高一化學(xué)教案原電池原理及其應(yīng)用

時間:2022-02-15 09:27:00

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高一化學(xué)教案原電池原理及其應(yīng)用

第四章第四節(jié)原電池原理及其應(yīng)用

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握原電池實質(zhì),原電池裝置的特點,形成條件,工作原理

2、了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池

3、了解金屬的電化公務(wù)員之家,全國公務(wù)員共同天地學(xué)腐蝕

二、知識重點、難點

原電池原理、裝置特點、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕

三、教學(xué)過程

引入:你知道哪些可利用的能源?電池做為能源的一種,你知道

是怎么回事嗎?它利用了哪些原理?你知道金屬是如何生

銹的嗎?

新授:原電池原理及其應(yīng)用

實驗:4-15:①將鋅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

②將銅片插入稀硫酸中報告實驗現(xiàn)象。

③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來插入稀硫酸中報

告實驗現(xiàn)象。

④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計,觀察其指針的變化。

結(jié)論:①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2

②銅片不能和稀硫酸反應(yīng)

③銅片上有氣體生成

④電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生

結(jié)論:什么是原電池?(結(jié)論方式給出)它的形成條件是什么?

原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.

形成條件:①兩個電極

②電解質(zhì)溶液

③形成閉合電路

討論:1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生,鋅片上發(fā)生了什么

反應(yīng)?銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)?(可以取鋅片周圍的溶液

用NaOH溶液鑒別;取銅片上生成的氣體檢驗。)

結(jié)論:在鋅片周圍有鋅離子生成;銅片上生成的是H2

討論:可能造成此現(xiàn)象的原因?倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。

結(jié)論:在Zn上:Zn–2e-=Zn2+

在Cu上:2H++2e-=H2

Zn失去電子流出電子通過導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子

我們把:流出電子的一電極叫負(fù)極;

電子流入的一極叫做正極

兩極反應(yīng)的本質(zhì):還是氧化還原反應(yīng),只是分別在兩極進行了。

負(fù)極失電子被氧化,發(fā)生氧公務(wù)員之家,全國公務(wù)員共同天地化反應(yīng)

正極得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)

實驗:分別用兩個銅片和兩個鋅片做上述實驗④。

結(jié)論:兩種情況下電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn),說明線路中無電流生成,銅

片上無氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬

或金屬與非金屬(能導(dǎo)電)

原電池原理及其應(yīng)用