出經(jīng)驗(yàn)，并回憶所學(xué)的知識點(diǎn)，達(dá)到復(fù)習(xí)的效果。在化學(xué)學(xué)科的教學(xué)內(nèi)容中有許多可以進(jìn)行聯(lián)想復(fù)習(xí)的知識，比如對比實(shí)驗(yàn)CL2與C2H2的制取、收集方法，從中掌握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)以及實(shí)驗(yàn)材料等，并以此歸納出氣體制備的相似模型。

結(jié)束語：

聯(lián)想法在高中化學(xué)復(fù)習(xí)中，可以幫助學(xué)生加強(qiáng)想象力、綜合分析與整體記憶能力，在聯(lián)想中發(fā)現(xiàn)化學(xué)知識點(diǎn)的內(nèi)在聯(lián)系，從而幫助學(xué)生可以更好地復(fù)習(xí)化學(xué)知識點(diǎn)。但聯(lián)想法的應(yīng)用并不是簡單的工作，這受制于學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)積累以及教師的執(zhí)教水平。因此，在實(shí)際應(yīng)用時要強(qiáng)調(diào)教師的示范作用，幫助學(xué)生學(xué)會使用聯(lián)想法中的對比思維法、發(fā)散思維法等方式總結(jié)化學(xué)知識點(diǎn)，并進(jìn)行分類歸納，從而提高復(fù)習(xí)效率。同時要將聯(lián)想法的應(yīng)用課題，當(dāng)做一個重點(diǎn)研究方向，為提高化學(xué)教學(xué)效率提供有利的幫助。

【參考文獻(xiàn)】

[1]沈世紅.從江蘇高考中的“大方向”看化學(xué)教學(xué)中的“大問題”[J].內(nèi)蒙古師范大學(xué)學(xué)報(bào)（教育科學(xué)版），2012，v.25；No. 16510：99-103.

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關(guān)鍵詞： 守恒法 粒子濃度 巧妙應(yīng)用

一、引言

在人類社會的發(fā)展之中，化工科學(xué)提供的動力一直占據(jù)目前人類發(fā)展的位置，所以為了研究微觀粒子的濃度，本文應(yīng)用守恒法對于粒子的濃度進(jìn)行分析，希望通過簡單的剖析給予大家一定的啟示。

二、守恒法的分類及特征

1.守恒法的分類

（1）電子守恒規(guī)律及表現(xiàn)

電子守恒規(guī)律：在任何氧化還原反應(yīng)前后，得失電子的物質(zhì)同時存在，物質(zhì)的化合價相應(yīng)的升高與降低。化合價發(fā)生變化的數(shù)量對應(yīng)相等，得失電子數(shù)的數(shù)目不發(fā)生變化。其化學(xué)表現(xiàn)如下：得到電子總數(shù)（或化合價降低總數(shù)）=失去電子總數(shù)（或化合價升高總數(shù)）；在電解池中，通過陰極電子數(shù)=通過陽極電子數(shù)；在原電池中，通過正極電子數(shù)=通過負(fù)極電子數(shù)。

（2）質(zhì)量守恒規(guī)律及表現(xiàn)

其具體內(nèi)容為化學(xué)反應(yīng)前參與反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量相等，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不發(fā)生變化。其化學(xué)表現(xiàn)如下：宏觀表現(xiàn)：變化前后的質(zhì)量相等；微觀表現(xiàn)：在化學(xué)反應(yīng)前后，同種元素的電子數(shù)不存在改變。

（3）物料守恒規(guī)律及表現(xiàn)

在電解質(zhì)溶液中守恒規(guī)律稱為物料守恒，其內(nèi)容表示如下：物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)所含元素的原子個數(shù)或元素的物質(zhì)的量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化。

2.守恒法的特征

（1）內(nèi)容的概括

守恒法不存在具體的知識內(nèi)容，其是化學(xué)各個知識點(diǎn)的概括總結(jié)?；瘜W(xué)反應(yīng)的守恒是化學(xué)中的核心，是聯(lián)系化學(xué)各個知識點(diǎn)的綜合。

（2）觀念的持久

化學(xué)守恒觀念的變化性不大，觀念形成后就對在學(xué)生心中進(jìn)行固化，其變化程度不高，具有較強(qiáng)的持久性。

（3）形成具有階級性

在學(xué)習(xí)的不斷深入發(fā)展中，學(xué)生隨著知識的不斷增長，對守恒關(guān)系的認(rèn)識會逐步提高，原有的守恒觀念不斷進(jìn)行補(bǔ)充，最后形成全面、深刻的守恒法觀念。

三、粒子濃度問題

1.基本知識

（3）混合溶液中的比較，其離子濃度的大小依據(jù)為各個離子的電離、水解程度的不同。

2.對粒子濃度進(jìn)行比較的步驟

（1）確定混合溶液是否發(fā)生反應(yīng)，若混合溶液中的各個粒子進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，我們則計(jì)算出反應(yīng)后各種溶質(zhì)及其物質(zhì)的量。

（2）判斷混合溶液的酸堿性，并以此判斷其電離與水解的相對強(qiáng)弱。

（3）在進(jìn)行離子濃度大小比較時，我們應(yīng)注意的兩點(diǎn)，一是溶液中粒子電力與水解程度十分微弱，二是在分析離子進(jìn)行反應(yīng)時水的電離反應(yīng)。

四、運(yùn)用守恒法解決濃度問題

1.守恒法的選取

依據(jù)所學(xué)知識掌握守恒關(guān)系的不同特點(diǎn)，正確選擇題目中涉及的守恒關(guān)系，從而準(zhǔn)確迅速解答題目。以下便為對題目中守恒法的選擇方法。

（1）選擇電荷守恒法與物料守恒法的依據(jù)：題目考查的是溶液（特別是混合溶液）中離子的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度。

（2）選擇電子守恒法的依據(jù)：題目考查的是氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑得失電子及反應(yīng)前后化合價。

（3）選擇質(zhì)量守恒法的依據(jù)：題目中給出的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量不發(fā)生變化。

五、結(jié)語

近年來，高考考查的重點(diǎn)有了一定的調(diào)整，對學(xué)生的發(fā)散思維要求程度更高。用守恒法解決粒子濃度問題，因其涉及的知識點(diǎn)眾多，考查方式多樣化。所以對此考查點(diǎn)的解析，使得學(xué)生能夠較快掌握此類問題的解題思路與解題方法。實(shí)踐證明，守恒法的應(yīng)用能夠使得學(xué)生在短時間內(nèi)找到問題解答的切入點(diǎn)，有效提高學(xué)生解答問題的效率，提高解題正確率。

參考文獻(xiàn)：

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[2]于力游.化學(xué)方法的學(xué)習(xí)之守恒法[J].科學(xué)教育，2010（1）.

[3]嚴(yán)顏.溶液中粒子濃度大小比較問題的思考與總結(jié)，2014（8）.

[4]侯濤.中學(xué)教與學(xué)天津師范大學(xué)，2006（10）.

篇8

關(guān)鍵詞：課堂結(jié)構(gòu)；知識邏輯；整體構(gòu)建；化學(xué)課堂

文章編號：1005－6629(2012)8－0003－03　中圖分類號：G633.8　文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

課堂結(jié)構(gòu)是真實(shí)課堂中教學(xué)內(nèi)容、師生活動在時間上的呈現(xiàn)序列及關(guān)系總和，包括教學(xué)內(nèi)容的組織展現(xiàn)和教學(xué)方法、教學(xué)媒體的選擇編排。其中教學(xué)內(nèi)容是課堂結(jié)構(gòu)的實(shí)體，而師生活動則是它的具體表征方式。合理的課堂結(jié)構(gòu)是構(gòu)建高效課堂的必由之路，本文嘗試以課堂整體構(gòu)建為視角，談?wù)劵瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的形式與策略。

1　基于知識內(nèi)在邏輯的整體構(gòu)建

高中化學(xué)包含物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應(yīng)用及變化規(guī)律等內(nèi)容。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定應(yīng)用，性質(zhì)又體現(xiàn)于變化之中，并能反映其微觀結(jié)構(gòu)，這是化學(xué)知識的基本邏輯。在化學(xué)研究中，學(xué)科知識的產(chǎn)生有著從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀、由定性至定量的認(rèn)知邏輯，這些關(guān)系是學(xué)科知識結(jié)構(gòu)化與系統(tǒng)化的基礎(chǔ)。

課堂教學(xué)需要將各部分學(xué)科內(nèi)容及師生活動彼此關(guān)聯(lián)而形成一個整體系統(tǒng)。從系統(tǒng)構(gòu)建的一般思路而言，對教學(xué)內(nèi)容采用從總到分、自上而下的編排，更有利于學(xué)習(xí)者整體把握。實(shí)踐中可按如下步驟進(jìn)行設(shè)計(jì)：(1)對學(xué)習(xí)內(nèi)容進(jìn)行分類、比較，梳理知識之間的因果、類屬及并列關(guān)系，并利用這種關(guān)系聯(lián)結(jié)知識要點(diǎn)，由總到分構(gòu)建起概念的“樹形圖”，從而厘清教學(xué)內(nèi)容所包含的知識點(diǎn)及相互關(guān)系；(2)根據(jù)教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的關(guān)聯(lián)程度，確立由簡到繁、從經(jīng)驗(yàn)到理論的概念認(rèn)知序列，這種序列有時會契合“樹形圖”體現(xiàn)從總到分，有時則與其相背遵循由個別到一般的認(rèn)知?dú)v程；(3)確立每個概念或知識點(diǎn)的形成過程，尤其是其中對教學(xué)起關(guān)鍵作用或?qū)罄m(xù)學(xué)習(xí)有再生功能的核心概念，應(yīng)從經(jīng)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)、宏觀與微觀、定性與定量等多個層面進(jìn)行探究與分析，以利于學(xué)生深刻理解并形成知識的多重表征形式；(4)確立教學(xué)流程并選擇相應(yīng)的教學(xué)方法。當(dāng)教學(xué)內(nèi)容多、知識關(guān)系復(fù)雜時，這種結(jié)構(gòu)化設(shè)計(jì)對提高教學(xué)效率會顯得尤為突出。

例如“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”(“蘇教版”《化學(xué)反應(yīng)原理》)—節(jié)，所涉主要知識點(diǎn)在概念“樹形圖”的關(guān)系為：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于上位概念，反應(yīng)熱是定量反映它們能量變化的一種屬性，焓變是反應(yīng)熱在恒壓只作體積功時的一個特例，屬于反應(yīng)熱的下位概念，在高中階段無須對它們作嚴(yán)格區(qū)分，而蓋斯定律則是對反應(yīng)熱或焓變屬性的一種規(guī)律總結(jié)。

在學(xué)生經(jīng)驗(yàn)里，對吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)已有較為豐富的感性認(rèn)識，因此可沿“樹形圖”選擇學(xué)生熟悉的概念入手，而后從總到分、由表及里逐步分化出相關(guān)概念及屬性。反應(yīng)熱(或焓變)是本課的核心概念，可通過對其從宏觀、微觀、實(shí)驗(yàn)(及經(jīng)驗(yàn))的分析，獲知影響的內(nèi)外因素，進(jìn)一步可得出蓋斯定律及反應(yīng)熱的表示方式一一熱化學(xué)方程式，以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值等概念。由此可構(gòu)建起如圖1所示的課堂教學(xué)流程。

教學(xué)中可依照教學(xué)流程，采用以下教學(xué)程序：(1)通過對吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)回顧與實(shí)驗(yàn)，感性認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，并歸納出吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱及焓變等概念。(2)結(jié)合示意圖，對反應(yīng)熱或焓變的形成原因從宏觀與微觀兩種視角進(jìn)行分析與討論，領(lǐng)悟反應(yīng)熱在宏觀上即為體系在反應(yīng)開始與終態(tài)內(nèi)能的變化，從微觀則近似為反應(yīng)過程中化學(xué)鍵斷開與形成的能量變化之差。(3)當(dāng)學(xué)生理解反應(yīng)熱形成的原因及實(shí)質(zhì)，進(jìn)一步分析不難得出影響反應(yīng)熱大小的內(nèi)外因素。這是本課學(xué)習(xí)的關(guān)鍵，它既能推演出蓋斯定律的內(nèi)涵；又可以指導(dǎo)反應(yīng)熱的表示方法一一熱化學(xué)方程式、標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值等化學(xué)用語與概念的學(xué)習(xí)；同時也可為反應(yīng)熱測定中的變量分析與控制、反應(yīng)熱相關(guān)計(jì)算、社會應(yīng)用等內(nèi)容提供知識基礎(chǔ)。

由此，利用知識內(nèi)在邏輯不僅能有效整合學(xué)習(xí)內(nèi)容，化繁為簡，同時也充分展示了學(xué)科思想與研究方法，從而促成宏觀、微觀與符號的轉(zhuǎn)換，達(dá)到定性與定量、原理與應(yīng)用的貫通。

2　基于學(xué)科發(fā)展歷程的整體構(gòu)建

在科學(xué)發(fā)展歷程中，往往蘊(yùn)含著學(xué)科知識形成的基本方法與人類認(rèn)知的基本規(guī)律。中學(xué)化學(xué)所展示的物質(zhì)性質(zhì)、制法及概念、規(guī)律、原理等，大多為近代化學(xué)研究的經(jīng)典濃縮，其背后有著豐富的人文積淀。合理地再現(xiàn)學(xué)科研究史不僅能激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、展示科學(xué)研究的過程與方法，也能有效學(xué)促進(jìn)生對學(xué)科知識的理解與應(yīng)用。由此，以科學(xué)家的研究歷程作為對應(yīng)化學(xué)知識的學(xué)習(xí)與探究過程，是課堂結(jié)構(gòu)化的一種有效途徑。

篇9

1激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性

有機(jī)化學(xué)課程知識點(diǎn)多，結(jié)構(gòu)性質(zhì)多，反應(yīng)多且易混淆，概念抽象，反應(yīng)機(jī)理抽象難理解，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中感覺枯燥，難懂難學(xué)，易失去信心，從而產(chǎn)生厭學(xué)情緒。此外，地方院校的學(xué)生，基礎(chǔ)稍顯薄弱，在高中階段部分學(xué)生對化學(xué)就不感興趣，進(jìn)入大學(xué)后對化學(xué)類學(xué)科還殘留一些不“感冒”心理?！芭d趣是最好的老師”，因此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣至關(guān)重要。首先，我們在第一次課講講生活中的“衣食住行”與有機(jī)化學(xué)的關(guān)聯(lián)性。如一些食品安全問題都是由于此類化合物濫用引起的，比如“吊白塊”、“西瓜膨大增甜劑”、“面粉增白劑”、“反式脂肪酸”、“增塑劑”等[3]；講講有機(jī)化學(xué)與藥學(xué)互相關(guān)聯(lián)的例子，比如磺胺類藥物的發(fā)現(xiàn)，簡述喹諾酮類藥物的構(gòu)效關(guān)系等，這些能讓學(xué)生充分認(rèn)識到有機(jī)化學(xué)在生活中的重要性，在藥學(xué)專業(yè)中的重要地位，從而讓學(xué)生從內(nèi)心感受到學(xué)好有機(jī)化學(xué)的重要性。其次，可以講有機(jī)化學(xué)諾貝爾獎獲得者的勵志故事，從人文思想上陶冶學(xué)生，無形中會增加學(xué)生對有機(jī)化學(xué)的興趣與重視程度。最后，老師第一次上課在形象、教學(xué)內(nèi)容、激發(fā)方式上要根據(jù)學(xué)生特點(diǎn)進(jìn)行精心琢磨。比如，我院藥學(xué)專業(yè)學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)普遍相對薄弱，對有機(jī)化學(xué)有愄具心理，第一次上課適時鼓勵他們就顯得相當(dāng)重要?，F(xiàn)在的大學(xué)生平時學(xué)習(xí)積極性不高，普遍課前不預(yù)習(xí)，課后不復(fù)習(xí)，這樣容易造成知識點(diǎn)越積越多，學(xué)習(xí)越來越吃力，慢慢產(chǎn)生“放縱式”學(xué)習(xí)，這種現(xiàn)象值得我們深究。我們平時把學(xué)生分成幾個學(xué)習(xí)小組，多布置團(tuán)體作業(yè)給他們，這樣無形中可增加團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神和能力，無形中促進(jìn)他們要學(xué)習(xí)，不能拖團(tuán)隊(duì)的后腿，從而保持學(xué)習(xí)積極性。此外，我們組織學(xué)生在課余時間進(jìn)行有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)交流會，由高年級學(xué)生分享學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的心得，談?wù)剾]有學(xué)好有機(jī)化學(xué)導(dǎo)致以后在學(xué)習(xí)藥物化學(xué)、天然藥物化學(xué)等專業(yè)課程時的困境，“前車之鑒”有一定的鞭策作用。提高積極性的方法還很多，根據(jù)實(shí)際情況靈活運(yùn)用，會有不錯效果。

2改革教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)手段多元化

有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容稍顯陳舊，這就要求我們對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行一些改革，以適應(yīng)教學(xué)發(fā)展和創(chuàng)新藥學(xué)人才需要。首先，我們根據(jù)自身院校辦學(xué)特色并結(jié)合學(xué)生整體情況，對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行精講、略講與自學(xué)等不同層次進(jìn)行分類。比如波譜解析的知識和糖、氨基酸、蛋白質(zhì)等內(nèi)容作調(diào)整。其次，對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行整合，如李霞[4]、劉玉梅[5]等人對有機(jī)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的整合很有借鑒意義。我們借鑒前人的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，加以改進(jìn)形成一套適合自身院校的教學(xué)內(nèi)容。此外，在教學(xué)過程中緊緊圍繞藥學(xué)專業(yè)培養(yǎng)體系的特點(diǎn)，把藥物化學(xué)、天然藥物化學(xué)、藥物分析等專業(yè)課程知識與有機(jī)化學(xué)緊密結(jié)合，比如：講酚這一章時，講酚羥基性質(zhì)，可以聯(lián)系藥物化學(xué)有酚羥基的藥物，讓學(xué)生課后去尋找歸納總結(jié)，然后再課堂討論總結(jié)，這樣既能豐富有機(jī)化學(xué)視野，又可讓學(xué)生體會基礎(chǔ)學(xué)科的重要性，從而提高教學(xué)效果。有機(jī)化學(xué)教學(xué)手段不斷發(fā)展，形成很多不同特色的教學(xué)方法。我們在教學(xué)中根據(jù)不同章節(jié)加以應(yīng)用，形成多元化特色。如我們可以用案例教學(xué)法講馬氏規(guī)則，親核加成反應(yīng)等；可以用啟發(fā)式教學(xué)法[6]講化合物的命名、性質(zhì)等；采用多媒體，把一些抽象知識形象化，提高學(xué)生的認(rèn)知效果；當(dāng)然，傳統(tǒng)的板書教學(xué)方法也必不可少，特別是機(jī)理解釋，習(xí)題講解時，板書的現(xiàn)場推理，能更好地讓學(xué)生對知識點(diǎn)的理解掌握。當(dāng)然，有機(jī)化學(xué)教學(xué)手段還很多，根據(jù)自身教學(xué)特色，創(chuàng)新性地結(jié)合應(yīng)用，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。

3調(diào)查總結(jié)學(xué)生學(xué)習(xí)情況，科學(xué)建立試題庫

有機(jī)化學(xué)課程內(nèi)容多，很多知識點(diǎn)易混淆，如果課后不復(fù)習(xí)，很容易學(xué)了后面的忘了前面的，達(dá)不到好的學(xué)習(xí)效果。為了平衡考察學(xué)生對知識的掌握情況，提高教學(xué)效果，我們建立試題庫。這樣方便學(xué)生課后利用試題對知識點(diǎn)深入了解，同時期末還可用來作考察學(xué)生的試題，這樣可以達(dá)到每屆平衡科學(xué)考察學(xué)生。我們建立試題庫，根據(jù)自身院校特色與學(xué)生綜合情況，調(diào)查總結(jié)學(xué)生學(xué)習(xí)情況，精心鉆研，每年不斷改進(jìn)。首先，根據(jù)每屆期末考試試卷分析情況，對試題難易程度、得失分情況、題型變化、知識點(diǎn)掌握等作個匯總，逐步建立題型多樣的試題庫。其次，通過發(fā)放問卷調(diào)查，調(diào)查學(xué)生對知識點(diǎn)的理解，掌握情況，對某些知識點(diǎn)講解所用教學(xué)方法，容易混淆的知識點(diǎn)等作個匯總，根據(jù)教學(xué)大綱要求科學(xué)平衡建立試題。再次，讓學(xué)生參與建立試題庫，根據(jù)他們在學(xué)習(xí)過程中容易混淆，容易忘記，難于理解的知識來出題，然后老師篩選出一套試題庫，這套試題庫用于學(xué)生以練題促進(jìn)對部分知識點(diǎn)的理解掌握。通過學(xué)生出題，可以提升他們的學(xué)習(xí)能力。

4創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)教學(xué)，優(yōu)化考核方法

有機(jī)化學(xué)是理論和實(shí)踐很強(qiáng)的一門課程，通過實(shí)驗(yàn)教學(xué)不但可豐富理論知識，還可提高學(xué)生動手能力和思考、發(fā)現(xiàn)、解決問題的能力，因此實(shí)驗(yàn)教學(xué)在有機(jī)化學(xué)教學(xué)中起著重要作用。但如果學(xué)生做實(shí)驗(yàn)按照實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書按部就班進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)效果并不好，學(xué)生的積極性和主動性普遍不高。為適應(yīng)藥學(xué)人才培養(yǎng)發(fā)展需求，提高實(shí)驗(yàn)課教學(xué)質(zhì)量，我們對實(shí)驗(yàn)教學(xué)進(jìn)行試探性改革。首先，精選實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，改編部分教學(xué)內(nèi)容。有些實(shí)驗(yàn)內(nèi)容陳舊，我們根據(jù)藥學(xué)專業(yè)，把部分有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改編。其次，安排綜合性實(shí)驗(yàn)，開設(shè)創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)。有機(jī)化學(xué)與其他課程有交叉滲透，我們會開設(shè)綜合性實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生完成。最后，為進(jìn)一步提升實(shí)驗(yàn)教學(xué)質(zhì)量，豐富教學(xué)內(nèi)容，鼓勵教師對實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和方法進(jìn)行改革。我們有機(jī)化學(xué)考核分為平時成績、實(shí)驗(yàn)成績、期中成績和期末成績。我們可以科學(xué)創(chuàng)新改革，建立多元化考核體系。首先，可以在平時成績這一塊增加比重和考核類別。如課題討論、課后習(xí)題、小組討論、團(tuán)隊(duì)作業(yè)(PPT形式)、調(diào)查總結(jié)報(bào)告等，這樣不斷促進(jìn)他們學(xué)習(xí)，慢慢提高學(xué)習(xí)積極性。其次實(shí)驗(yàn)成績，我們對平時的動手操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)果很重視，把它作為實(shí)驗(yàn)成績考核的一部分，這樣無形中讓學(xué)生平時增加對實(shí)驗(yàn)的重視程度，起到好的實(shí)驗(yàn)效果。期末時，我們會組織實(shí)驗(yàn)操作考核，這樣可以培養(yǎng)學(xué)生平時實(shí)驗(yàn)動手能力的培養(yǎng)。期中成績，我們在教學(xué)中段進(jìn)行期中考試，作為階段性考察學(xué)生學(xué)習(xí)情況?，F(xiàn)在的學(xué)生較懶散，有中段考核，在一定程度上能讓他們保持學(xué)習(xí)積極性。有機(jī)化學(xué)隨著藥學(xué)專業(yè)學(xué)科建設(shè)的發(fā)展而不斷發(fā)展，為適應(yīng)社會發(fā)展需要，培養(yǎng)創(chuàng)新藥學(xué)人才，我們必須對有機(jī)化學(xué)教學(xué)不斷創(chuàng)新改革。在教學(xué)中，根據(jù)不同院校辦學(xué)特色與學(xué)生綜合情況，不斷總結(jié)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)和理念，不斷豐富課堂文化，在改革探索中形成特色教學(xué)體系。如何更好地促進(jìn)有機(jī)化學(xué)教學(xué)發(fā)展和改革創(chuàng)新從而提高教學(xué)質(zhì)量，培養(yǎng)創(chuàng)新人才，需要教學(xué)工作者進(jìn)行長期深入研究。

作者:謝華松 林大都 黃思涵 張聲源 單位:嘉應(yīng)學(xué)院

參考文獻(xiàn):

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[2]周建波，曾明，陳文．藥學(xué)專業(yè)有機(jī)化學(xué)教學(xué)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)[J]．當(dāng)代教育實(shí)踐與教學(xué)研究，2015，06：180．

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篇10

關(guān)鍵詞：原電池 ；電解池；氧化還原反應(yīng)

兩池即原電池與電解池在《化學(xué)2》及《化學(xué)反應(yīng)原理》中均涉及，后者在前者的基礎(chǔ)上進(jìn)一步加深。這在高考中屬于常考的內(nèi)容！如何讓學(xué)生更好地掌握兩池的性質(zhì)特點(diǎn)，本人有以下幾點(diǎn)感受！

一、關(guān)于原電池及電解池的形成條件的處理方法

本人認(rèn)為可稍微拓展課本實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，并進(jìn)行相關(guān)解說，能讓學(xué)生更深刻認(rèn)識其中的原因所在。

通過對照實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，比較后可容易得出條件：①要有導(dǎo)線連接形成閉合回路；②要有兩根不同活潑性的電極。并加以解釋：要形成閉合回路，不但上要合，下也要合。否則就斷路，即使有電流也無法通過。所以還需條件：③溶液需為電解質(zhì)。而實(shí)驗(yàn)5，雖沒導(dǎo)線，但也形成閉合回路。這意味著，不一定需要靠導(dǎo)線連接，比如還可用鹽橋（這里可稍介紹鹽橋的做法）加在實(shí)驗(yàn)4上，也可讓它有電流通過。由于原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。要先有化學(xué)能就意味著要有能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，再依照實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象可推出反應(yīng)原理，進(jìn)而得出本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)。所以還需條件④：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 最后可通過一道相關(guān)的習(xí)題加以鞏固。

關(guān)于電解池的條件可參照原電池，并加以比較。（1）因是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以要有電源。而原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其實(shí)就是電源。（2）同樣是電路，所以仍要形成閉合回路，溶液仍需電解質(zhì)。（3）兩個電極材料可相同，而原電池要求兩個活潑性不同的能導(dǎo)電的電極。（4）本質(zhì)仍是氧化還原反應(yīng)，但為非自發(fā)。而原電池為自發(fā)。

二、關(guān)于原電池的正負(fù)極、電解池的陰陽極、電子流動方向、離子移動方向，我覺得可牢記課本中的典型例子，然后加以遷移

先用簡畫畫出原電池（電解池）的形狀，并標(biāo)上電極材料及電解質(zhì)名稱。如：

2、書寫各極的電極方程式并發(fā)現(xiàn)規(guī)律。如： 原電池

Zn片（負(fù)）：Zn―2e- == Zn2+

Cu片（正）：2H+ +2e- ==H2

電解池陰極：Cu2+ +2e- ==Cu陽極：2Cl- ―2e- == Cl2從方程式中可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：（“+”表電子流入，即得電子；“―”表電子流出，即失電子）（正負(fù)極反應(yīng)類型相反，陰陽極反應(yīng)類型相反）

原電池電解池

負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即“氧負(fù)”陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即“陽氧”

H+在正極上反應(yīng)，即陽離子移向正極Cu2+在陰極反應(yīng)，即陽離子移向陰極

負(fù)極Zn變成Zn2+，即負(fù)極質(zhì)量變?。徽龢O通常有氣體產(chǎn)生或質(zhì)量增加陰極Cu2+變成Cu，即通常陰極質(zhì)量增加

Zn比Cu活潑，作為負(fù)極，所以一般較活潑的作為負(fù)極

與電源正極相連接的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極

關(guān)于“氧負(fù)”就如“養(yǎng)父”；“陽氧”就如“饒癢癢”，這樣學(xué)生比較容易記得！在原電池與電解池中陽離子均移向得電子的一極。

三、關(guān)于書寫原電池與電解池方程式的一些心得

1、關(guān)于原電池方程式的書寫（1）由于原電池的本質(zhì)是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，所以我認(rèn)為可先找出該反應(yīng)然后改寫成離子方程式即為總反應(yīng)式。如：

自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：（因鋁鈍化）Cu + 4HNO3===Cu（NO3）2 + 2NO2+ 2H2O離子方程式（總反應(yīng)式）：Cu + 4H+ + 2NO-3 === Cu 2+ + 2NO2+ 2H2O ①（2）先找出較容易書寫的一極方程式，然后依據(jù)總=正+負(fù)，求出另一極方程式。由于是Cu反應(yīng)，且Cu變成Cu2+，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即作為負(fù)極。則Cu片（負(fù)極）：Cu ―2e- == Cu2+②把①―② 得：Al片（正極）4H+ + 2NO- 3+2e- ==2NO2 + 2H2O或2H+ + NO- 3+ e- == NO2 + H2O③注意：相加減的時候，同種物質(zhì)前的系數(shù)要與總方程式中的一樣，若不一樣要加以變形。如把③直接加上②不等于①。因?yàn)閮蓸O的得失電子數(shù)要相等。從該例子也可看出，并不是活潑的金屬就一定做負(fù)極！判斷正負(fù)極的材料，最根本還得從自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)入手。2、關(guān)于電解池方程式的書寫。關(guān)于電解池方程式的書寫方式，我認(rèn)為要與原電池的書寫順序相反。由于電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通?？偡磻?yīng)式是非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)！所以最好先寫陰陽極，再寫總反應(yīng)式。分析模式：看電極看離子選擇強(qiáng)弱陰陽極方程式總反應(yīng)式陽極：若為活潑性電極材料，則陽極上的金屬材料參與反應(yīng)。（因?yàn)榻饘俚倪€原性較強(qiáng)先被氧化）；若為惰性電極，則看陰離子放電順序：S2- > I- > Br - > Cl- > OH- >含氧酸根離子陰極：不用考慮電極材料，因?yàn)殛帢O上發(fā)生的是還原反應(yīng)，金屬單質(zhì)不可能被降為負(fù)價。所以可直接看陽離子放電順序（一般與金屬活動性順序表相反）如：電解飽和食鹽水 分析如下：

根據(jù)放電順序可得出陽極： 2Cl-―2e- ==Cl2 ①陰極：2H+ + 2e- == H 2②①+②得 2HCl== Cl2 + H2 ，但這不是總反應(yīng)式因?yàn)樗o物質(zhì)不是HCl，所以應(yīng)把Cl-和H+還原到所給的物質(zhì)。Cl-來自NaCl，要有2個Cl-則要有2個NaCl；同樣道理2個H+要有2個H2O！還應(yīng)注意反應(yīng)條件！即2 NaCl+2H2O通電2NaOH+H2+ Cl2

四、在二次電池中，原電池與電解池的聯(lián)系

原電池中負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原；電解池中陽極發(fā)生氧化，陰極發(fā)生還原。由于二次電池中，放電方向表示原電池，充電方向表示電解池；兩個方向是可逆的。所以原電池負(fù)極的氧化產(chǎn)物為電解池的陰極反應(yīng)物，即負(fù)極方程式與陰極方程式相反。如：鉛蓄電池Pb+PbO2+2H2SO4 放電充電2PbSO4+2H2O放電時 Pb作為負(fù)極：Pb―2e- + SO2-4 == PbSO4充電時 PbSO4 作為陰極：PbSO4 + 2e- == Pb+ SO2-4

五、原電池與電解池的共同點(diǎn)與不同點(diǎn)

將兩池進(jìn)行比較能促使學(xué)生更深刻地認(rèn)識電學(xué)原理，掌握其中的知識點(diǎn)。1、形成條件的異同。這在前面第一部分里面已講到。2、電極名稱不同。原電池分正負(fù)極，電解池分陰陽極。3、負(fù)極和陽極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)；正極和陰極得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)。