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篇1

關(guān)鍵詞：溴的狀態(tài)；有機反應；反應條件；反應歷程

中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B 文章編號：1672-1578（2015）05-0340-01

很多有機反應條件決定了有機反應歷程，本文對高中階段常見的幾個與溴有關(guān)的的有機反應，從反應條件和有機反應歷程之間的關(guān)聯(lián)性作出粗淺的探究。

1.不同狀態(tài)的溴與不同有機物反應條件對比

從高中教材中可以歸納出溴與不同有機物反應條件對比如下表：

有機物烷烴或芳香烴側(cè)鏈上的取代反應與烯烴的加成反應與苯的取代反應與苯酚的取代反應

Br2的狀態(tài)反應條件溴蒸氣光照溴的四氯化碳溶液液態(tài)溴Fe作催化劑飽和溴水，

2.溴在不同條件下與不同有機物反應歷程探究

2.1 Br2與烷烴（或芳香烴側(cè)鏈）的取代反應人教版《化學必修2》P61科學探究中，甲烷與氯氣的反應是將甲烷與氯氣混合后光照，如果烷烴與溴的反應，應該也使用Br2蒸氣，反應條件是光照。

Br2與烷烴（或芳香烴側(cè)鏈）的取代反應是游離基取代反應，反應歷程如下：

①鏈的引發(fā)：Br-Br――2Br?

②鏈的傳遞：R-H +Br? R?+ H-Br

R?+Br-Br―― R-Br+ Br?

……

③鏈的終止： Br?+ Br?――Br2

在第①步中，將溴的蒸氣光照，是使Br-Br共價鍵的斷裂，產(chǎn)生溴游離基，引發(fā)反應。

2.2 Br2與烯烴的加成反應。烯烴與鹵素單質(zhì)的反應是親電加成反應， Br2的CCl4溶液與乙烯反應歷程如下：

①Br+的產(chǎn)生：Br-Br――Br++Br-

②Br+進攻Π鍵，形成Π絡合物（環(huán)狀的溴f離子）。

③Br-反式進攻Π絡合物，形成二溴代物。

如果是用溴水，則第③步反應中，H2O分子（或認為是OH-）也會進攻Π絡合物生成2-溴乙醇，使產(chǎn)物不純。所以Br2與烯烴的加成反應的溶液環(huán)境絕對不能是極性環(huán)境的溶劑（在這里，我們選擇非極性的溶劑：CCl4）

2.3 Br2與苯的取代反應

Br2與苯的取代反應中，使用的是液態(tài)Br2，F(xiàn)e或FeBr3作催化劑。反應歷程如下：

①Br2+FeBr3=Br++FeBr4-

②Br+進攻苯環(huán)形成Π絡合物，而后形成σ絡合物。

③σ絡合物失去H+，生成溴苯。

在此實驗中，不能有水的存在，因而不能用溴水，這是因為FeBr3遇水會水解生成氫氧化鐵，失去催化作用（有的教輔資料上說不能用溴水的原因是因為溴的濃度不夠高，這種說法是不對的）；也不能用溴的CCl4溶液，否則不能形成FeBr4-，也就不能生成中間體Br+（或濃度很低），從而不能發(fā)生對苯環(huán)的親電取代反應。

2.4 Br2與苯酚的取代反應。人教版選修5《有機化學基礎(chǔ)》P54【實驗3-4】向盛有少量苯酚稀溶液的的試管中逐滴加入飽和溴水，邊加邊振蕩，觀察并記錄現(xiàn)象。

為什么使用的是飽和溴水和稀苯酚溶液呢？

苯酚與溴水的反應歷程也是親電取代反應，由于羥基對苯環(huán)的活化作用，使得苯酚的反應比苯的溴代容易得多，Br進攻酚羥基鄰、對位，且容易發(fā)生三元取代反應。

2.4.1 不用液態(tài)溴。原因是液態(tài)溴為強氧化劑，會將2，4，6-三溴苯酚氧化得到黃色沉淀。

2.4.2 要用飽和濃溴水而不用稀溴水。是因為2，4，6-三溴苯酚溶于苯酚（相似相容原理），如果溴水濃度小，生成的2，4，6-三溴苯酚太少，就看不到白色沉淀（或白色沉淀立刻消失）。

2.4.3 要用稀苯酚溶液。這是為了降低苯酚濃度，減少2，4，6-三溴苯酚的溶解量，便于在實驗中觀察到白色沉淀的生成。

3.總結(jié)

在不同條件下，溴與不同有機物反應歷程的不同，說明有機反應的條件是與反應歷程是緊密相關(guān)的。在學習有機化學時，我們要重視反應條件對反應類型和反應產(chǎn)物的影響，做有機實驗時，更要嚴格控制反應條件和反應的時間，以提高產(chǎn)物的產(chǎn)率和純度。

參考文獻：

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【摘要】 離子液體是在室溫下為液體、具有離子特性的的新型溶劑，離子液體本身具有許多無可比擬的性質(zhì)，而且其性質(zhì)可通過結(jié)構(gòu)組成的不同來調(diào)節(jié)，目前，離子液體正作為傳統(tǒng)溶劑的替代品被人們廣泛接受，本文主要綜述了其中的聚合物負載離子液在有機合成中的發(fā)展和應用。

【關(guān)鍵詞】 離子液體；聚合物負載離子液；有機合成

Abstract：Ionic liquid is a new sort of solvent with ionic characteristics and can remain liquid status at room temperature，ionic liquid showes remarkable new properties and close relationships between the structures and the properties，and is widely accepted as the substitute of conventional solvent.In this paper，new development and application of supported ionic liquids have been reviewed.

Key words：ionic liquid；Polymer-Supported Ionic Liquids；organic synthesis

室溫離子液體(Room temperature ionic liquid，RTIL)是一種在室溫或接近室溫的溫度下呈液態(tài)的有機鹽，簡稱離子液體(IL)。它一般由有機陽離子與無機陰離子組成，陽離子通常是二烷基咪唑陽離子、烷基吡啶陽離子、烷基銨陽離子、烷基膦陽離子等，陰離子常見的是鹵素離子、ALCL4-和含氟、磷、硫的多種離子，如：BF-4、PF-6、CF3SO-3、CF3COO-、PO3-4、NO-3等。

離子液體具有一系列突出的優(yōu)點：幾乎不揮發(fā)，不易燃，無色，無臭，穩(wěn)定性好，毒性小，對許多化合物(尤其是有機金屬化合物)有良好的溶解性，并且其性質(zhì)可在很寬的范圍內(nèi)通過選擇不同的陰、陽離子來調(diào)節(jié)，以滿足不同反應和過程的需要，同時，使用后可以回收再利用，因而有望作為有機反應替代溶劑，目前已在電化學、分離過程，特別是有機合成中得到了廣泛的應用［1］。

近年來，聚合物負載離子液體(Polymer-Supported Ionic Liquids，PSILs)的研究，大大擴展了離子液體的應用范圍。聚合物負載離子液是將離子液體負載于載體之上，合成了含離子液體或具有離子液體結(jié)構(gòu)的高分子聚合物。所形成的離子液體高聚物，在導電、催化有機合成反應中有著良好的應用前景。本文就聚合物負載離子液的發(fā)展及其應用研究作一簡要介紹。

1 聚合物負載離子液體(Polymer-Supported Ionic Liquids，PSILs)的應用

由于現(xiàn)今常用的離子液體價格較高，在一些反應中對于產(chǎn)物的分離和催化劑的回收較繁瑣，因此，將離子液體進行固載化，可以把離子液體和固相載體材料的優(yōu)點結(jié)合在一起，與此同時保持其物理及化學行為，應用于反應與催化時，更有利于產(chǎn)物和原料的分離、催化劑的循環(huán)使用，并且更經(jīng)濟。將離子液體負載于載體之上主要有兩種方式；第一，通過共價鍵連接于載體之上。第二，通過物理吸附于載體之上；有時輔以部分通過共價鍵連接的離子液體以加固其物理吸附。

1.1 通過共價鍵負載的離子液體

通過共價鍵將離子液體負載于載體之上，在使用中離子液體不易從載體上脫離，是一種相對牢固的負載方式。

Dong Wook Kim和Dae Yoon Chi研究組利用Merrifield樹脂負載的的離子液體成功的促進了一系列親核取代反應［2］。他們發(fā)現(xiàn)，在該反應中使用負載離子液體(Fig.1)顯示了比使用簡單離子液體更好的活性。

Fig.1 x-＝BF4，OTf

Noritaka Mizuno課題組將咪唑 離子液體掛載于SiO2上(Fig.2)，然后利用離子交換將負載于其之上離子液體的陰離子交換成為過鎢酸鹽［｛W(=O)(O2)2(H2O)｝2(μ-O)］2-。該負載離子液體可以利用其陰離子以過氧化氫作氧化劑催化烯烴環(huán)氧化反應；相比對應的均相體系，該催化體系具有更高的活性和選擇性［3］。

Fig.2

蒙脫土（MMT）是一類由負電性的二維硅酸鹽和陽離子共同組成的無機材料。Zhimin Liu課題組利用Na-MMT與離子液體1，1，2，2，-四甲基胍三氟醋酸鹽（［TMG］［TFA］）進行陽離子交換，制備了負載離子液體TMG-MMT。其后，他們將RuCl3吸附于此負載離子液體之上并將其還原成為納米Ru離子；以此Ru/MMT作催化劑可以高活性的催化苯環(huán)氫化［4］。該催化劑回收使用四次后活性無明顯降低。

Li Niu課題組通過酰胺鍵將離子液體負載于單層納米碳管（Single-walled carbon nanotubes，SWNTs）之上形成了多功能材料（multifunctional materials，F(xiàn)ig.3）［5］。初步實驗表明，單層納米碳管和離子液體及其對應陰離子的性質(zhì)都被成功的結(jié)合在該材料之上。

Fig.3 x-＝Br-，PF-6，BF-4，1／3［PW12O40］-3

最近，Wagner A.和Mioskowski C.課題組將離子樹脂作為雜相金屬吸附介質(zhì)吸附了Pd (Fig.4)和Rh，分別催化了Suzuki偶聯(lián)反應或苯乙炔的硅氫化反應［6］。

Fig.4 Ionic-gel stablized Pd particals

1.2 通過物理吸附負載的離子液體

通過物理吸附將離子液體負載于載體之上，制備過程相對簡便，是目前比較常用的負載方式。負載后的材料常用作氣體吸附、物質(zhì)分離以及催化合成等方面。

轉(zhuǎn)貼于

1.2.1 物質(zhì)吸附、分離等方面的應用 Carlos A.M.Afonso課題組將離子液體［Bmim］［PF6］填充于輸水性膜聚氟乙烯(polyvinylidene fluoride，PVDF)孔徑之中。他們發(fā)現(xiàn)該膜對二級胺(二異丙胺)的傳輸能力高于一級胺(己胺)和三級胺(三乙胺)［7］。

Villora，G.課題組將離子液體［Bmim］［PF6］填充于輸水性膜(尼龍)孔徑之中。在丁酸乙烯酯、正丁醇、丁酸丁酯和丁酸混合液中該膜透過正丁醇的能力強于其它化合物［8］。

Quan Gan課題組將離子液體［Bmim］［NTf2］、［C10-mim］［NTf2］、［N8881］［NTf2］和［C8Py］［NTf2］填充于納米濾膜之中。該填充后的濾膜對H2，N2，O2和CO的透過具有一定的選擇性［9］。

Gui-Bin Jiang課題組將離子液體1-辛基-3-甲基咪唑六氟磷酸鹽(［C8mim］［PF6］)填充于聚丙烯纖維孔徑之中。該纖維可以有效的從含極低濃度(低于色譜檢測范圍)的氯代苯酚水溶液中將其萃取出來［10］。

Chun-Hsiung Kuei課題組將離子液體1-辛基-3-甲基咪唑三氟甲基磺酸鹽(［C8mim］［TfO］)吸附于nafion膜之上。利用該吸附離子液體之后的nafion膜可以將極低濃度(低于色譜檢測范圍)的稠環(huán)芳烴從其水溶液中萃取出來［11］。

Sheng Dai課題組將樹枝裝分子PAMAM G4.0(PAMAM = polyamidoamine) 的胺基用Br?nsted酸(HNO3)質(zhì)子化后與三氟甲磺酸胺基鋰(LiTf2N)進行陰離子交換，得到了一種由樹枝裝分子負載的疏水性Brnsted酸-堿離子液體。該負載離子液體具有高的導電性及光致發(fā)藍光性能［12］。

1.2.2 在有機合成，催化等方面的應用 Carlin R.T.等人將離子液體［Bmim］［PF6］與聚氟乙烯-六氟丙烯共聚物、Pd/C共混后得到了一離子液體-Pd/C-聚合物膜［13］。該膜可以催化烯烴氫化反應。

Mehnert C.P.課題組將離子液體［Bmim］［PF6］、Rh催化劑［Rh(NBD)(PPh3)2］-PF6吸附與硅膠之上［14］。離子液體在硅膠表面吸附形成了液膜，同時該液膜可以將Ru催化劑溶于其中。盡管最后的負載催化劑是固體，但其表面由于離子液體液膜的存在，在反應中為催化活性物種供了均相的環(huán)境(Fig.5，a)。而且由于該負載催化劑具有大的比表面積，可以增大反應接觸面；使用該負載催化劑進行催化烯烴氫化可以得到高于均相催化的活性。該負載催化劑具有高的穩(wěn)定性，重復使用18次后活性無明顯降低。

Fig.5 Ioinc liquids supported on silica

同時，Mehnert C.P.等人將硅膠表面通過共價鍵負載上一層離子液體。此硅膠可以吸附離子液體［Bmim］［PF6］及催化劑HRh(CO)(tppti)3于其表面之上。最后形成的負載催化劑體系可以高活性的催化烯烴氫甲酰化反應(Fig.5，b)［15］。

Han B.課題組將離子液體1，1，3，3，-四甲基胍乳酸鹽(TMGL)吸附于分子篩之上后，利用胍基氮的配位作用將納米鈀穩(wěn)定于分子篩上(Fig.6)。該負載催化劑可以高活性的催化烯烴氫化反應，并且回收使用5次后活性無降低［16］。

Deng Y.課題組采用sol-gel法將咪唑離子液體以及金屬催化劑固載于硅膠孔徑之中。采用此種固載方法可以將離子液體(［Dmim］［BF4］、［Cmim］［BF4］)和金屬催化劑限制于硅膠孔徑之中而不能從管道中穿出；與此同時，反應物和產(chǎn)物都可以順利的從硅膠管道中穿過(Fig.7)。該方法提供了一種比簡單的物理吸附更加牢固的固載手段，同時能夠保持固載化離子液體的優(yōu)點［17］。

2 結(jié)語

離子液體作為一種新型的綠色環(huán)保溶劑，在有機合成、導電、萃取分離等領(lǐng)域的應用研究正在興起，并已引起越來越多的研究者的濃厚興趣。目前，離子液體用于各類有機合成反應如雙烯合成、傅一克反應、聚合反應等催化體系中顯示出明顯的優(yōu)勢，如反應產(chǎn)物的高選擇性，易循環(huán)回收利用等。高分子負載離子液體由于自身是固體，具有化學過程中使用量較少、反應后產(chǎn)物易于分離、回收使用方便等特點。設(shè)計和開發(fā)新型高分子負載離子液體具有更加重大的意義和應用前景。

Fig.6 Pd nanoparticals supported on molecular sieves by ionic liquids

Fig.7 Illustration of the synthesis of silica-gel-confined ionic liquids with and without the metal complex

【參考文獻】

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篇3

首先，有機化學不像數(shù)學那樣具有嚴密的邏輯性與規(guī)律性，又不像物理學科那樣貼近生活并具有完整的系統(tǒng)性，有機化合物種類繁多、反應復雜、副產(chǎn)物多、分子式及結(jié)構(gòu)復雜，再加上中職學生薄弱的化學基礎(chǔ)，使得學生在學習有機化學時，頭緒混亂，并產(chǎn)生“繁雜”、“模糊”的感覺。

其次，高中教學模式和初中有較大差別，有機化學內(nèi)容和初中科學跨度很大，因此很多學生在學習時沒有掌握學習要領(lǐng)，理不清有機化學內(nèi)容的頭緒與脈絡。在學習有機化學性質(zhì)時，對結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的對應關(guān)系也沒有把握好。

因此，幫助學生理清有機化學知識脈絡，構(gòu)建起有機化學的知識框架，十分必要。

一、歸納有機化學中的常見官能團，掌握其對應性質(zhì)

有機化合物結(jié)構(gòu)復雜，種類繁多，反應千變?nèi)f化，但歸根結(jié)底，有機化合物的性質(zhì)主要取決于其所擁有的官能團。在中職有機化學教材中，最主要的官能團主要有碳-碳雙鍵、三鍵、羥基、羰基、羧基等十幾種，它們的具體性質(zhì)如表1 所示。

在有機化合物的學習過程中，官能團及其性質(zhì)十分重要，只有把官能團及其對應性質(zhì)爛熟于心，才能在有機化學學習中舉一反三，即使遇到一些陌生的有機化合物，也能依據(jù)其所擁有的官能團而大概推測其性質(zhì)。

二、抓重要的有機化學反應類型

有機化合物反應復雜，類型眾多，但最主要、最常用的還是以下六類反應。

1.取代反應

取代反應是有機化合物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，取代反應是有機化學反應中最常見的反應，取代主要分為三種類型：親電取代、親核取代和自由基取代。從具體的取代方式上，主要包含以下幾種情況：

（1）一個原子被另外一個原子所替代，如甲烷中的氫被鹵素所取代；

（2）一個原子被另一個原子團所替代，例如醇分子間的脫水反應，事實上就是醇羥基中的氫被烷基所取代；

（3）一個原子團被另外一個原子或原子團所替代，例如酯脫水生成酸和醇的反應等；

（4）幾個原子或原子團被其他一個原子或原子團替代。

2.加成反應

有機物分子里不飽和的碳原子和其他原子或原子團直接結(jié)合生成更趨飽和的別的化合物的反應叫加成反應。加成反應從反應機理上說主要有四種：親電加成、親核加成、帶有吸電子基加成、自由基加成。從反應具體形式看，加成反應主要有以下三種情形：

（1）不同分子間的加成反應，如烯烴和鹵素加成生成鹵代烴；

（2）相同分子間的加成反應，如聚乙烯的合成即加聚反應；

（3）分子內(nèi)加成，如葡萄糖中1號碳原子和5號碳原子之間的加成。

3.消去反應

有機化合物在適當?shù)臈l件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應，叫做消去反應。例如醇類和鹵代烴都能發(fā)生消去反應。消去反應一般有兩種情況，即對稱消除和不對稱消除。發(fā)生消去的前提是和羥基、鹵素相連的碳的相鄰那一個碳必須要有氫。

4.氧化反應

氧化反應很多，例如有機化合物的燃燒就屬于氧化反應。一般來說，加氧或者去氫的反應都是氧化反應。

5.還原反應

加氫或者去氧的反應屬于還原反應,如炔烴加氫生成烯烴、烷烴。

6.聚合反應

高分子材料的合成大都屬于聚合反應，一般有縮聚和加聚兩種類型。

事實上，有機化學中的很多反應都可以歸納到上述六大類反應中。譬如，羧酸衍生物的生成實際上是取代反應，三大高分子材料的合成屬于聚合反應，氨基酸可由羧酸中的氫被氨基取代而得，油脂的硬化屬于加成反應，有機物的燃燒都是氧化反應等。在日常的教學中，如果能有意識地引導學生對反應進行歸類，將有利于學生對整個有機化學教材當中的大部分化學反應形成一個知識框架，有利于學生對各類反應的記憶并深入理解。

三、把握每類有機化合物的知識脈絡

有機化學教材中各章節(jié)，各類有機化合物的知識脈絡一般遵循一定規(guī)律。

對于烴類，一般的內(nèi)容安排有如下規(guī)律：

概念結(jié)構(gòu)―通式―同分異構(gòu)體―分類及命名―物理性質(zhì)―化學性質(zhì)―主要的有機化合物及用途―制法（實驗室及工業(yè)制法）。

對于烴以后的有機化合物的學習，一般按以下規(guī)律進行：

概念―結(jié)構(gòu)―分類及命名―物理性質(zhì)―化學性質(zhì)―主要的有機化合物及用途―制法（實驗室及工業(yè)制法）。

對于物理性質(zhì)，主要是顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、密度、毒性等。

如果在教學過程中，反復強調(diào)這樣的學習順序與方法，引導學生有意識地去進行強化，經(jīng)過一段時間的訓練，學生學習有機化合物時思緒就會比較清晰。

四、理清兩條知識線

在有機化學教材中，有兩條非常重要的知識線。

1.關(guān)于烴的知識線

2.關(guān)于烴的衍生物的知識線

在中職有機化學的教學中，烴及烴的衍生物是重中之重，兩條知識線的形成，可以幫助學生清晰烴與的衍生物之間的相互關(guān)系，形成較為系統(tǒng)的知識脈絡。

五、關(guān)注乙烯、醇、苯、羧酸四個中心

乙烯、醇、苯、羧酸是烴及烴的衍生物中非常重要的化合物，以它們?yōu)橹行目梢院铣纱罅康挠袡C化合物，因此，掌握這四個核心化合物，然后以此為中心進行發(fā)散，有助于對烴及其衍生物的學習與理解。

1.以乙烯為中心

乙烯是有機化學合成中非常重要的原料，從乙烯出發(fā)，通過不同的途徑，幾乎可以合成極大部分的有機化合物。例如，烯烴加氫還原可以得到烷烴，失去氫可以得到更加不飽和的炔烴，烯烴和鹵素或氫鹵酸加成可以得到鹵代烴，和水加成則得到醇，工業(yè)制取乙醇經(jīng)常用乙烯水合法，乙烯氧化可以制取甲酸，乙烯聚合則可以得到聚乙烯。因此，乙烯是有機合成工業(yè)和石油化學工業(yè)的重要原料，就像鋼鐵產(chǎn)量可以反映一個國家的重工業(yè)水平一樣，世界上以乙烯的產(chǎn)量來衡量一個國家石油化工的生產(chǎn)水平，事實上，以乙烯為原料可以合成很多有機化合物，所以乙烯在有機合成中扮演著非常重要的角色。

2.以苯為中心

苯是芳香族化合物的母體，苯環(huán)特殊的結(jié)構(gòu)及其中的大π鍵，決定了苯獨特的性質(zhì)。苯環(huán)上最主要的反應是取代反應，常見的取代反應有苯硝化生成硝基苯，磺化生成苯磺酸，鹵化則可以得到鹵代苯。苯還可以被烷基化，在苯環(huán)上引入烷基，如常用的洗滌劑里面的主要成分十二烷基苯磺酸納，就可以通過苯環(huán)烷基化得到。重氮鹽、染料中的苯胺、偶氮化合物等也可以通過苯來制得。

事實上，依據(jù)苯環(huán)上取代基定位規(guī)律，苯環(huán)上的氫可以繼續(xù)被其他取代基所取代，從而形成了成千上萬的芳香類化合物。

3.以醇為中心

乙醇是最重要的烴的含氧衍生物，從醇開始可以合成醛、酮、羧酸、醚等含氧衍生物及鹵代烴、硫醇等。例如，乙醇氧化可以得到乙醛，繼續(xù)氧化則得到乙酸；醇和乙酸能進行酯化反應生成酯；乙醇分之間脫水得到乙醚，分之內(nèi)脫水則得到乙烯；醇與盧卡斯試劑反應得到鹵代烴，醇蒸汽與硫化氫混合后反應制得硫醇等。因此，醇是烴的含氧衍生物中最核心的一種，它是連接烴、鹵代烴、烴的含氧衍生物之間的重要紐帶。

4.以羧酸為中心

羧酸是羧酸衍生物的核心，羧酸鹵化可以得到酰鹵，和醇發(fā)生酯化反應可以得到酯，氨化可以制得酰胺，分子間脫水可以得到酸酐。反之，酯、酸酐、酰鹵、酰胺等水解均可以得到羧酸。羧酸及羧酸衍生物之間的關(guān)系可以用圖1表示。

總之，有機化學雖然對中職學生來說學起來有一定難度，有機化合物及化學反應雖然復雜且變化無窮，但是有機化學有其內(nèi)在的規(guī)律，如果能幫助學生理清脈絡，構(gòu)建起有機化學比較完整的知識框架，那么有機化學也將不再那么難學。

（作者單位：浙江省紹興市技工學校）

篇4

關(guān)鍵詞：應用化學 化學史 二氯甲烷

1、應用化學的發(fā)展歷程

化學史可大致分為：遠古的工藝化學時期、煉丹術(shù)和醫(yī)藥化學時期、燃素化學時期、定量化學時期（即近代化學時期）和科學相互滲透時期（即現(xiàn)代化學時期）。

遠古的工藝化學時期：從遠古到公元前1500年左右，人類先是學會了使用火，進而學會利用火來燒制陶器和冶煉金屬，并學會釀酒和利用天然顏料為布料染色。雖然這些早期的化學工藝都是通過實踐摸索得到的經(jīng)驗，沒有形成理論，只能算是化學的萌芽，但在當時這些工藝都極大的促進了社會生產(chǎn)力的發(fā)展和人類文明的進步。

2、二氯甲烷的性質(zhì)及用途

2.1　二氯甲烷的性質(zhì)

二氯甲烷，英文別名為Methylene　dichloride，是由甲烷分子中兩個氫原子被氯取代而生成的化合物。其化學式為CH2Cl2，相對分子質(zhì)量是84.93。二氯甲烷是無色、透明、比水重、易揮發(fā)的液體，有類似醚的氣味和甜味，不燃燒，但與高濃度氧混合后形成爆炸的混合物。二氯甲烷微溶于水，與絕大多數(shù)常用的有機溶劑互溶，與其他含氯溶劑、酚、醛、酮、磷酸三乙酯乙醇也可以任意比例混溶。室溫下二氯甲烷難溶于液氨中，能很快溶解在、甲酰胺、乙酰乙酸乙酯中。并且可與乙醇、乙醚和N，N-二甲基甲酰胺混溶，溶于約50份水中。其相對密度（d204）1.3255，凝固點-95℃，沸點　39.75℃及折光率（n20D）1.4244。低毒，半數(shù)致死量（大鼠，經(jīng)口）2524mg/kg。高濃度蒸氣有麻醉性。有刺激性。

2.2　二氯甲烷的用途

溶劑是二氯甲烷的最主要用途。二氯甲烷具有廣譜的溶解能力、低沸點以及相對而言最低的毒性和相對而言最好的反應惰性，使其成為有機合成中使用頻率位居第一的有機溶劑。作為溶劑其地幾乎跟無機鹽化學中水相當。

由于二氯甲烷具有溶解能力強和毒性低的優(yōu)點，大量用于制造安全電影膠片、聚碳酸酯，其余用作涂料溶劑、金屬脫脂劑，氣煙霧噴射劑、聚氨酯發(fā)泡劑、脫模劑、脫漆劑。

二氯甲烷為無色液體，在制藥工業(yè)中做反應介質(zhì)，用于制備氨芐青霉素、羥芐青霉素和先鋒霉素等；還用作膠片生產(chǎn)中的溶劑、石油脫蠟溶劑、氣溶膠推進劑、有機合成萃取劑、金屬清洗劑等。

3、二氯甲烷的制備方法

3.1　天然氣氯化法

天然氣與氯氣反應，經(jīng)水吸收氯化氫副產(chǎn)鹽酸后，用堿液除去殘余微量的氯化氫，再經(jīng)干燥、壓縮、冷凝、蒸餾，得成品。

甲烷氯化機理是游離基連鎖反應，通過升高溫度或用3000～5000A的光源輻射來實現(xiàn)氯分子的活化。在工業(yè)操作中，為保持一個穩(wěn)定的自由基連鎖反應，需要將操作溫度維持在380～450°C。其反應為強煩熱反應，反應溫度控制十分重要，為此，在工業(yè)中已成功采用下列反應裝置設(shè)計：1.大量循環(huán)甲烷或生產(chǎn)的氯代甲烷使用的多級反應器，以保證足夠低的氯甲烷進料比；2.采用無話四氯化碳或較低的氯代甲烷為熱載體；3.采用流化床反應器。

當采用內(nèi)循環(huán)式反應器時的工藝操作條件為：反應溫度為380～400°C；氯：甲烷：循環(huán)氣=2：1：9；氯化物冷凝溫度為-40～-5°C；粗氯化液組成CH3Cl　48%、CH2Cl　35%、CHCl　14%、　CCl　3%；二氯甲烷蒸餾塔操作壓力為303.9kPa（表壓），塔頂溫度為80°C，年產(chǎn)6000t二氯甲烷每噸產(chǎn)品消耗定額。

4、萃取溶劑的篩選

一般來說，萃取的選擇應該注意以下幾點：a.對被分離物有大的萃取容量。溶劑的萃取容量越大，其需要的循環(huán)量越少：b.應當有選擇性。能在很大程度上溶解一個活多個被分離組分，而對另一些組分則很少溶解；c.應該是化學上穩(wěn)定方的。即它不應與盡量物流中的組分或于再生期間發(fā)生不可逆的化學反應；d.應當能夠再生，即被萃取物容易與溶劑分離，溶劑可以多次反復利用；e.應當比較便宜，從而維持溶劑在系統(tǒng)中循環(huán)量和補充溶劑損失的費用不大；f.應當沒有毒性和腐蝕性，而且對于被處理的物流沒有嚴重的污染。

5、結(jié)論

由于二氯甲烷、甲醇、丙酮和水混合液中組分間的相對揮發(fā)度較小，組分沸點較低且接近，易形成共沸溶液，采用普通的精餾方法難以將其分離。而萃取劑的加入可以增大組分間的相對揮發(fā)度，對于小沸點差溶液和共沸溶液，采用萃取精餾法是行之有效的途徑。

萃取過程能否實現(xiàn)以及實現(xiàn)效果好壞的關(guān)鍵是萃取劑的選擇。本文根據(jù)溶劑的性質(zhì)初步篩選出乙二醇、1，2-丙二醇、1，3-丁二醇、N，N-二甲基乙酰胺、N-甲基吡咯烷酮、二甲基亞砜和環(huán)丁酚為萃取劑。同時測定二氯甲烷、甲醇、丙酮和水混合液與不同溶劑間的汽液平衡數(shù)據(jù)，計算出組分間的相對揮發(fā)度以進一步篩選溶劑。

通過分析比較不同溶劑存在下二氯甲烷/水、二氯甲烷/甲醇及丙酮/水、丙酮/甲醇的相對揮發(fā)度，我們可以看到乙二醇對二氯甲烷/水、二氯甲烷/甲醇的相對揮發(fā)度的影響明顯比其他溶劑的影響大；乙二醇存在下得到丙酮/甲醇的相對揮發(fā)度較其他溶劑存在下得到丙酮/甲醇的相對揮發(fā)度大；而影響丙酮/水的相對揮發(fā)度最明顯的是二甲基亞砜，其次是乙二醇。綜合考慮，選取乙二醇作為二氯甲烷-甲醇-丙酮-水體系萃取精餾的最佳溶劑。

參考文獻：

[1]程能林編著.溶劑手冊[4版].北京：化學工業(yè)出版社，2007，11.

[2]毛潤琦，　文詠祥.　我國甲烷氯化物市場現(xiàn)狀及發(fā)展前景分析[J].　現(xiàn)代化工，　2005，　25（10）：　62-65.

[3]李偉，李曉燕，楊健.　二氯甲烷的生產(chǎn)及消費[J].　河北化工，　1997，4：36-37.

篇5

一、綜合題考查題型

從近年來高考全國新課程標準卷理綜化學部分來看，主要以填空題的形式出現(xiàn)。第Ⅱ卷綜合題主要題型有：

1.無機推斷類

2.基本理論類

3.物質(zhì)制備與實驗設(shè)計探究類

4.有機推斷與合成類

二、綜合題解題策略

1.無機推斷類

（1）考查內(nèi)容

集元素化合物知識、基本概念和基本理論、實驗、計算等于一體。突出考查考生的綜合分析能力、邏輯推理能力，具有較高的區(qū)分度和很好的選拔功能。

（2）解題策略

解答時以結(jié)構(gòu)特征（元素）、物質(zhì)特征（物質(zhì)）、實驗現(xiàn)象（實驗）等為主線，迅速找到解題的突破口，然后再根據(jù)性質(zhì)的變化規(guī)律和反應事實進行推理。有時還可以大膽假設(shè)（元素、物質(zhì)），再根據(jù)題意加以驗證。

（3）例題分析

2011年全國新課程標準卷26題

26.（14分）0.80 g CuSO4?5H2O樣品受熱脫水過程的質(zhì)量曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式：

（要求寫出推斷過程）；

【解析】該題的突破口在坐標圖中，200℃時樣品質(zhì)量是0.57 g，故失水（0.80－0.57）g，設(shè)此時固體化學式為CuSO4?nH2O，則有：

CuSO4?5H2O＝CuSO4?nH2O＋(5n)H2O

250 18(5n)

0.80g (0.800.57)g

求得n＝1

【答案】CuSO4?H2O（推斷過程見解析）

（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為 ，其存在的最高溫度是 ；

（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為 ；

【解析】（2）在270℃時，先假設(shè)0.80g硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，得硫酸銅0.80×■=0.51g，即270℃時，固體應為0.51g CuSO4。故在570℃應該是硫酸銅受熱分解。依題意綜合得出該反應的化學方程式為：CuSO4 ■ CuO＋SO3

氧化銅與硫酸溶液反應生成硫酸銅溶液，經(jīng)濃縮冷卻后析出CuSO4?5H2O晶體。

依圖象知，CuSO4?5H2O晶體在102℃后開始分解失去結(jié)晶水，故存在的最高溫度為102℃。

【解析】（3）問中是一個常見的化學反應方程式。

【答案】（2）CuSO4 ■ CuO＋SO3

CuSO4?5H2O 102℃

【答案】（3）Cu＋2H2SO4(濃)■CuSO4＋SO2＋2H2O

（4）在0.10 mol?L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝ mol?L1（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20）

若在0.1 mol?L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是

mol?L1。

【解析】pH＝8時，c(OH)＝106mol?L1，故c(Cu2＋)＝■

代入數(shù)據(jù)得c(Cu2＋)＝2.2×108 mol?L1；因為Cu2＋＋H2S＝CuS＋2H＋，故可判斷此時溶液中的氫離子濃度為0.2 mol?L－1。

【答案】2.2×108 0.2

2.基本理論類

（1）考查內(nèi)容

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、熱化學與電化學、化學反應速率與化學平衡、溶液中的離子平衡、離子反應與氧化還原反應等。要求考生有較強的閱讀理解能力和分析歸納能力。

（2）解題策略

這類試題通常是由各自考查不同知識的若干小題組合而成的。要依據(jù)題中文字、圖表、曲線、數(shù)據(jù)等信息來分析每小題的考查方向，明確各小題提出的問題，明確應該用哪些化學理論知識來作答。

（3）例題分析

2011年全國新課程標準卷27題

27.（14分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃燒熱H分別為-285.8 kJ?mol1、

-283.0 kJ?mol1和-726.5 kJ?mol1。

請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ；

【解析】從H2的燃燒熱可知，1mol液態(tài)水分解需要消耗285.8 kJ的能量，故分解10mol液態(tài)水需要的能量是2858 kJ。

【答案】2858

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為 。

【解析】依題意有：①CO(g)＋■O2(g)＝CO2(g)

H＝－283.0 kJ?mol1

②CH3OH(g)＋■O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

H＝－726.5 kJ?mol1

用②減①得CH3OH(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)

H＝－443.5 kJ?mol1

【答案】CH3OH(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)

H＝－443.5 kJ?mol1

（3）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對反應的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1，T2均大于300℃）：

下列說法正確的是 （填序號）。

①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為

v(CH3OH)=■mol?L1?min1

②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

③該反應為放熱反應

④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡

時■增大

【解析】依圖中數(shù)據(jù)可知，溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的速率為■mol?L1?min1，故①不對；溫度為T1時生成的甲醇明顯多于T2時生成的甲醇，故T1時的平衡常數(shù)要大，則②不對；從圖中看出，T2＞T1，即降低溫度，平衡向正反應方向移動，故該反應為放熱反應，故③正確；若溫度從T1升到T2，則平衡逆向移動，導致n(H2)增多、n(CH3OH)減少，說明④正確。

【答案】③④

（4）在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為?琢，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為

。

【解析】運用“三段式”來分析，依題有：

則此時壓強與起始壓強之比為（4-2?琢）∶4=(2-?琢)∶2

【答案】（2-?琢）∶2

（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應式為 、正極的反應式為 。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1 mol甲醇所產(chǎn)生的最大電能為702.1 kJ，則該燃料電池的理論效率為 （燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）。

【解析】在燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，通入甲醇的一極是負極。由總?cè)紵磻芍?，負極反應為：CH3OH＋H2O6e＝CO2＋6H＋；正極反應為■O2＋6H＋＋6e－＝3H2O。

由甲醇的燃燒熱知，1 mol甲醇能釋放的全部能量為726.5 kJ，故其理論效率為■×100%=96.64%。

【答案】CH3OH＋H2O6e＝CO2＋6H＋ ■O2＋6H＋＋6e－＝3H2O 96.64%

3.物質(zhì)制備及實驗探究類

（1）考查內(nèi)容

重要常見氣體的制法原理、實驗裝置的選擇與連接、氣密性檢查及實驗安全措施，化工生產(chǎn)流程類制備的一些物質(zhì)，還有物質(zhì)性質(zhì)實驗設(shè)計、定量綜合實驗設(shè)計、評價實驗方案等，綜合考查考生的實驗設(shè)計能力、語言表達能力。

（2）解題策略

一般來說，組裝氣體制備和性質(zhì)實驗依次為氣體發(fā)生裝置、凈化裝置、性質(zhì)實驗裝置、尾氣處理裝置，其中凈化裝置一般是除雜在前、干燥在后。對于實驗探究類，可先提出假設(shè)，再設(shè)計探究實驗方案。定量實驗包含實驗原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析等，充分利用教材中的定量實驗進行遷移應用。

（3）例題分析

2011年全國新課程標準卷28題

28.（15分）氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下表裝置制備氫化鈣。

請回答下列問題

（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

（填儀器接口的字母編號）。

【解析】據(jù)題意，應先制備氫氣，利用氫氧化鈉溶液除去氫氣中混有的氯化氫，干燥后與鈣反應，由于生成的氫化鈣能與水反應，故最后應該加一個干燥裝置。

【答案】ie，fd，cj，k（或k，j）a

（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞； （請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度

C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻

【解析】首先通入氫氣驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣，當收集的氫氣驗純后，說明裝置內(nèi)的空氣已排凈，此時可加熱使鈣與氫氣反應，待停止加熱并充分冷卻后再關(guān)閉分液漏斗活塞停止氫氣的發(fā)生。

【答案】BADC

（3）實驗結(jié)束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。

①寫出CaH2與水反應的化學方程式：

；

②該同學的判斷不準確，原因是

【解析】①CaH2與水反應生成Ca(OH)2和H2。

②因為金屬鈣也能與水反應生成Ca(OH)2和H2，所以不能根據(jù)題中的現(xiàn)象判斷確有CaH2生成。

【答案】①CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2 ②見解析

（4）請你設(shè)計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象

。

【解析】取適量氫化鈣或鈣分別在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應后氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到白色固體變?yōu)樗{色，則為氫化鈣。若白色固體不變藍色，則為鈣。

【答案】見解析

（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 。

【解析】與氫氣相比，氫化鈣是固體，攜帶方便。

【答案】見解析

4.有機合成與推斷類

（1）考查內(nèi)容

常將有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)整合在一起，將教材中的有機經(jīng)典反應和新信息整合在一起，限定合成線路或設(shè)計合成線路制備指定有機物。另外，以常見官能團的性質(zhì)為載體，推斷陌生有機物的結(jié)構(gòu)或根據(jù)結(jié)構(gòu)推斷其可能具有的性質(zhì)或可能發(fā)生的反應，并與有機物結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體、有機反應類型、有機反應方程式書寫等基礎(chǔ)知識一并考查。

（2）解題策略

必須掌握教材中典型有機物及官能團的性質(zhì)，領(lǐng)會有機物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，抓住問題的“突破口”，即抓住特征條件、特征性質(zhì)、特征反應、特征衍變關(guān)系、特征現(xiàn)象、特征信息，再由“突破口”通過正推法、逆推法、正逆推綜合法、假設(shè)法、知識遷移法等得出題設(shè)結(jié)論。

（3）例題分析

2011年全國新課程標準卷選考題

香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在下加熱反應制得：

以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線（部分反應條件及副產(chǎn)物已略去）：

已知以下信息：

①A中有五種不同化學環(huán)境的氫；

②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）香豆素的分子式為 ；

（2）由甲苯生成A的反應類型為 ，A的化學名稱為 ，

（3）由B生成C的化學反應方程式為

。

【解析】采用逆推法較好，D中的羥基與醛基位于苯環(huán)上的相鄰位置，則A必定是甲苯中甲基的鄰位發(fā)生取代反應而引入一個氯原子，便找到了該題的“突破口”。從而推知B為一種酚，C是在B中甲基上引入了2個氯原子。C水解后，連在同一個碳原子上的兩個羥基會變?yōu)榉€(wěn)定的醛基而成為題目中的D。

【答案】（1）C9H6O2

（2）取代反應 2―氯甲苯（或鄰氯甲苯）

（3）

（4）B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有 種；

【解析】B的同分異構(gòu)體中，根據(jù)羥基與甲基在苯環(huán)上的相對位置還有2種，另有一種醇和一種醚，共有4種。其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰的有2種。

【答案】4 2

（5）D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有

種，其中：

①既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）；

②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2的是

（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

篇6

一、深入研究選修模塊教材

1.研究新課標和新教材，整體上把握各選修模塊的教材結(jié)構(gòu)、教學內(nèi)容和“三維”目標，提高教師課堂駕馭能力。了解選修模塊與必修《化學1》、《化學2》之間的聯(lián)系和擬選修的模塊與未做要求選修的模塊之間的聯(lián)系，使自己在選修模塊的教學中能夠承前啟后、有的放矢、得心應手。

2.正確領(lǐng)悟新課程的理念，準確把握選修模塊教學內(nèi)容的深廣度，按選修模塊開設(shè)指導意見和高考方案。選化學的學生要學習6個選修模塊，其內(nèi)容的總和遠遠多于過去任何一套教材。如何把握好教學內(nèi)容的深廣度成為不加重學生負擔、真正落實課程標準中課程目標的關(guān)鍵。教師在實施具體的教學任務時，要把教學側(cè)重點從對知識點的深挖、遷移和拓展層面，轉(zhuǎn)移到通過化學基本知識的學習使學生體驗科學研究的過程，激發(fā)學生學習化學的興趣，強化科學探究意識，在實踐中培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力上來。比如，教材中《拓展視野》欄目，這些內(nèi)容不是教學的重點，也不是考試的熱點，在具體教學時要進行區(qū)別對待。

3.加強教學活動的設(shè)計研究，努力提高課堂教學的有效性。

（1）核心內(nèi)容的設(shè)計：本節(jié)課的正文有哪些內(nèi)容？教材為什么設(shè)置這些內(nèi)容？這些內(nèi)容在整個模塊教材中具有什么功能，占有怎樣的地位？與以往相關(guān)教材內(nèi)容相比，新教材做了哪些改動？為什么會有這樣的改動？根據(jù)教材分析，本節(jié)課教學內(nèi)容的重點是什么？是否需要將教材內(nèi)容的順序重新調(diào)整？若需要，如何調(diào)整？

（2）學生活動的設(shè)計：本節(jié)課設(shè)置了哪些活動欄目？這些欄目的設(shè)置意圖是什么？主要的學生活動有哪些？哪些問題需要進行相互交流？具體如何設(shè)計？哪些活動性欄目可以直接利用？哪些需要經(jīng)過整合？哪些可以進一步創(chuàng)新？如何對學生活動進行引發(fā)和啟發(fā)？可否將一節(jié)課中多個學生活動連為一個整體？學生活動可能會出現(xiàn)什么結(jié)果？如何應對課堂上可能發(fā)生的意外情況？

二、高中化學各模塊教學策略

（一）、《化學與生活》模塊

1.教材分析：《化學與生活》模塊的設(shè)置充分體現(xiàn)了回歸生活的新的課程理念，從學生生活中精選與化學關(guān)系密切的內(nèi)容組成課程內(nèi)容。學生通過對本模塊的學習，不僅可以認識化學在促進人類健康、提供生活材料及保護環(huán)境等方面的重要作用，能應用所學化學知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋，還可以認識化學科學的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。

2.教學策略：《化學與生活》模塊涉及的內(nèi)容較多，如果面面俱到地介紹，勢必加重學生的學習負擔，也不利于激發(fā)學生學習的興趣。在教學過程中一定要準確把握內(nèi)容標準的要求，選擇典型物質(zhì)和事例引導學生自主學習，力求使課程內(nèi)容貼近學生、貼近生活、貼近社會。

（二）、《化學與技術(shù)》模塊

1.教材分析：《化學與技術(shù)》模塊以學生的知識經(jīng)驗為基礎(chǔ)，使學生直面工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、技術(shù)進步和社會發(fā)展中的重要問題，學習化學、應用化學，提高學生分析和解決實際問題的探究能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。共有三個主題：主題1：化學與資源開發(fā)利用；主題2：化學與材料的制造、應用；主題3：化學與工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。

2.教學策略：《化學與技術(shù)》模塊包含的內(nèi)容范圍比較寬廣，如果單純從知識的角度考慮，難以在規(guī)定的課時內(nèi)完成學習任務。在教學中，要通過一些典型的實例使學生認識化學與技術(shù)、社會的關(guān)系，從而對化學的價值有更全面的理解；要重視精選典型案例，準確把握教學內(nèi)容的深廣度，重視學生基本觀a念和技術(shù)意識的培養(yǎng)，而不是過分關(guān)注具體的生產(chǎn)流程和細節(jié)。

（三）、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊

1.教材分析：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊從原子、分子水平上認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律，以微粒之間不同的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，幫助高中學生進一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識，提高分析問題和解決問題的能力。共有四個主題：主題1：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；主題2：化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)；主題3：分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)；主題4：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的價值。主要內(nèi)容有：①了解核外電子的能級分布及電離能、電負性的涵義；②知道離子鍵、共價鍵、金屬鍵，能根據(jù)不同化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋某些物理、化學性質(zhì)；③認識氫鍵，能說明化學鍵與分子間作用力的區(qū)別。

2.教學策略：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的知識內(nèi)容比較抽象、理論性較強，若只是把艱深的理論知識堆積起來，不僅會使學生望而生畏、逐漸失去學習興趣，也會導致學生的理解困難，無法落實標準中的課程目標。在教學中，要關(guān)注學生的認識水平，注重抽象概念與具體實例相聯(lián)系，盡可能通過直觀模型和模擬活動增進學生對科學概念的實質(zhì)性理解。

（四）、《化學反應原理》模塊

1.教材分析：《化學反應原理》選修模塊與原教材有相似之處，與《化學2》也有相似之處，但同中有變：內(nèi)容變化了，增加了熵與熵變、化學反應的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等知識；要求變化了，某些知識的教學要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進行計算”，化學平衡常數(shù)從“了解”提高到“知道化學平衡常數(shù)的涵義，能利用化學平衡常數(shù)計算反應的轉(zhuǎn)化率”等等；內(nèi)容組織也發(fā)生了很大變化，增設(shè)了很多欄目引導學生探究、分析、比較、歸納，更加關(guān)注化學與社會的聯(lián)系，突出化學的應用價值。《化學反應原理》模塊通過研究化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡以及溶液中的離子平衡等內(nèi)容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機、如何確定合成氨反應條件等問題，探索化學反應的規(guī)律及其應用。

2.教學策略：《化學反應原理》模塊的主要目的是讓學生通過科學探究獲得對化學反應所遵循的一般原理即化學反應本質(zhì)的認識，增進對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣，贊賞運用化學反應原理合成新物質(zhì)對科學技術(shù)和人類文明發(fā)揮的重大作用，樹立學習和研究化學的志向。在教學中，需要重視選用：⑴重視運用邏輯推理，凸現(xiàn)原理形成過程；⑵重視運用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學習情境；⑶重視理論聯(lián)系實際，培養(yǎng)良好學習興趣；⑷精心設(shè)計問題情境，發(fā)展學生探究能力等教學方法和策略，以促進學生通過合作學習、探究學習等學習方式展開學習。

（五）、《有機化學基礎(chǔ)》模塊

1.教材分析：有機化合物的應用已深入到人類生活的各個領(lǐng)域，學習有機化合物對提高學生的科學素養(yǎng)有著重要的意義。本課程模塊共有四個主題：主題1：有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)；主題2：烴及其衍生物的性質(zhì)與應用；主題3：糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)；主題4：有機合成高分子化合物。主要內(nèi)容有：①有機化合物的結(jié)構(gòu)，官能團，異構(gòu)現(xiàn)象，同分異構(gòu)體，有機化合物命名規(guī)則；②烷、烯、炔、芳香烴，天然氣、石油液化氣、汽油，鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物，加成、取代和消去反應；③糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)，加聚反應和縮聚反應，新型高分子材料。

2.教學策略：《有機化學基礎(chǔ)》模塊的主要目的是通過各種探究活動讓學生研究有機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和應用，認識研究有機化學的一般方法，增進學生對實驗在科學探究中重要性的認識并發(fā)展他們的實驗技能，增強學生學習有機化學的興趣，幫助學生認識有機化學對提高人類生存質(zhì)量、促進社會發(fā)展和科學進步、提高人類社會文明發(fā)達程度所發(fā)揮的重大作用，進一步培養(yǎng)學生學習和研究化學的志向，進一步提高學生的科學素養(yǎng)。在教學中要重視如下教學方法和策略：⑴重視理論指導，形成系統(tǒng)知識體系；⑵重視直觀教學，訓練空間思維能力；⑶重視生活經(jīng)驗，培養(yǎng)學生良好情感；⑷重視實驗探究，提高學生科學素養(yǎng)。

（六）、《實驗化學》模塊

1.教材分析：《實驗化學》模塊有助于學生能更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握化學實驗的基本方法和技能，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。共有二個主題：主題1：化學實驗基礎(chǔ)；主題2：化學實驗探究。主要內(nèi)容有：①物質(zhì)分離和提純的常用方法，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的檢測方法，天平、酸度計等儀器的使用方法，控制反應條件的一些方法，物質(zhì)的制備和合成方法；②設(shè)計、評價和優(yōu)化解決化學問題的實驗方案，收集、處理有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，合理解釋實驗現(xiàn)象，運用比較、歸納、分析、綜合等方法揭示化學變化的規(guī)律。

篇7

效率。

關(guān)鍵詞：高考；化學；教學理念

化學不僅是高中教育的重要組成部分，而且與人們的生活聯(lián)系緊密，學好化學具有重要的現(xiàn)實意義。通過分析高考化學試題，探究高中化學課程教學理念，有助于提高高中化學的課堂教學效率。通過分析近幾年的高考化學試題，筆者發(fā)現(xiàn)高考化學注重以下方面能力的培養(yǎng)。

一、對基礎(chǔ)知識的掌握

從高考化學選擇試題中不難看出，對理論知識的考查主要是基礎(chǔ)理論知識，尤其是化學性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、原理以及常識等。因此，化學老師要加強高中生對化學基本概念的學習與掌握。例如，下面這道高考題就考查了高中化學基礎(chǔ)知識。

（2015?江蘇）下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

（ ）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B.氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：■

C.氯分子的電子式：■

D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

本題主要是對常見化學用語的考查，涉及核素的表示方法、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、電子式的書寫、結(jié)構(gòu)簡式書寫等，難度不大。學生認真審題，只要是基礎(chǔ)知識掌握扎實，一般都能選對正確答案為C。這也體現(xiàn)了新課程標準注重對學生掌握基礎(chǔ)知識的要求。因此，教師在平時教學中應注重對基礎(chǔ)知識的教學，幫助學生牢固掌握知識，為化學的后續(xù)學習打下堅實基礎(chǔ)。

二、實驗探究能力

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，新課程強調(diào)了實驗在化學教學中的重要作用，而學生的實驗探究能力是化學素養(yǎng)的重要組成部分，在近幾年的化學高考中，也突出了對學生化學實驗探究能力的考查。例如：

（2016?江蘇）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

■

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3■Na2S2O5+H2O。

（1）SO2cNa2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。

（2）裝置Y的作用是 。

（3）析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。

（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

該題考查了學生對化學實驗的探究能力，體現(xiàn)了新課程標準的要求。教師在平時教學中應注重化學實驗教學法，切實使學生動手操作實驗，研究化學問題。避免將“做實驗”變?yōu)榻處熢谡n堂講解實驗步驟和實驗方法的“聽實驗”。另外，教師應改變傳統(tǒng)的只重視“演示性實驗”的做法，增加“探究性實驗”，通過學生自主探究，充分調(diào)動學生學習的積極性，變被動學習為主動求知。通過學生親自動手探究，發(fā)現(xiàn)化學規(guī)律，有助于提高教學效率。

三、分析和解決問題的能力

化學學習能力的提升離不開分析和解答問題能力的提升。在化學高考中很多題目考查學生根據(jù)試題情境分析問題、解決問題的能力，例如：

（2013?江蘇）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應如下（部分反應條件略去）：

■

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式： 。

（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：

和 。

（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式： （任寫一種）。

（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫出反應EF的化學方程式：

。

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A和HCHO為原料制備■的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例：■

本題是一道基礎(chǔ)有機合成題，體現(xiàn)了新課程標準中注重對學生分析問題和解決問題能力培養(yǎng)的要求，要求學生在化學學習中具備解決問題的創(chuàng)造性思維和一定的分析評價能力。因此，教師在教學中應與時俱進，不斷創(chuàng)新教學理念，摒棄傳統(tǒng)教學中只重視學生成績的觀念，注重學生分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)，全面提高學生的化學素養(yǎng)，促進學生綜合素質(zhì)的提高。

綜上所述，要想在新課程背景下更好地開展高中化學教學，化學教師應結(jié)合新課程標準和學生學情，從高考變化的形勢中尋求規(guī)律，勇于創(chuàng)新實踐，努力探索，分析探究高中化學教學的理念，指導化學教學實踐，高效達成預期教學目標。

參考文獻：

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一、近四年高考命題特點

2016年高考化學試卷中單項選擇題7個（7～13題）、必做題3個（26～28題）、選做題3個（36～38題）。2017年《考試大綱》將選做題改為2個，刪去了選修2（化學與技術(shù)）。

分析近四年高考試題可以發(fā)現(xiàn)，全國卷選擇題命題范疇基本穩(wěn)定。選擇題中必考知識點有：STSE題（4年8題）、化學實驗（4年9題）、有機化學知識（4年12題，其中7題為同分異構(gòu)）；高頻考點有：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律（4年6題）、電化學原理（4年6題）、水溶液中的離子平衡（4年6題）；常考知識點有：元素化合物、化學反應速率與化學平衡、阿伏加德羅常數(shù)、蓋斯定律與反應熱、離子方程式與離子共存。

必考題包含三道大題，三個必考題分別承擔相應專題的主干知識的考查――化學實驗、化學反應原理、元素及其化合物知識。化學實驗題主要考查化學實驗基本儀器的選擇或連接、基本操作、物質(zhì)的制備和性質(zhì)驗證、實驗方案的設(shè)計或?qū)嶒灧桨冈u價等?；瘜W反應原理題主要考查化學反應與能量、化學反應速率及化學平衡、電解質(zhì)溶液等。元素及其化合物題主要考查化學用語、重要金屬元素和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、化學計算等。三道大題內(nèi)容之間呈相互交叉和滲透的現(xiàn)象越來越明顯，而且分別考查不同形式信息的整合、提取和應用。

2016年全國卷Ⅰ選考題中《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》依然延續(xù)了語言表達能力的考查，創(chuàng)新點是出現(xiàn)了金屬電負性的比較和晶胞原子坐標參數(shù)，其他較常規(guī)，空間利用率題目在全國卷Ⅲ中出現(xiàn)。《有機化學基礎(chǔ)》重點考查官能團、有機反應方程式、有機反應類型、同分異構(gòu)體、核磁共振氫譜和有機合成路線的設(shè)計，創(chuàng)新點是出現(xiàn)了多雙鍵的順反同分異構(gòu)體，其中同分異構(gòu)體的考查難度較大。

二、考綱主要內(nèi)容

1.必考部分：掌握電子式表示方法；理解物質(zhì)的量濃度的概念；掌握溶液配制的方法；了解溶液和膠體的區(qū)別；能正確書寫熱化學方程式；了解焓變與反應熱的含義；能正確計算反應物的轉(zhuǎn)化率；了解反應活化能的概念；了解催化劑的重要作用；掌握化學平衡的特征；能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算；掌握常見離子的檢驗方法；理解溶度積的含義，能進行相關(guān)計算；了解常見金屬（增加了Mg）及其重要化合物的制備方法；了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的制備方法；能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體；了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)的應用；了解乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)；正確選用實驗裝置；掌握控制實驗條件的方法；預測或描述實驗現(xiàn)象。

2.選修3：了解原子核外電子的能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外價電子的電子排布式和軌道表達式；能用電負性說明元素的某些性質(zhì)；了解共價鍵的形成、極性；了解配位鍵的含義；了解氫鍵的含義；了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響；了解晶體的類型；了解晶格能的概念，晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響；了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；了解金屬晶體常見的堆積方式；了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關(guān)的計算。

3.選修5：了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的某些物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜）；掌握烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；掌握鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化；能正確書寫簡單有機化合物的同分異構(gòu)體；根據(jù)信息能設(shè)計有機化合物的合成路線。

三、復習重點

1.化學與STSE

?？伎键c：大氣污染物及防治（SO2、CO、NOx、PM2.5等）；白色污染；水污染及防治（重金屬、水華或赤潮、消毒凈水原理等）；能量轉(zhuǎn)化形式；食品安全問題；化學元素與人體健康；傳統(tǒng)硅酸鹽材料及新型無機非金屬材料；天然纖維與化學纖維；海水提鹽、提溴、提鎂；工業(yè)制Si、Cl2、Na、Mg、Al、NH3、純堿、燒堿、肥皂等；煤的干餾與石油的分餾等。

2. 化學實驗基礎(chǔ)

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，化學實驗的地位在高考中顯得更加突出。不但在必考題中有一道大型實驗題，而且在選擇題中每年都有一道基礎(chǔ)化學實驗題，考查實驗基本素養(yǎng)和邏輯推理，是學生出錯率較高的一類題型。?？伎键c：常見儀器名稱和用途（如球形冷凝管不用于蒸餾，否則會有液體殘留）；化學實驗基本操作；常見物質(zhì)分離、提純（如除去Cl2中的HCl，分離KNO3和NaCl）；常見物質(zhì)（如H2O、CO2、NH3、H2、Fe3+、Fe2+、[NH+4]、[SO2-4]、[SO2-3]）的檢驗；化學實驗安全（如蒸餾加沸石防暴沸）；對化學實驗基本操作、現(xiàn)象、結(jié)論進行對應分析（如NaBr與氯水反應，證明還原性Br->Cl-；I-溶液中通入Cl2，證明氧化性Cl2>I2）；常見氣體的發(fā)生凈化收集尾氣處理；一定物質(zhì)的量濃度溶液配制；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制；中和熱的測定；酸堿中和滴定；結(jié)晶水含量的測定等。

3. 有機化學基礎(chǔ)

2016年新課標Ⅰ卷、Ⅱ卷、Ⅲ卷中分別有4道、2道、2道題涉及有機物，有機物的知識應引起重視。?？伎键c：各類有機物的物理性質(zhì)（溶解性、熔沸點、密度）和主要化學性質(zhì)及其應用；同分異構(gòu)體；有機物的命名；有機分子（甲烷、乙烯、乙炔、苯等及其衍生物）空間結(jié)構(gòu)；鍵線式簡化分析；有機反應類型；有機反應條件；官能團及其性質(zhì)；有機物的檢驗、鑒別；化石燃料的綜合利用；糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)；高分子材料的應用等。

4. 電化學原理

電化學內(nèi)容主要包括原電池、電解池、金屬的腐蝕與防護、氯堿工業(yè)、粗銅的電解精煉、電鍍及電冶金等。?？伎键c：電池充電與放電的原理；電極反應式的書寫及正誤判斷；電極反應類型（氧化反應、還原反應）；正極、陰陽極的判斷；電子遷移方向及溶液中離子遷移方向；電極產(chǎn)物的判斷和溶液pH的變化；離子交換膜及其計算；應用原電池、電解池原理分析新型電池等。解題時要注意讀圖、裝置的環(huán)境及有機物中的電子轉(zhuǎn)移。

5.水溶液的離子平衡

該部分內(nèi)容是高考考點分布較多的內(nèi)容之一，高考對該內(nèi)容的考查相對穩(wěn)定。常考考點：弱電解質(zhì)的判斷；弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素；電離平衡常數(shù)；電離度；水的離子積常數(shù)及其應用；pH計算；鹽類的水解及其應用；離子濃度比較；酸堿中和滴定；滴定曲線的延伸應用；難溶電解質(zhì)溶解平衡；Ksp計算；Ka或Kb、Kw、Kh、Ksp的換算等。

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

該部分內(nèi)容重點考查原子結(jié)構(gòu)、化學鍵、元素周期表、元素周期律及“位-構(gòu)-性”綜合應用，常與元素及其化合物或有機與無機綜合考查，且有些試題中推斷元素時某些元素不確定。?？伎键c： 原子結(jié)構(gòu)（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)）；化學鍵；離子半徑比較；元素周期表及其結(jié)構(gòu)；元素周期律（原子半徑、主要化合價、元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律及其應用）；離子化合物、共價化合物；離子鍵、共價鍵；極性鍵、非極性鍵；電子式、結(jié)構(gòu)式；一些特殊核素的應用等。

7.元素化合物

元素化合物是化學的基礎(chǔ)，高考化學試題中占70%以上。高中化學重點介紹了Na、Al、Fe、Si、Cl、S、N等元素及其化合物知識。復習時關(guān)注以下內(nèi)容：Na、Mg、Al、Fe、Cu、H2、C、Si、Cl2、S、O2、氮及其化合物的性質(zhì)、制備、用途、轉(zhuǎn)化等。高考題中命題落腳點常有：有關(guān)Na2O2的實驗與計算；CO2與NaOH反應的計算；Al3+、A1（OH）3及[AlO-2]之間的相互轉(zhuǎn)化；鐵、銅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，并將其與基本理論（電離、水解、電化學）等密切聯(lián)系；Cl2的化學性質(zhì)及鹵素的相似性、遞變性；含氯、硫、氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；硫的化合物（如SO2、硫酸及硫酸鹽）的性質(zhì)及[SO2-4]的檢驗；NH3的性質(zhì)、制法；濃、稀硝酸的性質(zhì)及有關(guān)計算；C、CO的還原性；CO2的性質(zhì)、制取、檢驗；典型碳酸鹽的性質(zhì)；Si單質(zhì)的制備和SiO2、H2SiO3的性質(zhì)等。

重視幾種常見物質(zhì)的性質(zhì)：（1）SO2：酸性、氧化性和還原性；（2）[SO2-3]：堿性和還原性； （3）Cl2：溶于水呈酸性，強氧化性；（4）ClO-：堿性和氧化性；（5）NH3：堿性和還原性；（6）[NH+4]：水解呈酸性，還原性；（7）[NO-3]：有條件的氧化性（H+）；（8）Fe3+：酸性和氧化性；（9）Fe2+：酸性和還原性。

關(guān)注新增鎂的知識。有關(guān)鎂的知識主要分散在：必修1第一章（粗鹽提純）；必修2第一章（Mg與水反應）；必修2第四章（冶煉Mg、海水提鎂、鋁熱反應用Mg引發(fā)）；選修4第三章[Mg（OH）2的沉淀溶解平衡]。此外鎂還能與氮氣、二氧化碳等反應。

8.化學計算

考綱要求的計算有：有關(guān)物質(zhì)的量的計算；有關(guān)化學式的計算；有關(guān)化學方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算；氧化還原反應得失電子的計算；利用蓋斯定律（鍵能）進行焓變的簡單計算；化學平衡常數(shù)（Kc、Kp）的計算；利用Kw、Ka、Kb、Kh進行相關(guān)計算；有關(guān)Ksp的計算；pH的簡單計算。近年來，混合物的計算所占的比例很大，我們務必要熟悉有關(guān)混合物計算的常見方法：關(guān)系式法、電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、方程組法、十字交叉法、平均值法、極值法等。

9.化學綜合實驗探究

首先要明確實驗目的，確定實驗原理，確定實驗裝置（一般包括發(fā)生裝置、凈化裝置、反應裝置、安全裝置、測量裝置、尾氣處理裝置），最后確定實驗步驟（一般包括連接儀器、檢驗裝置氣密性、添加藥品、加熱反應、記錄現(xiàn)象、收集產(chǎn)品、數(shù)據(jù)分析、得出結(jié)論）。

化學實驗綜合題?？伎键c：

（1）常見儀器的名稱、用途、使用方法和注意事項等。

（2）化學實驗基本操作：儀器連接；儀器（如滴定管、容量瓶）或裝置氣密性檢查；試劑的取用和保存；常見試紙的使用方法；溶液的配制和稀釋；沉淀的洗滌、檢驗沉淀是否洗滌干凈、檢驗離子是否沉淀完全；儀器的洗滌等。常見實驗基本操作答題模板如下：

①測定溶液pH：將pH試紙放在表面皿或點滴板上，用玻璃棒蘸取少量待測液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照。

②排水量氣：恢復室溫后，調(diào)節(jié)左右兩管液面相平，讀數(shù)時視線與凹液面最低處相切。

③離子的檢驗：取少量待測液于試管中，加入××試劑，若產(chǎn)生××現(xiàn)象，則溶液中含有××離子，否則不含。

④洗滌沉淀：用玻璃棒引流向沉淀中加水至浸沒沉淀，等水流出后，重復數(shù)次。

⑤檢驗沉淀是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴××試劑，若不能觀察到××現(xiàn)象，說明沉淀已洗滌干凈。

⑥滴定終點的判斷：當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室海芤呵『米優(yōu)椤痢令伾?，?0 s不恢復原色，說明達到終點。

（3）常見氣體（O2、SO2、NH3、NO2、NO、Cl2等）、無機物及有機物的制備：試劑名稱、用量；裝置的選擇、連接、用途；反應原理；產(chǎn)物除雜、干燥、收集方法；實驗條件控制；尾氣處理等。

（4）常見離子（[NH+4]、Al3+、Fe2+、Fe3+、[SO2-4]、Cl-、[CO2-3]等）的檢驗；混合物分離和提純方法（過濾、萃取、分液、蒸餾、分餾、結(jié)晶、洗氣、升華等）。

（5）化學實驗方案（性質(zhì)、制備、檢驗）的設(shè)計與評價。

（6）定量實驗（配制溶液、中和滴定、氧化還原反應滴定、物質(zhì)組成及含量、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率測定等）。

（7）化學實驗條件控制（對照實驗）與實驗數(shù)據(jù)的處理（計算）。如：設(shè)計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗；鹵素單質(zhì)置換反應；設(shè)計Fe與H2O（g）反應的實驗裝置圖；設(shè)計NO2盡可能多的被水吸收的驗裝置圖；設(shè)計一套原電池并畫出裝置簡圖；Cu與濃H2SO4反應實驗及產(chǎn)物SO2的檢驗；SO2溶于水及漂白品紅溶液實驗；化學反應速率的測定方法；濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響。

10.無機綜合題

無機綜合題重點考查元素及其化合物、基本理論在工業(yè)中的應用，常以流程圖的形式出現(xiàn)。

分析流程圖時首先縱觀全局，畫出原料與產(chǎn)品（一般來說，主線主產(chǎn)品、支線副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)），認真對比分析原料與產(chǎn)品，確定核心反應；然后將流程分為原料預處理、核心反應和產(chǎn)品分離提純?nèi)齻€階段，依箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義，理解生產(chǎn)過程中所采用的措施及采用的除雜質(zhì)的基本原理；最后從基本理論、綠色化學原理、經(jīng)濟、安全生產(chǎn)等多角度回答問題。流程題的問題一般各自相對獨立，無連帶效應，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決。每題中基本上都有與流程無關(guān)的問題，可直接作答。對于超綱知識，題目中要么有信息提示， 要么與解答題目無關(guān)。 答題時要答到要點，化學用語要規(guī)范，方程式一定要配平。回答問題時要密切關(guān)注題給信息，所給信息一定有用，而且一定能用到，有時還需將信息分解、重組、遷移到題目中來。

常見的化工術(shù)語：

[化工術(shù)語 作用或含義 研磨、霧化 將固體物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化，目的是增大反應物接觸面積，加快反應速率 灼燒（鍛燒） 使固體高溫分解、改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解或使雜質(zhì)氧化、分解等 浸取（浸出） 向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性物質(zhì)溶解 浸出率 固體溶解后，離子在溶液中的含量 酸浸 在酸性（稀硫酸、濃硫酸、鹽酸等）溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程 堿洗 去油污，除鋁表面的氧化膜等 水洗 除去水溶性雜質(zhì) ]

常見的操作及目的：

[常見操作 目的 pH的控制 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制某些離子水解或使某些離子形成氫氧化物沉淀 加氧化劑 氧化某物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某些離子 加氧化物 調(diào)節(jié)pH，促進某些離子水解（沉淀） 加過量試劑 使反應進行完全（或增大反應物的轉(zhuǎn)化率、提高產(chǎn)率等） 判斷能否加其他物質(zhì) 考慮是否引入新的雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度等 控制溫度 ①防止副反應發(fā)生；②使化學平衡移動；③控制反應速率；④使催化劑達到最大活性等 加熱 加快反應速率或使平衡向某方向移動 趁熱過濾 防止某物質(zhì)降溫時析出。要得到溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，一般采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾的方法 煮沸 除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣；促進某物質(zhì)水解 冰水洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失 有機溶劑洗滌 洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，減少晶體的溶解損失，使晶體快速干燥 ]

11.化學反應速率、化學平衡及化學反應與能量的綜合應用

化學反應原理綜合題重點考查：蓋斯定律；化學反應速率及其影響因素；化學平衡及其影響因素；化學反應速率、化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率計算以及能量、速率、平衡圖像及其表格分析；用濃度商判斷化學反應進行的方向；化學反應的自發(fā)等。此類題目情景往往比較新穎，常以圖像或表格的形式綜合呈現(xiàn)。答題時要注意各種“奇怪”的橫坐標、縱坐標和表達式，分析題中的圖像和數(shù)據(jù)信息，處理信息，培養(yǎng)“接受、吸收、整合”信息的能力。

四、復習備考建議

1.研究各地高考試題，把握命題軌跡

高考化學命題組組長南京大學段康寧教授說：“研究高考題，才能預測高考題，高考題就是最好的復習資料。認真研究歷年高考試題不難找出其命題軌跡，從而把握試題難度。”研究高考試題可以發(fā)現(xiàn)，許多高考試題是由以前的高考試題改編而來的，如，2016年新課標Ⅰ卷26題：氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化跫下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備 [水][a][b][c][d][e][f][h][i][g] [水][A B C D E F]

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的 ，反應的化學方程式為

。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

2015年廣東卷33題：（1）用NH4Cl和 Ca（OH）2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 。 [A B C D][E F G H]

兩題都考查了氨氣的發(fā)生、吸收和尾氣處理裝置。

2015年新課標Ⅰ卷28題出現(xiàn)了速率方程，2016年海南卷16題也出現(xiàn)了速率方程；2014新課標Ⅰ卷28題考查了Kp，2015年浙江卷和四川卷再次考查Kp。因此我們可以用歷年高考試題進行演練，注意一題多解或多題一解，注重做后的總結(jié)與提煉。

2.回歸教材，抓好基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法

《考試說明》是綱，教材是本，復習資料是補充，命題依據(jù)前兩者。高考試題源于教材而高于教材。復習時注意教材中的插圖、課后習題、科學探究、實驗、科學視野、科學史話等欄目，研究發(fā)現(xiàn)，很多高考試題均能在教材中找到影子。如：

（1）2016年新課標Ⅰ卷第7題：

化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

四個選項分別源自課本：必修2、選修5、選修5、選修5。

（2）2016年新課標Ⅰ卷第27題、2016年北京卷第10題均涉及反應[Cr2O2-7]+H2O [2CrO2-4]+2H+，該反應來自選修4。

（3）2016年新課標Ⅱ卷第28題（4）第二支試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；實驗②檢驗的離子是 。此考點來自選修4。

（4）2015年課標Ⅱ卷第13題、廣東卷第10題、浙江卷第27題均出現(xiàn)了草酸與高錳酸鉀的反應。此反應來自選修4。

教材中還有好多內(nèi)容亟需我們?nèi)ネ诰颉⒄?。如蘇教版教材中“將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl2-4]，溶液中存在如下平衡：Co（H2O）[2+6]（粉紅色）+4Cl- [CoCl2-4]（藍色）+6H2O ΔH>0”；“鹽的水解與泡沫滅火器”“弱電解質(zhì)的電離度”。復習中不能只抓住復習資料，要在復習到適當內(nèi)容的時候認真閱讀教材，在教材中產(chǎn)生聯(lián)想和記憶。

3.訓練思維，強化能力

《考試說明》對化學學習能力的要求有：接受、吸收、整合化學信息的能力；分析和解決（解答）化學問題的能力；化學實驗與探究能力。如2016年新課標Ⅰ卷第27題“（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是 ?！焙托抡n標Ⅱ卷第26題“聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)為 （已知：N2H4+H+ [N2H+5]的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ?！眱深}中均考查考生的知識遷移能力。2016年新課標Ⅰ卷必考題中出現(xiàn)了7張圖和1張表，可見圖表分析能力的考查居高不下。在平時的練習中，要加強審題能力的培養(yǎng)，挖掘、整合圖表中信息，這是成功的前提。在平時的訓練中，我們要重視化學實驗的復習，突出化學學科的特色和魅力；注意學科知識的整合，培養(yǎng)統(tǒng)攝化學知識的能力；通過化學計算提升學科能力。

4.加強化學用語的規(guī)范，注意答題的規(guī)范性、準確性、爛芐

從歷年高考評卷來看，一些考生因元素符號或結(jié)構(gòu)簡式等書寫不規(guī)范、不按要求答題而失分，學生在答案的科學性、規(guī)范性、準確性、嚴謹性、全面性等方面存在不足。有些考生作答時使用的不是化學術(shù)語或?qū)Ｓ妹~，一些化學方程式未配平、遺漏反應條件或符號格式不規(guī)范，實驗現(xiàn)象描述或反應原理解釋的表述不全面或答不到要點，計算公式或結(jié)果錯誤，會做卻不能得分，是非常令人遺憾的。平時考試時要訓練有素，字跡工整、整潔，避免潦草，做到只要會的，寫上去就是對的。

篇9

112，2’-偶氮二異丁腈

風險提示遇明火、高熱、摩擦、振動、撞擊可能引起激烈燃燒或爆炸。受熱時性質(zhì)不穩(wěn)定，逐漸分解甚至能引起爆炸。

理化特性白色晶體或粉末。不溶于水，溶于乙醇、乙醚、甲苯等。分子量164.24，熔點105℃（分解），相對密度（水=1）1.1。

主要用途：作為橡膠、塑料等發(fā)泡劑，也用于其它有機合成。

危字信息

【燃燒和爆炸危險性】

遇明火、高熱、摩擦、振動、撞擊可能引起激烈燃燒或爆炸。受熱時性質(zhì)不穩(wěn)定，40℃逐漸分解，至103-104℃時激烈分解，釋放出大量熱和有毒氣體，能引起爆炸。溶解在有機溶劑時，有燃燒爆炸危險。易累積靜電。

【活性反應】

與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類混合，有燃燒爆炸危險。

【健康危害】

大量接觸可出現(xiàn)頭痛、頭脹、易疲勞、流涎和呼吸困難等癥狀。對本品作發(fā)泡劑的泡沫塑料加熱或切割時產(chǎn)生的揮發(fā)性物質(zhì)可刺激咽喉，口中有苦味，并可致嘔吐和腹痛。本品分解能產(chǎn)生劇毒的甲基琥珀腈。長期接觸可引起神經(jīng)衰弱綜合征、呼吸道刺激癥狀、以及肝、腎損害。

安全措施

【一般要求】

操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程，熟練掌握操作技能，具備應急處置知識。

生產(chǎn)過程密閉，加強通風。使用防爆型的通風系統(tǒng)和設(shè)備，提供安全淋浴和洗眼設(shè)備。建議佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，戴橡膠手套。工作業(yè)現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。

遠離火種、熱源。應與禁配物分開存放，切忌混儲。

生產(chǎn)、儲存區(qū)域應設(shè)置安全警示標志。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設(shè)備。

采用濕法粉碎工藝時，應待物料全部浸濕后方可開機；當采用金屬球和金屬球磨筒方式進行粉碎時，宜用水或含水溶劑作為介質(zhì)。粉碎混合加工過程中應設(shè)置自動導出靜電的裝置，出料時應將接料車和出料器用導線可靠連接并整體接地。

生產(chǎn)過程中易引起燃燒爆炸的機械化作業(yè)應設(shè)置自動報警、自動停機、自動泄爆、自動雨淋等安全自控裝置；自動化生產(chǎn)線的單機設(shè)備除有自動控制系統(tǒng)監(jiān)控外，在現(xiàn)場還應設(shè)置應急控制操作裝置。

生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的不合格品和廢品應隔離存放、及時處理：內(nèi)包裝材料應統(tǒng)一回收存放在遠離熱源的場所，并及時銷毀。

【寺殊要求】

（1）操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠手套。

（2）避免產(chǎn)生粉塵。避免與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設(shè)備。

（3）生產(chǎn)過程中需用熱媒加熱或加工過程中可能引起物料溫升的作業(yè)點，均應設(shè)置溫度檢測儀器并采取溫控措施。

【儲存安全】

（1）儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫房溫度不超過35℃。

（2）應與醇類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等分開存放，切忌混儲。存放時，應距加熱器（包括暖氣片）和熱力管線300毫米以上。儲存區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。禁止震動、撞擊和摩擦。禁止使用易產(chǎn)生火花的機械設(shè)備和工具。

【運輸安全】

（1）運輸車輛應有危險貨物運輸標志、安裝具有行駛記錄功能的衛(wèi)星定位裝置。未經(jīng)公安機關(guān)批準，運輸車輛不得進入危險化學品運輸車輛限制通行的區(qū)域。

（2）運輸過程中應有遮蓋物，防止曝曬和雨淋、猛烈撞擊、包裝破損，不得倒置。嚴禁與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等同車混運。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數(shù)量的消防器材。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。

（3）擁有齊全的危險化學品運輸資質(zhì)，必須配備押運人員，并隨時處于押運人員的監(jiān)管之下，不得超裝、超載，不得進入危險化學品運輸車輛禁止通行的區(qū)域；確需進入禁止通行區(qū)域的，應當事先向當?shù)毓膊块T報告，運輸時車速不宜過快，不得強行超車。

應急處置原則

【急救措施】

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止，立即進行人工呼吸（勿用口對口）和胸外心臟按壓術(shù)。如出現(xiàn)中毒癥狀給予吸氧和吸入亞硝酸異戊酯，將亞硝酸異戊酯的安瓿放在手帕里或單衣內(nèi)打碎放在面罩內(nèi)使傷員吸入15秒，然后移去15秒，重復5～6次?？诜?-DMAP（4-二甲基氨基苯酚）1片（180毫克）和PAPP（氨基苯丙酮）1片（90毫克）。

食入：如傷者神志清醒，催吐，洗胃。如果出現(xiàn)中毒癥狀，處理同吸入。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水；中洗。如有不適感，就醫(yī)。

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用流動清水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底；中洗。如果出現(xiàn)中毒癥狀，處理同吸入。

【滅火方法】

滅火劑：小火，用水、泡沫、二氧化碳、干粉滅火。

大火時，用大量水撲救。從遠處或使用遙控水槍、水炮滅火。消防人員應佩戴空氣呼吸器、穿全身防火防毒服。在確保安全的前提下將容器移離火場。用大量水冷卻容器，直至火撲滅。

如果在火場中有儲罐、槽車或罐車，周圍至少隔離800米：同時初始疏散距離也至少為800米。

【泄漏應急處置】

隔離泄漏污染區(qū)，限制出入。消除所有點火源（泄漏區(qū)附近禁止吸煙、消除所有明火、火花或火焰）。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。避免震動、撞擊和摩擦。小量泄漏：用惰性、濕潤的不燃材料吸收，使用無火花工具收集于干燥、潔凈、有蓋的容器中。防止泄漏物進入水體、下水道、地下室或密閉空間。

作為一項緊急預防措施，泄漏隔離距離至少為25米。如果為大量泄漏，下風向的初始疏散距離應至少為250米。12 2，2’-偶氮-二-（2，4-二甲基戊腈）（即偶氮二異庚腈）

風險提示易燃，急劇加熱或振動會發(fā)生激烈燃燒或爆炸。

理化特性白色晶體。不溶于水，溶于甲醇、甲苯和丙酮等有機溶劑。分子量248.42，有順式和反式兩種異構(gòu)體，熔點分別為55.5-57～℃和74-76℃，相對密度（水=1）0.99，在甲苯中溫度為64～C和51℃時分解半衰期分別約為1小時和10小時，活化能122KJ/mol。

主要用途：用于本體聚合、懸浮聚合與溶液聚合。

危害信息

【燃燒和爆炸危險性】

易燃，遇明火、高熱、摩擦、振動、撞擊可能引起激烈燃燒或爆炸。

【活性反應】與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類混合，有燃燒爆炸危險。

【健康危害】

皮膚接觸、吸人和吞咽有害。

安全措施

【一般要求】

操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程，熟練掌握操作技能，具備應急處置知識。

生產(chǎn)過程密閉，加強通風。使用防爆型的通風系統(tǒng)和設(shè)備，提供安全淋浴和洗眼設(shè)備?？赡芙佑|其粉塵時，建議佩戴自吸過濾式防塵口罩。戴化學安全防護眼鏡，戴橡膠手套。工作業(yè)現(xiàn)場禁止吸煙、進食和飲水。

遠離火種、熱源。應與禁配物分開存放，切忌混儲。

生產(chǎn)、儲存區(qū)域應設(shè)置安全警示標志。禁止震動、撞擊和摩擦。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設(shè)備。

采用濕法粉碎工藝時，應待物料全部浸濕后方可開機：當采用金屬球和金屬球磨簡方式進行粉碎時，宜用水或含水溶劑作為介質(zhì)。粉碎混合加工過程中應設(shè)置自動導出靜電的裝置，出料時應將接料車和出料器用導線可靠連接并整體接地。

生產(chǎn)過程中易引起燃燒爆炸的機械化作業(yè)應設(shè)置自動報警、自動停機、自動泄爆、自動雨淋等安全自控裝置；自動化生產(chǎn)線的單機設(shè)備除有自動控制系統(tǒng)監(jiān)控外，在現(xiàn)場還應設(shè)置應急控制操作裝置。

生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的不合格品和廢品應隔離存放、及時處理；內(nèi)包裝材料應統(tǒng)一回收存放在遠離熱源的場所。并及時銷毀。

【特殊要求】

（1）可能接觸其粉塵時，操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防靜電工作服，戴橡膠手套。

（2）避免產(chǎn)生粉塵。避免與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設(shè)備。

（3）生產(chǎn)過程中需用熱媒加熱或加工工程中可能引起物料溫升的作業(yè)點，均應設(shè)置溫度檢測儀器并采取溫控措施。

【儲存安全】

（1）儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫房溫度不超過10℃。

（2）應與醇類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等分開存放，切忌混儲。存放時，應距加熱器（包括暖氣片）和熱力管線300毫米以上。儲存區(qū)應備有合適的材料收容泄漏物。禁止震動、撞擊和摩擦。禁止使用易產(chǎn)生火花的機械設(shè)備和工具。

【運輸安全】

（1）運輸車輛應有危險貨物運輸標志、安裝具有行駛記錄功能的衛(wèi)星定位裝置。未經(jīng)公安機關(guān)批準，運輸車輛不得進入危險化學品運輸車輛限制通行的區(qū)域。

（2）低溫運輸。運輸過程中應有遮蓋物，防止曝曬和雨淋、猛烈撞擊、包裝破損，不得倒置。嚴禁與醇類、酸類、氧化劑、丙酮、醛類和烴類等同車混運。運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數(shù)量的消防器材。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。禁止震動、撞擊和摩擦。

（3）擁有齊全的危險化學品運輸資質(zhì)，必須配備押運人員，并隨時處于押運人員的監(jiān)管之下，不得超裝、超載，不得進入危險化學品運輸車輛禁止通行的區(qū)域；確需進入禁止通行區(qū)域的，應當事先向當?shù)毓膊块T報告，運輸時車速不宜過快，不得強行超車。

應急處置原則

【急救措施】

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。呼吸、心跳停止。立即進行人工呼吸（勿用口對口）和胸外心臟按壓術(shù)。如出現(xiàn)中毒癥狀給予吸氧和吸入亞硝酸異戊酯，將亞硝酸異戊酯的安瓿放在手帕里或單衣內(nèi)打碎放在面罩內(nèi)使傷員吸入15秒，然后移去15秒，重復5～6次?？诜?-DMAP（4-二甲基氨基苯酚）1片（180毫克）和PAPP（氨基苯丙酮）1片（90毫克）。

食入：如傷者神志清醒，催吐，洗胃。如果出現(xiàn)中毒癥狀，處理同吸入。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。如有不適感，就醫(yī)。

皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用流動清水或5%硫代硫酸鈉溶液徹底沖洗。如果出現(xiàn)中毒癥狀，處理同吸入。

【滅火方法】

滅火劑：小火，用水、泡沫、二氧化碳、干粉滅火。

大火時，遠距離用大量水滅火。從遠處或使用遙控水槍、水炮滅火。消防人員應佩戴空氣呼吸器、穿全身防火防毒服。在確保安全的前提下將容器移離火場。用大量水冷卻容器，直至火撲滅。如果安全閥發(fā)出聲響或儲罐變色，立即撤離。

如果在火場中有儲罐、槽車或罐車，周圍至少隔離800米；同時初始疏散距離也至少為800米。

【泄漏應急處置】

篇10

關(guān)鍵詞：中職化工；人才需求調(diào)查；人才培養(yǎng)

【中圖分類號】G712

中等職業(yè)學?；I(yè)的人才培養(yǎng)目標是：培養(yǎng)面向現(xiàn)代化工制造業(yè)及相關(guān)行業(yè)，具有扎實的專業(yè)基礎(chǔ)知識，能熟練從事化工及相關(guān)行業(yè)一線生產(chǎn)、管理等崗位群工作的中等應用型技能人才。為了縮小畢業(yè)生的綜合素質(zhì)與企業(yè)對人才要求的差距，提高人才培養(yǎng)水平，深化中等職業(yè)學校教育教學改革，我們對杭州灣國際精細化工園區(qū)、臨江工業(yè)園區(qū)46家化工企業(yè)進行了調(diào)研，并重點對杭州傳化集團、萬向集團、百合花集體等6家企業(yè)進行了問卷調(diào)查，調(diào)研對象為企業(yè)人事部門、技術(shù)部門和生產(chǎn)部門，以了解企業(yè)對化工人才的需求狀況，中職畢業(yè)生的就業(yè)崗位群，以及企業(yè)對中職畢業(yè)生在知識與技能、職業(yè)能力、職業(yè)素養(yǎng)等方面的要求，征詢企業(yè)對中等職業(yè)學?；I(yè)教育教學改革的看法和建議。

一、調(diào)研結(jié)果及分析

1.企業(yè)對中職化工畢業(yè)生的需求現(xiàn)狀

從企業(yè)調(diào)研中我們了解到，根據(jù)崗位需要的不同，企業(yè)各個部門對不同層次的人才的要求也不盡相同，調(diào)查顯示，55%的企業(yè)未來三年招收中職化工畢業(yè)生的人數(shù)將增加。目前，杭州許多化工企業(yè)對于高學歷人才的需求并不是很迫切，企業(yè)最迫切需要的是具有一定的化學知識和實踐操作能力的一線生產(chǎn)操作人員和生產(chǎn)管理人員。高學歷學生往往自我定位比較高，不安心于一線生產(chǎn)崗位，所以一線生產(chǎn)操作人員主要來源于中職畢業(yè)生及以下學歷者（主要是農(nóng)民工）。中職化工畢業(yè)生的就業(yè)崗位群分布見圖1。

從圖1可以看出，中職化工畢業(yè)生的就業(yè)崗位群主要分布在：生產(chǎn)一線（主要是化學檢驗、化工總控、有機合成、干燥、精餾、反應釜等）和生產(chǎn)管理（主要是班組管理、工段管理以及車間管理）等基礎(chǔ)崗位，而在研發(fā)、物流、營銷等其他部門所占比重較小。基礎(chǔ)崗位是化工生產(chǎn)的主力軍，崗位人才的需求量大，相對于農(nóng)民工而言，中職畢業(yè)生在知識與技能、職業(yè)能力、職業(yè)素養(yǎng)等方面具有明顯的優(yōu)勢。經(jīng)過幾年的鍛煉，表現(xiàn)優(yōu)秀的中職畢業(yè)生往往提升為班組長、工段長、車間主任等生產(chǎn)管理人員。因此，中職畢業(yè)生在化工企業(yè)具有良好的就業(yè)前景及發(fā)展前景。

2.企業(yè)對中職化工畢業(yè)生的評價

我們對46家化工企業(yè)進行了走訪，并對6家企業(yè)進行了問卷調(diào)查，共發(fā)出問卷30份，收回有效問卷28份，以了解這些企業(yè)對中職畢業(yè)生的能力和素質(zhì)的基本評價，以及對中職畢業(yè)生的滿意度，調(diào)查結(jié)果見表1。

表1企業(yè)對中職化工畢業(yè)生滿意度匯總表

從表1可以看出，企業(yè)走訪和問卷調(diào)查兩種調(diào)研方式得到的結(jié)果，在四個選項的比率基本一致。多數(shù)企業(yè)對中職畢業(yè)生的能力和素質(zhì)是基本認可的，認為中職化工畢業(yè)生具備一定的化學知識和實踐操作能力，基本能勝任相應的工作崗位，相對于高學歷的人才而言，中職畢業(yè)生具有吃苦耐勞，能合理地自我定位，工作主動性和積極性強，流動性小、穩(wěn)定性強等優(yōu)勢。但是，多數(shù)企業(yè)認為，中職畢業(yè)生也普遍存在著能從事的工種單一，技術(shù)不精，崗位適應性差等問題，這些問題與中等職業(yè)學校的人才培養(yǎng)方式有關(guān)。

3.企業(yè)對中職化工畢業(yè)生的要求

隨著現(xiàn)代化工制造業(yè)的飛速發(fā)展，化工生產(chǎn)的科技含量不斷提升，對生產(chǎn)一線的操作人員及管理人員的要求也在不斷提高，技能方面的要求主要有：1能識讀化工生產(chǎn)工藝流程圖、PID圖和簡單設(shè)備圖；2能認識并了解生產(chǎn)過程中的常用儀器、儀表和設(shè)備；3能熟練操作典型設(shè)備和儀器；4能排除生產(chǎn)過程中的常見故障；5能對原料、中間體和產(chǎn)品進行檢驗操作；6能熟練操作計算機控制軟件等。

另外，化工生產(chǎn)涉及易燃、易爆及有毒化學品，屬于高危行業(yè)，對從業(yè)者的綜合素質(zhì)也提出了較高的要求，要求從業(yè)人員具有認真負責的態(tài)度和吃苦耐勞的精神，具有愛崗敬業(yè)和團隊合作精神。然而，目前的中職化工畢業(yè)生離這些要求還有一定的差距，因此，中職化工教育應與時俱進，瞄準企業(yè)需求，轉(zhuǎn)變?nèi)瞬排囵B(yǎng)模式，才能更好地為地方經(jīng)濟發(fā)展服務。

二、中職化工專業(yè)人才培養(yǎng)中存在的問題及對策

杭州化工行業(yè)人才需求調(diào)查結(jié)果顯示，中職化工畢業(yè)生在本地區(qū)人才需求中處于供不應求的狀況，具有良好的就業(yè)前景。但是，畢業(yè)生的實際工作能力與企業(yè)要求之間還存在著一定差距，我們應繼續(xù)推進和深化中等職業(yè)教育教學改革，轉(zhuǎn)變?nèi)瞬排囵B(yǎng)模式，強化學生的職業(yè)技能，提高學生的職業(yè)素養(yǎng)。

1.構(gòu)建與企業(yè)崗位需求相適應的課程體系

職業(yè)教育服務應地方經(jīng)濟，課程設(shè)置必須與當?shù)厣鐣?jīng)濟發(fā)展和企業(yè)崗位需求相適應，與中職學生的學習基礎(chǔ)和認知水平相適應。目前，杭州市中等職業(yè)學校中，本專業(yè)開設(shè)的主要課程有《化學基礎(chǔ)》、《化學實驗技術(shù)基礎(chǔ)》（或《化工分析》）、《化工單元過程及操作》等，一部分學校還開設(shè)了《化工制圖》、《化工安全生產(chǎn)與管理》、《化工工藝基礎(chǔ)》、《化工機械及維修》，個別學校還開設(shè)了《工業(yè)分析》、《過程自動化》、《食品化學》等專門化方向課程，但整個課程體系還是以學科為本位構(gòu)建的，課程設(shè)置沿襲大學模式，課程之間沒有銜接，教學內(nèi)容偏重學科，偏重理論，與職業(yè)實踐能力培養(yǎng)相關(guān)的專業(yè)實踐課程較少，而且主要集中在化學檢驗方面，與化工工藝相關(guān)的極少，這導致了學生化工生產(chǎn)實踐操作技能的嚴重欠缺與不足。因此，改革現(xiàn)有課程體系，使學校的課程設(shè)置與企業(yè)崗位需求相適應，是職業(yè)教育適應地方經(jīng)濟發(fā)展的必然要求。

新課程體系應以職業(yè)技能的培養(yǎng)為主導，最大限度地滿足企業(yè)（行業(yè)）對應用型人才的要求，應具備以下特點[1]：①以企業(yè)（行業(yè)）崗位應具備的綜合能力作為配置課程和界定課程的依據(jù)，擺脫“學科本位”的課程思想，按能力需求精簡課程內(nèi)容；②以能力培養(yǎng)為主線，以能力訓練為軸心，淡化公共基礎(chǔ)課、專業(yè)基礎(chǔ)課和專業(yè)課的界限，重新整合課程。③建立新的課程評價體系，改革考試、考核方法，以崗位需要為考試、考核內(nèi)容，包括綜合素質(zhì)和行業(yè)崗位需求的知識和能力。

2.加強師資隊伍建設(shè)

教師是教學改革的主體，教師的理念和專業(yè)能力是課程改革成敗的關(guān)鍵。很多化工專業(yè)教師是在傳統(tǒng)教育模式下培養(yǎng)出來的，具有較深的理論知識，但缺乏本專業(yè)的職業(yè)技能和技能教學能力。我們認為，現(xiàn)階段本專業(yè)教師培養(yǎng)的有效途徑不是“向上讀”，而是“向下走”。

（1）“走出去”和“請進來”相結(jié)合。專業(yè)教師下到相關(guān)企業(yè)進行生產(chǎn)實踐或參觀學習，了解企業(yè)生產(chǎn)實際需要的知識和技能，以轉(zhuǎn)變教學觀念，優(yōu)化教學內(nèi)容，提高實踐能力。同時，邀請企業(yè)或行業(yè)、高校專家開設(shè)講座，以了解化工行業(yè)的新裝置、新技術(shù)和新工藝，并將其應用在教學中。

（2）“專家引領(lǐng)”和“個體探索”相結(jié)合。邀請教育專家講座，轉(zhuǎn)變傳統(tǒng)的教學模式，改變教師的職能，由以“教”為主變?yōu)橐浴皩А睘橹?，教師成為學生的導師或師傅，以體現(xiàn)“以學生為主體”、“因材施教”的教學觀。教師應結(jié)合自己的生產(chǎn)和教學實踐，編寫教學項目，開展“理實一體化”的項目教學改革，在實踐中不斷完善教學項目，進一步提升教師的教學理念，提高教師的教學能力。

3.深化校企合作，建立“雙贏”的校企合作運行機制

實踐操作技能的培養(yǎng)是中等職業(yè)學校學生能力、素質(zhì)培養(yǎng)的重中之重，中職學校化工專業(yè)要通過建立和完善校內(nèi)實訓基地來加強學生的實踐技能培訓，以確保學生學會典型儀器、設(shè)備的操作使用及維護保養(yǎng)，學會各種安全設(shè)施與設(shè)備的使用。同時，還應當進一步深化校企合作，讓學生有更多的機會到校外實訓基地參與企業(yè)的生產(chǎn)活動，在生產(chǎn)過程中鞏固校內(nèi)所學知識和技能，進一步提高實踐操作的能力和水平。這也要求化工專業(yè)的教師不僅要熟悉整個行業(yè)的發(fā)展方向，還要具備一定的企業(yè)生產(chǎn)實踐的經(jīng)驗和能力，方便對頂崗實習的學生進行技術(shù)指導。化工專業(yè)的人才培養(yǎng)還應主動適應合作企業(yè)的需求，發(fā)揮自身優(yōu)勢和專業(yè)特色，為企業(yè)提供多維、有效的服務，建立“雙贏”的校企合作運行機制，促使校企聯(lián)合人才培養(yǎng)卓有成效的開展。